Concepto y clasificación

1. ENLACE QUÍMICO
Te explicamos qué es un
enlace químico y cómo se
clasifican. Ejemplos de
enlaces covalentes, enlaces
iónicos y enlaces metálicos

2. ¿Qué es un enlace químico?
• Conocemos como enlaces químicos a la fusión de
átomos y moléculas para formar compuestos
químicos más grandes y complejos dotados de
estabilidad. En este proceso los átomos
o moléculas alteran sus propiedades físicas y químicas,
constituyendo nuevas sustancias homogéneas
(no mezclas), inseparables a través de mecanismos
físicos como el filtrado o el tamizado.

3. Tipos de
enlace
químico
• Enlace iónico. Se debe a interacciones
electrostáticas entre los iones, que pueden
formarse por la transferencia de uno o más
electrones de un átomo o grupo de átomos a
otro. Tiene lugar con más facilidad entre
átomos metálicos y no metálicos, y consiste en
una transferencia permanente de electrones
desde el átomo metálico hacia el átomo no
metálico, produciendo una molécula cargada
eléctricamente en algún sentido, ya sea
cationes (+1) o aniones (-1).

5. Propiedades de las sustancias con el modelo de enlace
iónico
• Dado que su estructura natural es la de red cristalina, se trata de sustancias
sólidas.
• La dureza se mide por la resistencia que tiene un material a ser rayado. En
este caso es bastante grande, ya que para rayarlas hay que romper un
cierto número de enlaces que, como hemos visto, son de tipo
electrostático, es decir, fuertes. Por el mismo motivo tendrán altos puntos
de fusión y ebullición.
• Su solubilidad es buena en disolventes de tipo polar, como el agua, ya que
las moléculas de estos rodean a los iones de la red, produciendo
interacciones de tipo electrostático lo suficientemente fuertes como para
separarlos del cristal produciendo su desmoronamiento y, por tanto, su
disolución.

6. ENLACE COVALENTE
Ocurre cuando dos átomos comparten uno
o más pares de electrones de su última órbita
(la más externa), y así consiguen una forma
eléctrica más estable. Es el tipo de enlace
predominante en las moléculas orgánicas y
puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble
(A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la
cantidad de electrones compartidos.

8. Los compuestos covalentes moleculares pueden ser sólidos, líquidos o
gaseosos a temperatura ambiente: la glucosa (C6H12O6) es un sólido; el agua
(H2O) un líquido, y el dióxido de carbono (CO2) un gas, debido a que las
propiedades de este tipo de sustancias dependen de las fuerzas de atracción
entre sus moléculas. Las sustancias constituidas por átomos unidos por enlaces
covalentes (redes covalentes) tienden a:
• Ser sólidos muy duros,
• Insolubles en agua
• No conducen la electricidad; ejemplos típicos son el diamante, una red
covalente de átomos de carbono, y el silicio natural, una red de átomos de
este elemento.
Propiedades de las sustancias con el modelo de enlace covalente

9. Enlace
metálico
Los enlaces metálicos son, como su nombre lo
indica, un tipo de unión química que se
produce únicamente entre los átomos de un
mismo elemento metálico. Gracias a este tipo
de enlace los metales logran estructuras
moleculares sumamente compactas, sólidas y
resistentes, dado que los núcleos de
sus átomos se juntan a tal extremo, que
comparten sus electrones de valencia.

10. Propiedades de un enlace metálico
Al los enlaces metálicos se deben muchas de las propiedades típicas de
los metales, como su solidez, su dureza, e incluso su maleabilidad
y ductilidad. La buena conducción del calor y de la electricidad de los
metales, de hecho, se debe a la disposición tan particular de los
electrones en nube alrededor de los núcleos, permitiendo su movilidad
a lo largo y ancho del conjunto. Incluso el lustre de los metales se debe
a ello, pues este tipo de enlace repele casi toda la energía lumínica que
los impacta, es decir, brilla.