2. CONCEPTO DE
ENLACE QUÍMICO
- Cuando los átomos se unen,
tienden a ganar o perder
electrones de su capa más
externa, electrones de valencia,
para adquirir estructura de gas
noble. Esta regla se conoce como
regla del octeto y se puede
conseguir por transferencia o por
compartición de electrones.
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
3. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
El enlace químico es la unión
de átomos para formar un
sistema estable. La energía
desprendida en el proceso se
llama energía de enlace y es
igual en valor absoluto a la
energía necesaria para separar
los átomos unidos.
4. ENLACE IÓNICO
La sal común es el cloruro de sodio y está compuesta
por iones Na+ e iones Cl-, que se unen mediante enlace
iónico y forman cristales.
5. ENLACE IÓNICO
Formación del ion cloruro.
El cloro (Cl) al ganar 1 e- se transforma en Cl-.
Formación del ion sodio.
El sodio (Na) al perder 1 e- se transforma en Na+.
Formación del cristal iónico.
Los iones de Na+ y Cl- se aproximan creando una estructura
de muchos iones Na+ y Cl- alternados.
FORMACIÓN DEL CRISTAL IÓNICO
6. ENLACE IÓNICO
FORMACIÓN DEL CRISTAL IÓNICO
El enlace iónico es consecuencia de las fuerzas electrostáticas
que ejercen iones de carga opuesta en el cristal iónico.
7. PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS IÓNICOS
TEMPERATURA DE FUSIÓN Y
EBULLICIÓN
A temperatura ambiente, los
compuestos iónicos son
sólidos. Sus temperaturas de
fusión y ebullición son altas,
debido a la gran intensidad de
las fuerzas electrostáticas
entre iones de carga opuesta.
DUREZA
Los cristales iónicos suelen ser
duros (cuesta rayarlos).
FRAGILIDAD
Si se aplica una fuerza sobre el
material, las capas de los iones
se deslizan y los de igual signo
quedan enfrentados y se
repelen, de modo que el cristal
se rompe.
8. PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS IÓNICOS
SOLUBILIDAD
Muchos compuestos iónicos
son solubles en disolventes
polares como el agua.
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
No conducen la electricidad en
estado sólido debido a que los
iones no pueden desplazarse,
al ocupar posiciones fijas en la
red.
Sí conducen la electricidad en
estado líquido o en disolución.
En esos casos, los iones tienen
libertad para desplazarse.
9. ENLACE COVALENTE
El enlace covalente entre dos átomos se origina cuando estos
comparten electrones, completando su capa de valencia a 2 o a
8 e- (regla del octeto). Cada par de electrones compartido se
considera un enlace y se representa con un guión largo.
10. ENLACES SENCILLOS, DOBLES Y TRIPLES
En algunos casos, para conseguir un octeto, es preciso que los
átomos compartan más de un par de electrones, originando
enlaces dobles o triples.
11. EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
HIPOVALENCIA
Átomos de los elementos del
segundo periodo, como Be y B,
no completan sus octetos y
forman moléculas deficitarias
en electrones.
12. EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
HIPERVALENCIA
Átomos de los elementos del
tercer periodo y posteriores se
pueden rodear de más de
ocho electrones (octeto
expandido).
13. EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
NÚMERO IMPAR DE ELECTRONES
No se completan algunos
octetos en moléculas con un
número impar de electrones.
Se trata de radicales. Suelen
ser especies muy reactivas.
14. POLARIDAD DEL ENLACE COVALENTE
ENLACE COVALENTE POLAR
El par de electrones
compartido es atraído por el
átomo más electronegativo.
ENLACE COVALENTE APOLAR
Al formarse un enlace entre
átomos iguales el par de
electrones es compartido de
forma equivalente, ya que
ambos átomos presentan la
misma electronegatividad.
15. POLARIDAD DEL
ENLACE COVALENTE
A medida que se incrementa la diferencia de electronegatividad
de los átomos enlazados, aumenta la polaridad del enlace. El
caso extremo sucede cuando la transferencia del electrón es total
y se produce el enlace iónico.
16. SUSTANCIAS MOLECULARES
En las sustancias moleculares,
los enlaces intramoleculares son
muy fuertes, ya que son
covalentes, mientras que las
interacciones entre moléculas
(fuerzas intermoleculares) son
menos intensas.
Ejemplos: O2, H2O, CH4.
17. SÓLIDOS COVALENTES
En el diamante, cada carbono se
une a otros cuatro mediante
enlaces covalentes, con
geometría tetraédrica, formando
una estructura tridimensional. Al
no tener electrones libres, no
conduce la electricidad.
19. FUERZAS INTERMOLECULARES
Son fuerzas atractivas entre moléculas.
Existen dos tipos fundamentales de fuerzas intermoleculares:
las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión. Además,
determinadas moléculas pueden establecer entre ellas enlaces
de hidrógeno.
20. FUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
Son fuerzas intermoleculares
que se establecen entre la
parte positiva del dipolo de
una molécula y la parte
negativa del dipolo de la otra.
FUERZAS DE DISPERSIÓN
Se deben al desplazamiento
que sufren los electrones.
Su intensidad depende del
tamaño de la nube electrónica,
ya que cuanto mayor sea esta,
mayor será la separación de
cargas y, en consecuencia,
mayor será la temperatura de
ebullición de la sustancia.
21. FUERZAS INTERMOLECULARES
ENLACES DE HIDRÓGENO
Se forman cuando un átomo
de H está unido a un átomo
muy electronegativo y de
pequeño tamaño como F, O o
N.
22. ENLACE METÁLICO
- El modelo de la nube electrónica del enlace metálico describe
el metal sólido como una red cristalina de iones positivos
inmersos en un mar de electrones de valencia.
- Los electrones están deslocalizados por el cristal formando
una nube. La intensa atracción electrostática entre los iones
positivos y los electrones genera un enlace fuerte.
- La movilidad de los electrones de valencia hace de los metales
excelentes conductores del calor y la electricidad.
MODELO DE LA NUBE ELECTRÓNICA
23. ENLACE METÁLICO
PROPIEDADES DE LOS METALES
PROPIEDADES JUSTIFICACIÓN
DENSIDAD
Presentan alta densidad, debido al eficaz
empaquetamiento de los átomos en su estructura.
TEMPERATURA DE FUSIÓN
Excepto los alcalinos, tienen una temperatura de
fusión alta, debido a la fuerte atracción entre los
iones positivos y los electrones de valencia
deslocalizados.
DUREZA Son muy duros por la gran fortaleza del enlace.
24. ENLACE METÁLICO
PROPIEDADES DE LOS METALES
PROPIEDADES JUSTIFICACIÓN
DUCTILIDAD Y MALEABILIDAD
Son muy dúctiles y maleables, ya que no existen
enlaces dirigidos.
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Presentan alta conductividad eléctrica, debido a la
gran movilidad de los electrones externos.
SOLUBILIDAD
Son insolubles, ya que la alta densidad del enlace
metálico impide la separación de los átomos en
contacto con las moléculas del disolvente.
ASPECTO
Presentan brillo metálico por su gran capacidad de
reflejar la luz, debido a la deslocalización y
movilidad de los electrones.
