1. Física y Quimica Formulación química inorgánica
Fórmulas e información
Una fórmula es la representación abreviada de una molécula, y en una primera aproximación nos dice qué átomos la
integran y en qué proporción se combinan.
Ejemplos:
Además de esto, a la vista de la fórmula de un compuesto, podemos saber:
El tipo de enlace existente entre los átomos (covalente si se enlazan no metales, iónico si aparecen
enlazados metales y no metales).
La masa de la molécula (determinando la masa molecular de la misma).
La composición centesimal del compuesto.
La masa de un mol de moléculas (masa molecular expresada en gramos)
Si el compuesto representado por la fórmula es un compuesto iónico (p.ej. el Na Cl) debemos tener
en cuenta que no es correcto hablar de molécula ya que es típico de estos compuestos, debido a la
naturaleza del enlace iónico, formar grandes agregados o macromoléculas. En estos casos la fórmula
nos indicará los iones que integran el compuesto y la relación en que se encuentran combinados.
Por ejemplo, la fórmula del NaCl nos indica que existen igual número de iones Cl- que de iones Na +.
Una de las primeras cosas con que nos encontramos cuando aprendemos a escribir-nombrar fórmulas
químicas es una tabla con los estados de oxidación más usuales de los elementos, que consiste en un
conjunto de números positivos y negativos asociados a cada elemento. ¿Qué son?. ¿Para qué sirven?
Los números de oxidación nos hablan de electrones que el elemento comparte en los enlaces
covalente, o que transfiere (toma o cede) en los compuestos iónicos.
El sentido, tanto del número como del signo, es claro en los compuestos iónicos:
Signo negativo indica que el elemento capta electrones y el dígito, el número de
electrones captados. Así, estado de oxidación – 1 significa que el elemento capta un
electrón. Estado de oxidación -2, que capta dos electrones…
Signo positivo indica que el elemento cede electrones y el dígito, el número de
electrones cedidos. Así, estado de oxidación + 1 significa que el elemento cede un
electrón, + 2 que cede dos electrones…
En los compuestos covalentes la interpretación, aunque parecida, no es la misma ya que en estos enlaces
se comparten electrones.
Supongamos un enlace covalente entre un hidrógeno y un oxígeno. Éste es más
electronegativo, por lo cual tirará más el par electrónico, quedando con cierta carga
negativa (ver más arriba). Si tenemos esto en cuenta podemos repartir los electrones
de enlace, asignando los dos del par al elemento más electronegativo. De esta manera,
el oxigeno en la molécula de agua quedará con 8 electrones (dos más de los que tiene si
no está combinado, los correspondientes a los dos hidrógenos que se enlazan). Le
asignaremos, por tanto, un estado de oxidación -2. Cada uno de los hidrógenos, sin
embargo, quedará sin el único electrón que tiene (ya que se asigna al oxígeno por ser
más electronegativo). Su estado de oxidación será, por tanto, +1.
En resumen, un estado de oxidación negativo indica ganancia de electrones (real en los enlaces
iónicos y “parcial” en los covalentes), mientras que un estado de oxidación positivo indica pérdida

2. iónicos y “parcial” en los covalentes), mientras que un estado de oxidación positivo indica pérdida
de electrones (real en los enlaces iónicos y “parcial” en los covalentes)
Cómo el estado de oxidación nos da el número de electrones puestos en juego en el enlace, podemos
tener una indicación de la proporción en que se combinan los átomos. Efectivamente. Si el estado de
oxidación del oxígeno es -2, y el del hidrógeno +1, necesitaremos dos átomos de H para combinar con
uno de oxígeno. Por tanto, la fórmula de este compuesto, será: H2O.
Este es el significado del intercambio de los estados de oxidación de los elementos para poner los
subíndices en la fórmula.