definición de célula, materia, átomo, molécula, agua y electrolitos

1. UNIVERIDAD YACAMBÚ
FACULTAD DE HUMANIDADES
LICENCIATURA EN PSICOLOGIA
LAPSO: 2019-2
la Célula, Materia , Átomo, Moléculas , Agua y electrolitos
PROFESOR: Xiomara Rodríguez
ASIGNATURA: Biología y Conducta
ESTUDIANTE: Mariely Valdez
CABUDARE, JULIO DEL 2019

3. Una molécula
 Es una partícula formada por una agrupación
ordenada y definida de átomos, que constituye la
menor porción de un compuesto químico que
puede existir en libertad.
 Aún las moléculas muy grandes son tan pequeñas
que no seríamos capaces de ver a una molécula de
una sustancia. Pero cuando cientos de moléculas
se encuentran juntas, podrían estar en forma de
un vaso de agua, el árbol de un bosque, la pantalla
de la computadora; dependiendo del tipo de
moléculas que sean.
 Las moléculas sólo se hallan perfectamente
individualizadas en los gases en estado de
movimiento rectilíneo desordenado, en cuyo caso
su interacción se limita a choques muy breves. En
los líquidos, si bien las moléculas se desplazan
libremente, existe un mayor contacto
intermolecular. En los sólidos, las moléculas
ocupan por lo general posiciones fijas en los
nudos de redes cristalinas. Los agregados
atómicos moleculares pueden ser polares o no
polares. En el primer caso, las moléculas forman
pequeños dipolos y es la atracción que se
manifiesta entre éstos lo que causa la unión
intermolecular.

4. El átomo
 Es la menor fracción en la que se puede dividir un
elemento simple, pero sin perder sus propiedades
primas y pudiendo ser un objetivo de alguna reacción
química. Esta formada por protones y neutrones,
situados en el núcleo, ya que concentra casi toda la masa
atómica, y a cuyo alrededor giran unos numerosos de
electrones igual al de protones.
 El concepto de átomo como una partícula invisible ya se
encontraba en Grecia. En 1803 Dalton emitió la hipótesis
atómica: los elementos están formados por átomos y los
compuestos por grupos de estos (moléculas). Los
elementos de Thomson (1897) con rayos catódicos y la
identificación de estos con los corpúsculos llamados
electrones, constituyentes de la electricidad, indicaron la
posibilidad de que el átomo fuera divisible en
componentes (partículas). Los trabajos de Rutherford
(1911) bombardeando láminas metálicas con partículas
alfa llegaron a distinguir en el átomo un núcleo pequeño
con un diámetro de 10-12 cm y pesado y una nube
electrónica dispuesta en capas concéntricas que
abarcaban un diámetro 10-8 cm.
 El átomo mas sencillo es el de hidrógeno, consta de un
solo protón y un solo electrón, los átomos más
complejos tienen en el núcleo tantos nucleones como
indica su masa atómica, de los cuales son protones (con
carga positiva) en cantidad igual al número atómico
(número de orden en la tabla periódica) y neutrones (sin
carga) el resto. La carga positiva del núcleo se
contrarresta con una igual de sentido contrario
correspondiente a los electrones de la corteza atómica.

5. La Materia
 La definición común de materia es “algo que posee masa y
volumen” (ocupa un espacio).
 Por ejemplo, un coche, como se diría, que está hecho de
materia, ya que ocupa espacio, y tiene masa.
 La observación de que la materia ocupa espacio viene desde la
antigüedad. Sin embargo, una explicación sobre por qué la
materia ocupa un espacio es reciente, y se argumenta como un
resultado del Principio de exclusión de Pauli.
 En física, se llama materia a cualquier tipo de entidad que es
parte del universo, tiene energía asociada, es capaz de
interaccionar, es decir, es medible y tiene una localización
espaciotemporal compatible con las leyes de la naturaleza.
 Clásicamente se considera que la materia tiene tres propiedades
que juntas la caracterizan: ocupa un lugar en el espacio, tiene
masa y perdura en el tiempo.
 En el contexto de la física moderna se entiende por materia
cualquier campo, entidad, o discontinuidad traducible a
fenómeno perceptible que se propaga a través del espacio-
tiempo a una velocidad igual o inferior a la de la luz y a la que se
pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen
asociadas una cierta energía pero solo algunas formas de
materia tienen masa.
 Dos ejemplos particulares donde el principio de exclusión
relaciona claramente la materia con la ocupación de espacio son
las estrellas del tipo enana blanca y estrella de neutrones,
discutidas más adelante.

6. El agua
 Es uno de los principales nutrientes del organismo.
Los seres humanos pueden vivir varios días, incluso
meses, sin comer, pero tan solo de 5 a 10 días, sin
agua, una pérdida del 20% es incompatible con la
vida.
 Ocupa el segundo lugar, después del oxígeno, en
cuanto a importancia para el mantenimiento de la
vida. Comprende del 50% al 80% del peso total del
organismo, dependiendo del contenido total de
grasa. El 90% de la sangre es agua y el 97%, de la
orina.
 El agua no es solamente una masa, sino también un
solvente, que se encuentra localizado en el interior
del organismo. Es una molécula angular con dos
planos verticales de simetría, es, además, aceptor y
donante de protones.
 Realiza una variada serie de funciones y todas las
reacciones químicas se llevan a cabo en presencia de
agua. Actúa como solvente para los productos de la
digestión y como regulador de la temperatura
corporal. Sirve para eliminar por la orina los
elementos de deshecho orgánicos. Tal solubilidad es
importante en los procesos biológicos, en las
estructuras celulares y en los sistemas, sanguíneo y
excretorio, p.e.: orina, bilis. Son igualmente
importantes las fases lipídicas que permiten el
establecimiento de distintas localizaciones para las
funciones.

7. Electrolitos
 Son compuestos químicos que
disociados en agua se separan en
partículas hidratadas que portan
cargas eléctricas, denominadas
iones.
 Iones positivos (cationes): sodio ,
potasio, calcio , magnesio
 Iones negativos (aniones): cloro,
bicarbonato , fosfato, sulfato,
lactato, piruvato, acetoacetato
 Anfolitos (portan muchas cargas)
proteínas, polielectrolitos