1. Entropía
Para medir el grado de desorden de un sistema,
fue definida la grandeza termodinámica llamada
entropía, representada por la letra S. Cuando
mayor el desorden de un sistema, mayor su
entropía.
La entropía (J/K•mol) a 25ºC para una misma
sustancia, la entropía en el estado gaseoso es
mayor que aquella en el estado líquido, que, por
su vez, es mayor que la del estado sólido.
La variación de entropía en una transformación,
depende apenas de los estados inicial y final del
sistema, independientemente de cómo los reactivos se transforman en productos, esto es, del
mecanismo de reacción.
Por definición, la variación de entropía de una transformación es igual a la diferencia entre la
entropía de los productos y los reactivos.
∆S = Sproductos – Sreactivos
Así:
Si ∆S > 0, entonces Sproductos > Sreactivos; la transformación ocurre con aumento del desorden
del sistema y tiende a ser espontáneo.
Si ∆S < 0, entonces Sproductos < Sreactivos; la transformación ocurre con disminución del
desorden del sistema y tiende a ser no espontánea.
Si ∆S = 0, el sistema está en equilibrio.
Dos reglas generales pueden ayudar a prever si la entropía en las transformaciones aumenta o
disminuye:
* Examinar los estados físicos de los productos y los reactivos;
* Verificar, cuando los estados físicos de los reactivos y productos fuesen iguales, el aumento o
disminución del número de moléculas luego de la transformación, lo que puede ser hecho
comparando la cantidad de materia en moles de los reactivos y de los productos de la reacción.
Ejercicio:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)