Jhurumy luna C.I: 24765885 Presentación con diapositivas power point.

1. Teoría Atómica y
Estructura Atómica
Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”
Extensión Porlamar
Bachiller:
Jhurumy Luna
C.I: 24.765.885
Curso: Ing. Civil
Porlamar, 25 de abril del 2015

2. Teoría Atómica
 Desde tiempos antiguos se
conoce el interés sobre esta
materia hasta la actualidad, se
hace constar que casi toda la
materia estaba estructurada por
pequeñas partículas invisibles
llamadas átomos según el filosofo
Demócrito.
 Años después John Dalton dedujo
en resumen que todos los átomos
son idénticos, de igual tamaño y
propiedades químicas. Así como
también que los compuestos
están formados por átomos de
mas de un elemento y una
reacción química solo implica la
separación, combinación o
reordenamiento de todos los
átomos.
 El concepto de Dalton es
completamente mas especifico y
detallista que el de Demócrito,
pues, Demócrito dice que todos
los átomos de un elemento son
diferentes a la de otro elemento y
al pasar el tiempo Dalton
consigue la diferencia mostrada
en elementos como Hidrogeno y
Oxigeno.
 Los átomos de hidrogeno son
diferentes a los átomos de
Oxigeno.

3.  En 1977 publica el Químico francés Joseph Proust La Ley de las
proporciones definidas, donde afirma que muestras diferentes de un mismo
elemento contienen los mismos componentes y la misma proporción de
masa. Entonces, si la cantidad de masa del elemento es una cantidad fija, la
cantidad de átomos de dicho elemento también debería ser la misma.
 Dalton confirma una segunda importante ley pero de una manera mas
sencilla de entender, la Ley de las proporciones múltiples la cual dice que si
dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, la
masa de unos de los elementos que se combina con una masa fija del otro,
mantiene una relación de números enteros pequeños.
Estructura de un átomo
Se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una
combinación química, Dalton define un átomo como una pequeña partícula
invisible. Sin embargo, investigaciones iniciadas por los años 1850 arrojaron
que estas partículas tienes una estructura interna quiere decir que están
conformadas por otras partículas aun mas pequeñas, llamadas partículas
subatómicas.

4. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
 - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga
positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir
son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual
a la de un neutrón.
 Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo
número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo
distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
 - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los
electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran
alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor
que la de un protón.
 Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número
de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con
el número de electrones.
Investigaciones condujeron al descubrimiento
de tres partículas: Electrones, Protones y
Neutrones

5. Electrones
 Un cuerpo cargado en movimiento se
comporta como un imán y puede
interactuar como campo magnéticos y
eléctricos que atraviesa. Debido a
que los rayos catódicos son atraídos
por la placa con carga positiva y
repelido por la carga negativa, deben
consistir en partículas con carga
negativa. Estas partículas con carga
negativa se conocen como
electrones.
Protones
 Un protón es una partícula cargada
positivamente que se encuentra
dentro del núcleo atómico. El número
de protones en el núcleo atómico es
el que determina el número atómico
de un elemento, como se indica en la
tabla periódica de los elementos.
Neutrones
Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga
eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número de neutrones
en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento.

6. Radiactividad
Describe la emisión espontanea de partículas y/o radiación. Desde entonces se
dice que un elemento es radiactivo si emite radiación de manera espontanea.
Numero atómico, numero de masa e isótopos
Número atómico (Z)
Los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de
protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
Como los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número
de protones que de electrones. En estos casos, el número atómico también
coincide con el número de electrones.
Número de masa o másico (A)
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe
el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los
átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número
atómico, es decir el mismo número de protones pueden tener distinto número
de neutrones.

7. Isótopos
Son átomos con el mismo número atómico y distinto número másico. Para
representar los átomos isótopos, hay que indicar el número másico (A) propio
del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice,
respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.
Masa atómica
La masa isotópica es la masa de un isótopo expresada en unidades de masa
atómica (u)
La unidad de masa atómica (u) se define como la doceava parte de la masa del
isótopo de carbono 12 . Equivale a 1,66•10-27kg
En un elemento químico, la abundancia relativa de sus isótopos en la
naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominada
masa atómica de un elemento es una media de las masas de sus isotópos
naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa.

8. LA TABLA PERIÓDICA
 Mas de la mitad que se conocen hasta la actualidad se descubrieron entre 1800 y
1900. Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen
propiedades químicas y físicas semejantes.
 Se dividen en tres categorías: metales, no metales y metaloides. Un metal es un
buen conductor del calor y la electricidad mientras que un no metal es un mal
conductor para estos dos, el metaloide presenta propiedades entre metales y no
metales. A lo largo del tiempo de hace constar que estas propiedades físicas y
químicas suelen cambiar de metales a no metales o viceversa.
 Esta tabla es de extrema utilidad que une las propiedades de los elementos de
forma sistemática y ayuda mucho..

9. GRACIAS POR SU
ATENCIÓN!!!!!!!