Este documento proporciona una introducción a las reacciones químicas, definidas como procesos en los que los reactantes se transforman en productos diferentes mediante un cambio en su estructura molecular y enlaces. Explica que las reacciones químicas pueden ser representadas simbólicamente mediante ecuaciones químicas y describe cuatro tipos principales de reacciones: síntesis, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento. Finalmente, presenta algunos ejemplos de ecuaciones químicas y una actividad para

1. REACCIONES QUÍMICAS
ELABORADO POR:
CARLOS HUMBERTO ZAPATA JARAMILLO
DOCENTE CIENCIAS NATURALES
I.E.AURA MARÍA VALENCIA
HISPANIA - ANTIOQUIA

2. “REACCIONES
QUÍMICAS”

3. Una reacción química, cambio
químico o fenómeno químico, es
todo proceso termodinámico en el
cual una o
más sustancias (llamadas REACTANTES)
por efecto de un factor energético, se
transforman, cambiando
su estructura molecular y sus enlaces,
en otras sustancias diferentes
(llamadas PRODUCTOS).

4. Esas sustancias pueden
ser elementos o compuestos.
En estos fenómenos, no se
conserva la sustancia original,
se transforma su materia, no
se observa a simple vista y
son procesos irreversibles en
su mayoría.

5. Un ejemplo de reacción química
es la formación de óxido de
hierro producida al reaccionar
el oxígeno del aire con el hierro de
forma natural

7. Otro ejemplo es una cinta
de magnesio que al
colocarla en una llama se
convierte en óxido de
magnesio, como un ejemplo
de reacción inducida.

9. A la representación
simbólica de las reacciones se
les llama
“ECUACIONES
QUÍMICAS”

10. CALCIO + OXÍGENO PRODUCE OXIDO DE CALCIO

11. 2 moléculas de Hidrógeno con 1 molécula de Oxigeno reaccionan y
forman 2 moléculas de Agua
2

13. REACCIÓN DE SÍNTESIS
A + B → AB
Donde A y B representan cualquier
sustancia química.
Ejemplo de esto es la reacción del
Sodio (Na) con el Cloro (Cl) para
formar el Cloruro de Sodio (NaCl) o
sal común.
2Na (s) + Cl2 (g) → NaCl (s)

14. REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
AB → A + B
Donde A y B representan cualquier
sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción
es la descomposición del agua (H2O);
En Hidrógeno (H) y Oxígeno (O):
2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)

15. REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O
SIMPLE SUSTITUCIÓN
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier
sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción
se evidencia cuando el Hierro (Fe)
desplaza al Cobre (Cu) en el Sulfato de
Cobre (CuSO4):
Fe (s) + CuSO4 (l) → FeSO4 (l) + Cu (s)

16. REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O
DOBLE SUSTITUCIÓN
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier
sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la
combinación de Hidróxido de Sodio
(NaOH) con Ácido Clorhídrico (HCl) para
formar la Sal Cloruro de Sodio (NaCl) más
Agua (H2O):
NaOH (s) + HCl (l) → NaCl (s) + H2O (l)

17. ACTIVIDAD: Según el proceso que
se dá en cada una de las
siguientes ecuaciones, indique el
tipo de reacción que se presenta.
EJERCICIOS REACCIONES
QUÍMICAS.docx

18. 1.) Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2
2.) H2SO4 + Ca3(PO4)2 → CaSO4 + H3PO4
3.) Al + O2 → Al2O3
4.) Al(NO3)3 + H2SO4 → HNO3 + Al2(SO4)3
5.) C3H8 + O2 → CO2 + H2O