1. + Isabel Equipo: 5
Grupo: 618
Fecha: 3/Dic/2010
Titulo: Evaporación como proceso de
Procedimiento
Marco Teórico enfriamiento
Lista de Conceptos Material
Calor. PROBLEMA: ¿Existe un cambio en la temperatura
Temperatura. 1 termómetro de mercurio
Energía. durante el proceso de evaporación?
Termoquímica.
3 ligas de hule
Trabajo 3 torundas de algodón
Primera Ley de la Termodinámica. . HIPÓTESIS: Suponemos que al existir un cambio 3 vasos de precipitado de 100 mL
Entalpia ΔH
Sistema de estado de agregación debe existir una 1 cronómetro
Termodinámica
Reacción química.
diferencia en la temperatura durante el proceso Agua
Acetona
Funciones de estado: es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en (evaporación)l ya que se suministrara energía para
equilibrio. Alcohol
Energía interna: El significado físico de la diferencia U f – Ui = ΔU , es que representa el incremento de llevarlo a cabo. Bata
energía interna del sistema.
Reacciones químicas endotérmicas: se absorbe calor, ΔH es positivo y significa que la energía de los
productos es mayor que la energía de los reactivos OBJETIVO:
Reacciones químicas exotérmicas: se desprende calor, el ΔH es negativo y significa que la energía de
los productos es menor que la energía de los reactivos.
Temperatura de Ebullición: es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a Determinar si se produce o no una variación
gaseoso, es decir se ebulle. de la temperatura en el proceso de
Evaporación : es un proceso por el cual una sustancia en estado líquido pasa al estado gaseoso, tras
haber adquirido energía suficiente para vencer la tensión superficial. evaporación.
Estimar y explicar el valor relativo de ΔT y ΔH
Dentro del estudio de la termodinámica y termoquímica, ambas se refieren a la relación del cambio de
energía dentro de un sistema. La primera Ley de la Termodinámica donde se identifica el calor como del proceso de evaporación.
una transferencia de energía. La temperatura está íntimamente relacionada con la energía interna y Identificar las funciones de estado y de
con la entalpía de un sistema. Ya con la entalpia del sistema podemos definir si se trata de reacciones
exotérmicas o endotérmicas, dependiendo si el ΔH negativo o positivo respectivamente. En cuanto a la trayectoria en el proceso de evaporación.
temperatura de ebullición y la evaporación, ambas están relacionadas en el echo de que cambia el Reconocer la relación que existe entre
estado de agregación de liquido a gas.
entalpía y energía interna en un proceso.
Otros datos:
Acetona punto de ebullición: 56.5 ºC Agua punto de ebullición: 100 °C
Alcohol punto de ebullición: 64,8 °C
Conclusiones
Pudimos comprobar que existen sustancias que muestran los procesos exotérmicos y
endotérmicos, en este caso el proceso fue exotérmico perdió temperatura,
comentamos las aplicaciones de estas sustancia y llegamos a una conclusión en donde
seria optima el empleo de estas en áreas en donde este involucrada la conservación y el
enfriamiento tales como la farmacología, preservación de trasplantes, comida y Bibliografía:
http://www.chemistrydaily.com/chemistry/Internal_energy
diversos ámbitos relacionadas. http://www.clubdelamar.org/elagua.htm
http://www.grc.nasa.gov/WWW/K-12/airplane/enthalpy.html