Autor: Danny Pichucho

1. Intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias.
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÌA, LETRAS Y CIENCIAS DE
LA EDUCACIÒN
CIENCIAS NATURALES Y DEL AMBIENTE,
BIOLOGÌA Y QUÌMICA
AUTOR: DANNY PICHUCHO

2. Enlaces
Químicos
Atómico
Iónico
Covalente
Metálico
Molecular
Fuerzas de
Van der Waals
Puentes de
hidrógeno

3. Enlace Iónico
• Esta formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes
(iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando
aniones.

4. Enlace Covalente
• Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden
electrones, COMPARTEN.
• Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los
elementos que se unen.
Enlace covalente sencillo: Cada átomo enlazado aporta con un electrón.

5. Enlace covalente doble: Cada átomo enlazado aporta con dos pares de electrones.
Enlace covalente triple: Cada átomo enlazado aporta con tres pares de electrones.

6. Enlace covalente coordinado o dativo: Se forma si los dos electrones compartidos aporta
solo por uno de los dos átomos. Con flecha para el átomo que no aporto ningún
electrón.
Enlace covalente polar con átomos diferentes el mas electronegativo ejerce mayor
fuerza de atracción por el par de electrones compartidos que el otro átomo y se genera
un dipolo permanente y no polar cuando los átomos tienen electronegatividad idénticas
y se comparten por igual.

7. Enlace Metálico
• Esta formado por metales
• Los metales pierden fácilmente los electrones de valencia, completan el octeto y se convierten en
iones positivos (cationes).
• Los iones positivos de metal quedan unidos mediante la nube de electrones en posiciones fijas, de
modo que ocupan el menor volumen posible.

9. Propiedades de los Enlaces Químicos
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Forman redes cristalinas altamente ordenadas
• Puntos de fusión y ebullición elevados.
• Elevada dureza.
• Fragilidad.
• No conductores de la corriente en estado sólido.
• Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto.
• Solubles en agua
Propiedades de los compuestos Iónicos
SAL COMÚN

10. • Sustancias covalentes moleculares.
• Formadas por moléculas individuales. Gaseosas a temperatura ambiente: F2, N2, O2, Cl2, CH4…
• Líquidas a temperatura ambiente: H2O, CH3CH2OH (etanol), CH3COOH (ácido acético), Br2.
• Sólidas a temperatura ambiente: I2, glucosa.
• Cristales covalentes o redes covalentes.
• Sólidos formados por n átomos. Formadas por el mismo elemento: diamante, grafito.
• Formadas por varios elementos: sílice (SiO2), carburo de silicio
Propiedades de los compuestos Covalentes
SUSTANCIAS
MOLECULARES
NITRÓGENO
GASEOSO
SÓLIDOS
COVALENTES
DIAMANTE

11. • Conductividad eléctrica elevada.
• Buenos conductores del calor.
• Ductilidad y maleabilidad.
• Insolubles en agua
Propiedades de los sólidos Metálicos
COBRE

13. FUERZAS INTERMOLECULARES
Interacciones que se dan entre dos o mas moléculas estas son : Las fuerzas de Van der
Waals y Puentes de hidrógeno
Fuerzas de Van der Waals pueden ser de tres tipos:
Fuerzas de atracción dipolo-dipolo o de orientación de Keeson: presentes en
moléculas polares un extremo positivo y el otro extremo negativo.

14. Fuerzas de atracción dipolo-dipolo inducido o fuerzas de Debye: al acercarse un
dipolo a una molécula no polar genera sobre esta una distorsión de la nube de
electones originando un dipolo transitorio.
Fuerzas de dispersión o de London: se produce en moléculas apolares que se generan
por fluctuaciones en la ubicación de los electrones en las moléculas.
Fuerzas de ion-dipolo: se produce en el proceso de disolución de sales.

15. PUENTES DE HIDRÓGENO
• Los enlaces de hidrógeno se producen en moléculas polares en las que el
hidrógeno está unido a un elemento muy electronegativo, como F, O, N mediante
un enlace muy polarizado.
• Los puentes de hidrógeno, aunque mas fuertes que las atracciones dipolo-dipolo,
son mucho mas débiles que los enlaces ordinarios, de modo que se rompen
fácilmente cuando la temperatura se eleva.