1. BALANCEO DE
ECUACIONES QUÍMICAS.
Realizado por
CARLOS HUMBERTO ZAPATA
JARAMILLO
Licenciado en Ciencias Naturales
U. de A.
I. E. Aura María Valencia
Hispania – Antioquia

2. BALANCEO DE
ECUACIONES QUÍMICAS.
Balancear una
ecuación química es igualar el
número y clase de átomos,
iones o moléculas reactantes
con los productos, con la
finalidad de cumplir la ley de
conservación de la masa, la
cual define:

3. «En una reacción
química ordinaria la
masa permanece
constante, es decir, la
masa consumida de los
reactivos es igual a la
masa obtenida de los
productos».

4. Para conseguir esta igualdad se
utilizan los COEFICIENTES
estequiométricos, que son
números grandes que se
colocan delante de
los símbolos o fórmulas para
indicar la cantidad de
elementos o compuestos que
intervienen en la reacción
química.

5. No deben confundirse
con los SUBÍNDICES
que se colocan en los
símbolos o fórmulas
químicas, ya que estos
indican el número de
átomos que conforman
la sustancia.

6. “Si se modifican los
coeficientes, cambian
las cantidades de la
sustancia, pero si se
modifican los
subíndices, se originan
sustancias diferentes”

7. Para balancear una ecuación
química, se debe considerar lo
siguiente:
• Conocer las sustancias
reaccionantes y los productos.
• Los subíndices indican la cantidad
del átomo indicado en la
molécula.
• Los coeficientes afectan a toda la
sustancia que preceden.

8. • Primero se deben
balancear los Elementos
Metálicos, luego los No
Metálicos, seguidamente
los Hidrógenos y por último
los Oxígenos, porque
generalmente
forman agua (sustancia de
relleno).

9. 2 H2SO4
Significa: Hay 2 moléculas o dos
moles de ácido sulfúrico (H2SO4)
En UNA molécula hay 2 átomos de
Hidrógeno (H), 1 átomo de azufre
(S) y 4 de Oxígeno (O).
En las DOS moléculas habrá 4
átomos de Hidrógeno (H), 2 átomos
de Azufre (S) y 8 átomos de
Oxígeno (O).

10. MÉTODOS PARA
BALANCEAR ECUACIONES
Tenemos
diferentes métodos que se
utilizan según convengan,
de acuerdo al tipo de
reacción, las cuales pueden
ocurrir:

11. Sin cambio de estados de
oxidación en ningún elemento
reaccionante:
1. Ensayo y Error o Tanteo.
2. Mínimo Común Múltiplo.
3. Coeficientes Indeterminados
o Método Algebraico.

12. Cuando algunos
elementos cambian su
valencia:
4. REDOX
5. Ion Electrón o
Semirreacción: En medio
ácido y básico.

13. BALANCEO POR
TANTEO
Se emplea para balancear
ecuaciones sencillas. Se
realiza al "cálculo" tratando
de igualar ambos miembros.

14. Para ello utilizaremos
el siguiente ejemplo,
Balancear la siguiente
ecuación:
N2 + H2 → NH3

15. 1. Identificamos las
sustancias que intervienen
en la reacción:
En este caso los reactivos
que son, el Nitrógeno (N) y
el Hidrógeno (H) para
obtener el producto que es
Amoniaco (NH3).

16. 2. Se verifica si la ecuación
está balanceada o no:
En los reactivos se observan 2 átomos
de Nitrógeno (N) y 2 átomos de
Hidrógeno (H), mientras que en los
productos se observan 1 átomo de
Nitrógeno (N) y 3 átomos de Hidrógeno
(H). En este caso notamos que ambos
miembros no tienen la misma cantidad
de átomos en los reactivos y en los
productos, por lo tanto no está
balanceada.

17. 3. Se balancea la ecuación
colocando coeficientes delante
de las fórmulas o símbolos que
los necesitan:
Se debe de empezar con los Elementos
Metálicos, luego los No Metales,
seguidamente los Hidrógenos y por
último los Oxígenos.
Si observamos la ecuación, no hay
elementos Metálicos, por lo cual
balanceamos los No Metales, o sea el
Nitrógeno(N).

18. Primero balanceamos el
Nitrógeno, colocándole un
2 como COEFICIENTE en
los productos.
N2 + H2 → 2 NH3

19. 4. Seguidamente
balanceamos el Hidrógeno:
Le colocamos un 3 de
COEFICIENTE al Hidrógeno que
se encuentra en los reactivos.
De esa manera queda
balanceado el Hidrógeno.
N2 + 3 H2 → 2 NH3.

20. Balancear por tanteo
Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2

21. Balancear por tanteo
Fe + HCl → FeCl3 + H2

22. Balancear por tanteo
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2