1. QUIMICA

2. La química, es una ciencia empírica. Ya que estudia las cosas, por medio del método
científico. O sea, por medio de la observación, la cuantificación y por sobretodo, la
experimentación. En su sentido más amplio, la química, estudia las diversas sustancias que
existen en nuestro planeta. Asimismo, las reacciones, que las transforman, en otras
sustancias. Como por ejemplo, el paso del agua líquida, a la sólida. O del agua gaseosa, a la
líquida. Por otra parte, la química, estudia la estructura de las sustancias, a su nivel
molecular. Y por último, pero no menos importante, sus propiedades.
Los primeros hombres, en trabajar y estudiar las distintas sustancias, fueron los
alquimistas, los cuales entre los siglos III a.c. y el siglo XVI d.c, tendieron a buscar el método
de transformar los metales, en oro. Esto, por medio de la búsqueda frenética e incansable
de la piedra filosofal. Tipo de elixir, que lograría que la fusión del mercurio con el azufre,
fuera un éxito.
Ellos comenzaron a desarrollar, las dos ramas iniciales, que se mantienen hasta hoy. La
primera, es la química orgánica. Que estudia las sustancias basadas en la combinación de
los átomos de carbono e incluye a los hidrocarburos y sus derivados, los productos
naturales, finalizando con los tejidos vivos.
La otra rama de la química, es la inorgánica. La cual versa en el estudio de los minerales
terrestres.
Luego, en los siglos XVI y XVII, la química se comenzó a desarrollar como tal. Ya para el siglo
XVIII, la química se había transformado en una ciencia empírica. O sea, se comenzó a
utilizar en ella, el método científico. Sobretodo, la experimentación.
Claro que estas dos ramas, se han ido desvaneciendo con el tiempo. Debido al desarrollo
mismo de la química y el ingreso progresivo de la biología, al campo de la primera.
Por otra parte, la química ha ido paulatinamente incrementando su campo de acción, esto
se puede observar, en nuevas materias a ser estudiadas, como la química técnica, la cual es
aplicada, en los más diversos procesos de producción. También se puede mencionar, la
química computacional. La química medioambiental, la cual es aplicada en el estudio del
medioambiente y la manera de preservarlo.

3. - ATOMOS Y MOLECULAS :

4. Los átomos son la base de todos los compuestos químicos conocidos. La unión de
varios de ellos forman las moléculas. Estos dos conceptos son la clave para
comprender la composición de toda la materia que compone el Universo.
A la unidad más diminuta de un compuesto químico se la denomina átomo, que quiere
decir indivisible. Cada átomo conserva las propiedades físicas y químicas del elemento
al que pertenece. A pesar del significado de su nombre, la física ha logrado subdividir al
átomo en partículas subatómicas, que veremos a continuación.
Todo lo que nos rodea está constituido por conjuntos de átomos unidos entre
sí formando las moléculas. Éstas pueden estar integradas por átomos de un único
elemento químico, como ocurre con el oxígeno (O2) o el nitrógeno (N2). Pero en casi la
totalidad de los casos se trata de uniones entre átomos diferentes. El amoníaco
(NH3), el agua (H2O) o el butano (C4H10) cumplen con esta última condición.

6. En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual
los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en
otra estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capas
electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa
como un producto de orbitales antisimetrizadas.1 2 Cualquier conjunto de
electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de
exclusión de Pauli. Por ser fermiones (partículas de espín sementero) el
principio de exclusión de Paula nos dice que esto es función de onda total
(conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.3 Por lo tanto, en el
momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el
siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un
electrón en una aproximación no relativista (los estados que son función
propia de la ecuación de Schrödinger en donde es el hamiltoniano
mono electrónico correspondiente; para el caso general hay que recurrir a
la ecuación de Dirac de la mecánica cuántica de campos) se denominan
orbitales atómicos, por analogía con la imagen clásica de los electrones
orbitando alrededor del núcleo. Estos estados, en su expresión más
básica, se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y
ms, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli implica que no
puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro
valores de los números cuánticos iguales.

7. ENTALPIA :

8. Es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su
entorno.
La Entalpía de una Persona o Grupo de personas es la capacidad para
intercambiar con otras Personas o Grupos de personas de su entorno.
Cualquier persona o grupo de personas tiene la capacidad de establecer
relaciones que le permitan llegar a acuerdos para intercambiar
productos, servicios, conocimientos o cualquiera de los recursos que
posea y que puedan ser de utilidad a otras personas o grupos de
personas.
Según esto cualquier Particular, Profesional, Artista, Emprendedor, Pyme,
Comercio, Asociación, Fundación, Organismos Públicos ... pueden
intercambiar su Energía para aumentar la riqueza realizando
intercambio.