1. “PROPIEDADES
PERIÓDICAS”
Realizado por
CARLOS HUMBERTO ZAPATA
JARAMILO
Licenciado en Ciencias Naturales
U. de A.
Hispania - Antioquia

2. PROPIEDADES PERIODICAS
Las propiedades periódicas, son
propiedades repetitivas o parecidas
que se dan sobre elementos de un
mismo grupo y/o de un mismo
período, que facilitan la elaboración
de una gráfica (TABLA PERIÓDICA)
que resume mejor la organización
que pueden tener todos los
elementos.

4. “Las propiedades repetitivas o parecidas al
comparar los diferentes elementos, se llaman
propiedades periódicas y sirven para agrupar a
los elementos en una misma familia o grupo.
Las propiedades periódicas (físicas y químicas)
de los elementos cambian ligeramente, por
ejemplo el punto de fusión (p.f), punto de
ebullición (p.eb), radios
atómicos, electronegatividad, etc.; mientras se
recorre un mismo grupo o un mismo período
en la tabla periódica”.

5. Un claro ejemplo del parecido de
los elementos de un mismo grupo
es el que se observa en la
representación de sus electrones
del último nivel de energía en sus
distribuciones electrónicas.

7. PRINCIPALES FACTORES O
PROPIEDADES PERIÓDICAS QUE
INTERVIENEN EN LA FORMACIÓN DE
UN ENLACE QUÍMICO
Hay un gran número de propiedades
periódicas. Entre las más importantes
destacamos:

9. RADIO ATÓMICO (R.A).
Es la distancia que hay entre el núcleo de un
átomo hasta los electrones de su último
nivel de energía, este tamaño varía
dependiendo del medio en el que se
encuentre o del átomo al que este unido.

10. Los radios atómicos se expresan en A°
Angstroms, 1A° = 1 X 10 -8 m.
Para tener una idea de los radios atómicos
representados en la siguiente gráfica, se puede
considerar que:
El radio del Hidrógeno (H) es de 0.37 A°
El átomo de fósforo (P) es de 1.10 A°
El átomo de calcio (Ca) tiene un radio atómico
de 1.97 A°
El átomo de Cs de 2.62 A°.
El tamaño de esos átomos nos permitirá
imaginar el tamaño de los demás átomos según
el tamaño en el que se representan el resto de
los átomos.

12. ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I)
Se conoce como la energía necesaria
para “arrancar” un electrón de un
átomo.

14. ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad se puede definir
como la fuerza de atracción que ejerce
un átomo para atraer electrones en un
enlace hacia sí mismo.

15. Un átomo que tenga una
electronegatividad inferior, significa
que tiene menor capacidad de atraer
dichos electrones en el enlace. Por
ejemplo el Sodio (Na) tiene una
electronegatividad de 0.9 y el Cloro
(Cl) de 3.0 , eso significa que en la
molécula de cloruro de sodio (NaCl)
, de los dos átomos, el cloro es el
átomo que atrae más fuertemente los
electrones.

16. IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VI II B IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
H
2.1
He
-
Li
1.0
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Ne
-
Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
Ar
-
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.8
Ni
1.8
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Kr
-
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Xe
-
Cs
0.7
Ba
0.9
La
1.1
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.8
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
Rn
-

17. Es fácil observar que los elementos
del lado izquierdo de la tabla (grupos
IA y IIA) conocidos como metales
tienen valores bajos de
electronegatividad, se dice que son
elementos electropositivos, mientras
que los elementos de los grupos VA,
VIA y VIIA tienen valores altos, por lo
que se mencionan como átomos
electronegativos.

18. AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E).
Se define como la energía que se
desprende de un átomo al
retirarle un electrón de su
último nivel de energía

19. Los siguientes diagramas te
pueden ayudar a conocer como
varían algunas de las propiedades
en la tabla periódica

25. POTENCIAL DE IONIZACIÓN:
Energía necesaria para arrancarle un
electrón a un átomo.
ELECTRONEGATIVIDAD:
Tendencia o fuerza de un átomo para
atraer electrones.
AFINIDAD ELECTRÓNICA:
Energía que se libera al quitarle un
electrón a un átomo.
RADIO ATÓMICO:
Distancia que hay desde el núcleo hasta
los electrones del último nivel de energía

26. OTRAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
SON:
 Densidad
 Calor específico
 Calor de vaporización
 Punto de ebullición
 Punto de fusión

27. TALLER
 Determine cual es el elemento de mayor densidad de la
tabla periódica y realice una regla de variación de esta
propiedad.
 Determine la regla de la variación del punto de fusión y de
ebullición en la tabla periódica.
 ¿Qué elemento del 2º período presenta mayor punto de
ebullición y cuál presenta menor punto de fusión en el 5°
periodo?
 ¿A qué grupo pertenecen los elementos que presentan
mayor potencial de ionización en cada período?
 ¿Cómo varía, de forma general, el radio atómico en los
grupos?
 ¿Cuáles son los elementos de mayor y menor valor de
electronegatividad, de potencial de ionización, de radio
atómico y de afinidad electrónica de la tabla periódica?