1. Alumna: Yelitza Graterol
Profesora: Jamelinys Rojas
Guarenas, Diciembre 2012
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
“ANTONIO JOSE DE SUCRE”
AMPLIACION GUARENAS
ESCUELA SEGURIDAD INDUSTRIAL

2. PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINAMICA
 El principio establece que existe una determinada
propiedad, denominada temperatura empírica 0, que es común para todos
los estados de equilibrio que se encuentren en equilibrio mutuo con uno
dado.

3.  Es una ley fenomenológica para sistemas que se encuentran en
equilibrio térmico. Fue formulado por primera vez por Ralph H. Fowler.
Constituye una gran importancia experimental pues permite construir
instrumentos que midan la temperatura de un sistema pero no lo es
tanto para la propia estructura de la teoría termodinámica.

4. Calcule la cantidad de calor absorbida por 150 gr de agua cuando
son calentados de 15ºC hasta 70ºC, c = 1 cal/g ºC.
T = Tf – Ti
T = 70 C – 15 C
T = 55 C
C = T. m. ce
C = 55 C . 15g. 1cal / g c
C = 8250 cal.

5. CAPACIDAD CALORICA MOLAR
 Se define como el numero de calorías necesarias para aumentar la
temperatura de una mol de una sustancia en un grado centígrado.
 El calor específico (o capacidad calorífica específica) es la energía
necesaria para elevar en un 1 grado la temperatura de 1 kg de masa. Sus
unidades en el Sistema Internacional son J/kg K.

6.  Cuando se trabaja con gases es bastante habitual expresar la cantidad
de sustancia en términos del número de moles n. En este caso, el calor
específico se denomina capacidad calorífica molar C.

7. EXPRESION MATEMATICA DE CAPACIDAD CALORICA MOLAR
Cuánta energía se libera cuando se enfrían 50 g de plomo desde 150 ºC
hasta 50 ºC , si su capacidad calórica molar promedio en este intervalo de
temperatura es de 6,42 cal/mol ºC.
Transformación de los la masa de la sustancia de gramos a moles:
Mol de plomo = gramos de plomo / masa atómica del plomo.

8. EJEMPLO
Cuánta energía se libera cuando se enfrían 50 g de plomo desde 150 ºC
hasta 50 ºC , si su capacidad calórica molar promedio en este intervalo de
temperatura es de 6,42 cal/mol ºC.
Transformación de los la masa de la sustancia de gramos a moles:
Mol de plomo = gramos de plomo / masa atómica del plomo.

9. ENTALPIA
 Es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
 En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la
de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción
exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los
reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción
endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:
 ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes

10. EJEMPLO DE ENTALPIA
Encontramos que ΔHf0(CO2) = -394 kJ/mol, esto indica que ΔH para la
reacción:
C(s) + O2(g) → CO2(g) en condiciones TPEA es -394 kJ/mol

11. ENTROPIA
 Es el segundo principio de la termodinámica que puede definirse
esquemáticamente como el "progreso para la destrucción" o "desorden
inherente a un sistema.
 La formulación matemática de la segunda ley, debida a Clausius
(1865), introduce una nueva función de estado, la entropía, definida
como:

12.  Existe una propiedad llamada entropía S, la cual es una propiedad
intrínseca de un sistema, funcionalmente relacionada con las
coordenadas mensurables que caracterizan el sistema. Para un proceso
reversible, los cambios en esta propiedad están dados por:

13. EJEMPLO DE ENTROPIA
 Al fundirse un cubo de hielo, puesto que el orden que guardaba la
estructura cristalina del hielo se pierde o desordena al pasar a la fase
líquida. La entropía es un grado de desorden.

14. CONCLUSION
 El Principio cero permite definir la temperatura como una propiedad.
 Si dos sistemas A y B están en equilibrio térmico cada uno de ellos con
un tercero C, los sistemas A y B están en equilibrio térmico entre sí.
 La Entropía como magnitud no conservativa, una medida
de la dirección de los procesos.
 Se llama capacidad calorífica molar de una sustancia a la cantidad de calor
necesario para elevar en un ( 1 ) C la temperatura de un mol de esa
sustancia.