El documento proporciona información sobre los carbohidratos o glúcidos. Explica que existen monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos. También describe la isomería en carbohidratos, incluyendo estereoisomería, isomería óptica y formas cíclicas como la piranosa y la furanosa. Además, menciona algunos derivados de monosacáridos como fosfato-azúcares.
2. La entalpía de combustión, en condiciones estándar de la glucosa es –2813,1 Kj/mol.
Las entalpías de formación estándar del agua líquida y del anhídrido carbónico son
–285,8 Kj/mol y –393,3 Kj/mol, respectivamente.
Calcular: a) La entalpía de formación estándar de la glucosa.
b) El calor producido en la combustión de 500 gramos de glucosa.
(Datos: Masas atómicas C=12; H=1; O=16 )
a) C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
∆Hºc glucosa = 6∆Hºf CO2 + 6∆Hºf H2O – (∆Hºf glucosa + 6∆Hºf O2) = - 2813,1 Kj/mol
∆ ∆ ∆ ∆
∆Hºf (Kj/mol): O2 = 0 ; H2O = - 285,8 ; CO2 = - 393,3 ; ∆Hºc glucosa = - 2813,1 Kj/mol
6 x -393,3 Kj/mol + 6 x -285,8 Kj/mol – ∆Hºf glucosa - 0 = - 2813,1 Kj/mol
-2359,8 Kj/mol – 1714,8 Kj/mol – ∆Hºf glucosa = - 2813,1 Kj/mol / x (-1)
2359,8 Kj/mol + 1714,8 Kj/mol + ∆Hºf glucosa = 2813,1 Kj/mol
4074,6 Kj/mol + ∆Hºf glucosa = 2813,1 Kj/mol
∆Hºf glucosa = 2813,1 Kj/mol – 4074,6 Kj/mol
∆Hºf glucosa = – 1261,5 Kj/mol
3. La entalpía de combustión, en condiciones estándar de la glucosa es –2813,1 Kj/mol.
Las entalpías de formación estándar del agua líquida y del anhídrido carbónico son
–285,8 Kj/mol y –393,3 Kj/mol, respectivamente.
Calcular: a) La entalpía de formación estándar de la glucosa.
b) El calor producido en la combustión de 500 gramos de glucosa.
(Datos: Masas atómicas C=12; H=1; O=16 )
b) 180 gramos de glucosa corresponden a 1 mol
500 gramos de glucosa corresponden a x moles
x = 2,77 moles
∆Hºc glucosa = -2813,1 Kj/mol
Con 1 mol de glucosa se produce - 2813,1 Kj
Con 2,77 moles de glucosa se produce x
x = - 7792,3 Kj
4. La transferencia de electrones en la cadena respiratoria mitocondrial se puede representar
mediante la ecuación de la reacción neta:
NADH + H+ + ½ O2 H2O + NAD+
NAD+ + H+ + 2e- NADH ∆Eº’= -0,320 V
½ O2 + 2H+ + 2e- H2O ∆Eº’= 0,816 V
a) Calcular el valor de ∆Eº’ de la reacción neta de la transferencia electrónica mitocondrial.
b) Calcular ∆Gº’ de esta reacción.
c) ¿ Cuántos moles de ATP se pueden generar teóricamente por esta reacción si la
energía libre estándar de la síntesis de ATP es 30,5 kJ/mol ?
a) NADH NAD+ + H+ + 2e- ∆Eº’= 0,320 V
½ O2 + 2H+ + 2e- H 2O ∆Eº’= 0,816 V
b) ∆Gº’= -nF∆Eº’
∆ n=2 F= 96,485 kJ/V . mol ∆Eº’= 1,136 V
∆Gº’= -2 x 96,485 kJ/V . mol x 1,136 V
∆Gº’= -219,2 kJ/mol
c) Con 30,5 kJ se sintetiza 1 mol de ATP x = 7,19 moles de ATP
Con 219,2 kJ se sintetiza x moles de ATP x ≈ 7 moles de ATP
5. Si se incuba una solución 0,1 M de glucosa-1-fosfato con una cantidad catalítica de
fosfoglucomutasa, la glucosa-1-fosfato (G-1-P) se transforma en glucosa-6-fosfato (G-6-P)
hasta que se establece el equilibrio. Las concentraciones en el equilibrio son:
glucosa-1-fosfato glucosa-6-fosfato
4,5 x 10-3 M 9,6 x 10-2 M
Calcular K’eq y ∆Gº’ para esta reacción a 25ºC.
[glucosa-6-fosfato]
K’eq = [glucosa-1-fosfato]
9,6 x 10-2 M
K’eq = 4,5 x 10-3 M
K’eq = 2,13 x 101
K’eq = 21,3
∆Gº’ = - RT ln K’eq ln = 2,3 log
∆Gº’ = - 2,3 RT log K’eq R = 8,315 J/mol . ºK
T = 298ºK
∆Gº’ = - 2,3 x 8,315 J/mol . 298ºK x log 21,3
∆Gº’ = 7579,8 J/mol = 7,6 kJ/mol
6. D I P L O M A
EN CIENCIAS DE LA ACTIVIDAD FISICA
2009
UNIVERSIDAD DE CHILE
Aspectos generales
Clasificación
CARBOHIDRATOS Isomería
Derivados de monosacáridos: polisacáridos
Aspectos generales
Clasificación
LÍPIDOS Ácidos grasos y triacilgliceroles
Fosfolípidos
Aminoácidos
Enlace peptídico
PROTEÍNAS
Estructura de proteínas
Nucleótidos Prof. BQ Jorge Soto Labbé
ÁCIDOS NUCLEICOS DNA
FACULTAD DE MEDICINA
RNA
UNIVERSIDAD DE CHILE
7. py pz 4 orbitales híbridos sp3
2S px
sp3 H
2S2 2px1 2py1 2pz0
1 1
1S C H
H
H
1S2
8. H H
H
C H H C H C H
H H
H H H
ENERGÍAS DE ENLACE PROMEDIO
(kJ/mol)
_ _
C C 607 Si Si 230
_ _
C N 754 Si N 470
_ _
C H 416 Si H 323
_ _
C O 336 Si O 368
10. ALCANOS CnH2n+2
H H H H H H H H H H H H H H H
H C H H C C H H C C C H H C C C C H H C C C C C H
H H H H H H H H H H H H H H H
metano etano propano butano pentano
CH 4 CH3CH3 CH3CH2 CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3
ALQUENOS CnH2n
H H H H H H H H H H H H H H
H C C H H C C C H H C C C C H H C C C C C H
H H H H H H
eteno propeno 2-buteno 2-penteno
ALQUINOS CnH2n-2
H H H H H H
H C C H H C C C H H C C C C H H C C C C C H
H H H H H H
etino (acetileno) propino 2-butino 2-pentino
13. ASPECTOS GENERALES
Glúcidos, azúcares, sacáridos, carbohidratos o hidratos de carbono
DU LC E
Griego glicos Árabe hispano assúkkar Latín sacaros Cn(H2O)n
C OH Radical hidroxilo Alcohol
H C
C O Radical carbonilo
C O C O
Aldehido Cetona
C C
14. ASPECTOS GENERALES
PO LI H I D R O X IALD E H I D O S O H
C
O H
C H C OH
O H
C H C OH HO C H
O H
C H C OH H C OH H C OH
H C OH H C OH H C OH H C OH
H2 C OH H2 C OH H2 C OH H2 C OH
gliceraldehido eritrosa ribosa glucosa
PO LI H I D R O X I C ETO NAS H2 C OH
H2 C OH C O
H2 C OH C O HO C H
H2 C OH C O H C OH H C OH
C O H C OH H C OH H C OH
H2 C OH H2 C OH H2 C OH H2 C OH
dihidroxicetona eritrulosa ribulosa fructosa
16. ISOMERÍA DE CARBOHIDRATOS
CHO CHO
H C OH HO C H
CH2OH CH2OH
D-gliceraldehido L-gliceraldehido
Fórmulas de proyección de Fisher
CHO CHO
H C OH HO C H
CH2OH CH2OH
D-gliceraldehido L-gliceraldehido
H O H O H O Fórmulas de perspectiva
C C C
1
HO C H H C OH H C OH
2 2 Estereoisomería
HO C H HO C H HO C H
3 Isomería óptica
H C OH H C OH HO C H
4 4 Carbono asimétrico o centro quiral
H C OH H C OH H C OH Enantiómeros
5
CH2OH CH2OH CH2OH
Racemización
6
D-manosa D-glucosa D-galactosa Diasteroisómeros
Epímeros
Nº de estereoisómeros = 2n
17. FORMAS CÍCLICAS H
HO CH2OH
FURANO
CH2OH H
o
H C OH H
H C OH
o H
HO
H
O H H OH
PIRANO HO C H H
OH H
H C OH OH OH
OH
o
H O H C
C H OH
CH2OH
H C OH α-D-glucopiranosa (1/3)
HO C H
HEMIACETAL Fórmulas de proyección de Haworth
H C OH
o
H C OH HO C H CH2OH
CH2OH H C OH o
H OH
O H
D-glucosa HO C H
OH H H
H C OH H
OH HO CH2OH
H C
H
o
H OH H
CH2OH
β-D-glucopiranosa (2/3) HO
H OH
mutarrotación ANÓMEROS OH
H
18. DERIVADOS DE MONOSACÁRIDOS
O H O H
C C
Gliceraldehido H C OH H C OH Gliceraldehido-3-P
H2 C OH H2 C O P
H2 C OH H2 C OH
Dihidroxicetona C O C O Dihidroxicetona-P
H2 C OH H2 C O P
CH2OH o OH CH2OH o OH P O CH2 o OH
H HO H HO H HO
H H H H H H
OH OH OH H OH OH
Ribosa β -2-deoxirribosa Ribosa-5-P
CH2OH CH2O P
o o H
H H H
H H
OH H OH H
OH OH OH OH
H OH H OH
Glucosa Glucosa-6-P
19. OLIGOSACÁRIDOS
CH2OH CH2OH
o o
H H H H α-D-Glucopiranosil-(1,4)-D-glucopiranosa
H H
OH
OH H
OH
O
OH
OH H
OH
Maltosa
H OH H OH Extremo reductor
Enlace O-glucosídico
ACETAL
CH2OH H OH
o OH
OH OH OH
β-D-Galactopiranosil-1,4-D-glucopiranosa
O
O
H OH H
OH H H
H
H H
H H
O
O
H Lactosa
Extremo reductor
H OH CH2OH
CH2OH
o
CH2OH H
H H
H o OH
H
H HO α-D-Glucopiranosil-(1,2)-β-D-fructofuranosa
β
OH H O
O
OH OH H CH22OH
CH OH
Sacarosa
OH H
H OH
20. POLISACÁRIDOS O GLUCANOS
HOMOPOLISACÁRIDOS ALMIDÓN
CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH
o H H
o H
o H
o H
H H H
H H H H
O OH H O OH H O OH H O OH H O 25%
AMILOSA
H OH H OH H OH H OH
CH2OH
o H
H
H
O OH H
H OH O
CH2OH CH2OH CH2 CH2OH
o H H
o H
o H
o H
H H H
H H H H
O OH H O OH H O OH H O OH H O 75%
AMILOPECTINA
H OH H OH H OH H OH
26. R CO O CH2 CH2OH
R CO O CH + 3NaOH 3 R-COONa + HOCH
R CO O CH2 CH2OH
27.
28. Carbono
Hidrógeno
Oxígeno
Glicerol Fósforo
H H H
H C C C H Glicerol-3-P
OH OH OH
H H H H H H H H H Acido graso
H C C C C C C C C C C OH
H H H H H H H H H O
29. Acido
Oleico Linoleico α-linolénico γ-homolinolénico Araquidónico Eicosapentaenoico Docosahexaenoico
graso
Nº de
carbonos 18 18 18 20 20 20 22
Nº de
dobles 1 2 3 3 4 5 6
enlaces
O OH
O OH O OH O OH
O OH O OH O OH
Estructura
37. H O H O
H C OHC
O (CH2)n CH3 H C OHC
O (CH2)n CH3
O O
H C OHC
O (CH2)n CH3 H C OHC
O (CH2)n CH3
O O
H C OHC
O (CH2)n CH3 H C OHP
O O R
O
H H
R CO O CH2
COO-
+NH -CH-CH -OH R' CO O CH O
3 2
CH2 O P O H
R CO O CH2 O-
R' CO O CH O
R CO O CH2
R' CO O CH O CH3 CH2 O P O CH2 CH COO-
CH2 O P O CH2 CH2 N+ CH3 O- NH3+
O- CH3
R CO O CH2
R' CO O CH O R CO O CH2
R' CO O CH O OH OH
CH2 O P O CH2 CH2 NH3+
CH2 O P O
O- O- OH
OH
OH
43. PROTEÍNAS
aminoácidos
ácido
carbono α COOH
amino H2N C H
radical sustituyente
R
CHO
H C OH α-L-aminoácidos
CH2OH
44. PROTEÍNAS
aminoácidos
PUNTO ISOELÉCTRICO (pI o pHi)
COOH pH en que el aa está como zwiterion
+
H2N
3 C H pIaa ácidos : 2,8 – 3,2
aa monoamino dicarboxílicos
R
pIaa neutros : 5 – 6,3
zwitterion aa monoamino monocarboxílicos
(carga eléctrica neta = 0) pIaa básicos : 7,5 – 11,2
aa diamino monocarboxílicos
48. PROTEÍNAS
péptidos
tyr ser dipéptido
tyr ser met tripéptido
tyr ser met glu proteínas
tyr ser met glu his (100 y más aa)
tyr ser met glu his phe
tyr ser met glu his phe arg oligopéptidos
(4 a 10 aa)
tyr ser met glu his phe arg trp
tyr ser met glu his phe arg trp gly
tyr ser met glu his phe arg trp gly lys
tyr ser met glu his phe arg trp gly lys ala
polipéptidos
tyr ser met glu his phe arg trp gly lys ala leu
(10 a 100 aa)
56. Los nucleótidos de Adenina son constituyentes de tres importantes
co-enzimas: FAD, NAD y Co-A
Los nucleótidos son reguladores metabólicos:
- AMPc : Activador de proteína quinasa A
- ATP: fosforilación de enzimas y proteínas
NH2
O O NH2 O
N N H3C
N NH NH N NH
NH
NH N NH2 NH O NH O NH O
N
Adenina Guanina Timina Citosina Uracilo
63. REPLICACIÓN DEL DNA
Horquilla de replicación
Hebra continua o líder
Hebra discontinua o rezagada
(fragmentos de Okasaki)
3’ 5’
5’ 3’
Semiconservadora (Meselson y Stahl, 1957)
Comienza en un origen y es bidireccional
Sentido 5’→ 3’ y es semidiscontinua
Gran exactitud (un error cada 109- 1010 nucleótidos)
Tres etapas: iniciación, elongación y terminación
64.
65. TRANSCRIPCIÓN DEL DNA
RNA polimerasa
(NMP)n + NTP (NMP)n+1 + PPi
Mg+2
Misma polaridad de síntesis
Usa como templado DNA
Mismas etapas: iniciación, elongación y terminación
No requiere primer
Involucra sólo algunos segmentos del DNA
Usa como templado sólo una hebra del DNA
66.
67. Segunda letra
U C A G
U
UUU phe UCU UAU tyr UGU cys
UUC UCC ser UAC UGC C
U UUA leu UCA UAA stop UGA stop A
UUG UCG UAG stop UGG trp
G
Tercera letra (extremo 3’)
Primera letra (extremo 5’)
CUU CCU CAU CGU U
his
CCC CAC CGC C
C CUC
CUA
leu
CCA
pro
CAA CGA
arg
A
gln
CUG CCG CAG CGG G
AUU ACU AAU AGU U
asn ser
ACC AAC AGC C
A AUC
ileu thr
AUA ACA AAA lys AGA arg A
AUG met ACG AAG AGG G
GUU GCU GAU GGU U
asp
GCC GAC GGC C
G GUC
GUA
val
GCA
ala
GAA GGA
gly
glu A
GUG GCG GAG GGG G
68. (74 – 95 nucleótidos)
aminoácido
tRNA
mRNA
brazo aceptor de aa
ψ
brazo TψC
brazo DHU
brazo extra
brazo anticodón
69. Activación de aminoácidos
20 aa 20 aa-tRNA sintetasas 32 ó más tRNA ATP Mg+2
TRAD U C CI ÓN
Iniciación
mRNA (codón AUG) tRNAfmet 30S y 50S GTP Mg+2 IF-1 IF-2 IF-3
Elongación
Complejo de iniciación tRNAaa EF-Tu EF-Ts EF-G GTP Mg+2
Terminación y liberación
Codón UAG, UAA o UGA RF-1 RF-2 RF-3
Plegamiento y modificaciones postraduccionales
Múltiples factores
70. Aminoácido + ATP Aminoácido adenilado + PPi
aminoacil-tRNA sintetasa
Aminoácido adenilado + tRNA Aminoacil-tRNA + AMP
71. IF2
IF3
IF1
Subunidad ribosomal 30S Subunidad ribosomal 50S Aminoacil tRNA
IF2
IF3
IF1
IF2
IF3
IF1
IF2
IF3
Pi
IF1 GDP
codón de inicio
IF2
GTP codón de término
IF2
5’ IF3 3’
IF1 IF3
IF1 mRNA
72. EF-Tu EF-Tu
GTP GTP
Peptidil-transferasa (23S) EF-Tu
GTP
GTP
EF-Tu
EF-Tu
Ts
EF-Tu GDP Ts
GDP
EF-Tu EF-Tu
GTP GTP
GDP
5’ 3’
GTP
EF-G