ENLACES QUIMICOS

2. La fuerza que mantienen
unidos a los átomos para
formar moléculas de llaman
enlaces químicos.

4. Ganan, pierden o comparten electrones para lograr una
estructura atómica estable y similar a la de un gas raro
o noble (VIII A)

5. Los electrones de los orbitales externos se indican por
medio de puntos o cruces alrededor del elemento.
Tabla periodica y propiedades de los elementos

6. Actividad 3.1640 × 471

8. Los metales son brillantes, maleables, dúctiles y buenos
conductores de calor y de la electricidad, la estructura de
los metales y la naturaleza de los enlaces metálicos.
Los metales están compuestos por iones positivos ,
estrechamente unidos en solidos cristalinos, estos iones
positivos están rodeados.
M + M

9. “mar de electrones”

10. Algunos enlaces metálicos de uso común en la vida diaria son los siguientes:
 Oro (Au)
El oro puro, igual que las aleaciones de este material con cobre y plata, actualmente
son sumamente empleados en la joyería fina.
 Cobre
Este metal es utilizado ampliamente en aplicaciones eléctricas, gracias a sus
excelentes propiedades de conducción de electricidad

11. .
Plata (Ag)
Dadas sus propiedades, este metal es muy utilizado tanto en aplicaciones de joyería
fina como en el ámbito industrial.
Níquel (Ni)
En estado puro suele emplearse para la fabricación de monedas, baterías, fundición o
piezas metálicas diversas.
Cadmio (Cd)
Es un material muy tóxico y se utiliza en la elaboración de baterías.
Platino (Pt)
Se utiliza en la joyería fina (aleaciones con oro), y en la elaboración de instrumentos
de medición de laboratorio e implantes dentales.
Titanio (Ti)
Este metal es de uso común en la rama de la ingeniería, así como en la fabricación de
implantes osteosintéticos, aplicaciones industriales y joyería.
Plomo (Pb)
Este material se utiliza en la elaboración de conductores eléctricos, más
específicamente, para la fabricación de la cubierta externa de cables telefónicos y de
telecomunicaciones.

12. Ocurre cuando hay trasferencia completa de electrones
de un átomo a otro.
El que pierde átomos se transforma en Ion Positivo o
catión.
El que acepta los átomos se transforma en ion negativo
o anión.

13.  Se establece entre iones con carga
positiva (cationes) e iones con carga
negativa (aniones).
 Se establece entre átomos con
diferencias de electronegatividad
grandes.
 Se produce una transferencia de
electrones.
 Generalmente se encuentra formando las
sales.
Características

14. Al=3e-
F= 7e-

15. Na-Cl, cloruro de sodio - sal de mesa
Na-HCO3, bicarbonato de sodio - utilizada
ampliamente como antiacido (sal, de uvas,
alkasetser, etc)
Na-OH, hidroxido de sodio - sosa para limpiar
estufas
Ca-O, oxido de calcio - cal
K-I, yoduro de potasio - se utiliza en
desinfectantes de alimentos
Na-ClO, hipoclorito de sodio - el que esta en el
cloralex, o en el clarasol, o en el clorox.
Agua (H2O)
Limpiadores de tazas del inodoro (HCl)

16. Óxido de magnesio (MgO) Sulfato de cobre (CuSO4)
Hidróxido de zinc (Zn(OH)2) Nitrato de plata (AgNO3)
Fluoruro de litio (LiF) Cloruro de magnesio (MgCl2)
Hidróxido de potasio (KOH) Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2) Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
Fosfato disódico (Na2HPO4) Sulfuro de hierro (Fe2S3)
Bromuro de potasio (KBr) Carbonato de calcio (CaCO3)
Sulfato de potasio (K2SO4) Cloruro de manganeso (MnCl2)

17. El enlace covalente es aquel que se
efectúa por compartición de
electrones entre elementos no
metálicos, donde cada elemento que
participa en el enlace completa su
octeto; dependiendo del valor de su
diferencia de electronegatividad se
clasifica :
 Polar
 No polar
 Coordinado o dativo
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18. Simples: Por cada
dos átomos que se
combinan, hay un
par de electrones
compartidos (un
enlace)

19. Doble: Cuando comparten mas de un par de electrones
entre ellos.

20. Triple: Cuando los átomos comparten tres pares de
electrones se unen en un enlace triple.

21. Los átomos que forman sus moléculas están unidos
mediante los enlaces covalentes, pero ganara el que tenga
electronegatividad mayor(mayor numero en su octeto)
Se tiene dos elementos no metálicos diferentes
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22. Se efectúa entre no metales cuando se enlazan dos
átomos iguales, comparten y se distribuye por igual
sus cargas eléctricas

23. El enlace se efectúa entre no metales en donde uno de los
átomos del elemento no metálico aporta un par de
electrones a otro no metal y ambos completan su octeto.
Se representa con una flecha dirigida del átomo que
aporta hacia el que recibe.
Por ejemplo, para el ácido sulfúrico (H2SO4):

24. https://www.cerebriti.com/juegos-de-
ciencias/tipos-de-enlace/
https://www.cerebriti.com/juegos-de-
ciencias/tipo-de-enlaces-quimicos
https://quizizz.com/admin/quiz/5c6e1c6afd4d
0d001c125e08/juego-de-quimica
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25. Recio del Bosque, F.
H. (2012). Química
Inorgánica. Mexico:
McGRAW-
HILL/INTERAMERICA
NA EDITORES S.A DE
C.V.
Hein M. & Arena S.
(2003). Fundamentos
de Química 10 ed.,
Thompson
https://www.aev.dfie.ip
n.mx/Materia_quimica/t
emas/tema4/tema4.ht
ml