atomo

1. Fredy Pérez Azahuanche

2. DEFINICIÓN
Unidad fundamental de la materia formado por tres
partículas fundamentales: protón, neutrón y electrón.
Átomos de germanio fotografiados por microscopía de
escaneo por efecto túnel

3. MODELOS ATÓMICOS
DALTON
Átomo de forma esférica indivisible
Elementos: átomos iguales
Compuesto: átomos diferentes
THOMSON
Budín de pasas.
Átomo de masa positiva, impregnado con
electrones (-).
Explica carácter eléctrico de la materia.
Se basó en el estudió de los rayos catódicos

4. RUTHERFORD
Átomo nuclear
Núcleo: protones (+) y neutrones (o)
Electrones (-) girando alrededor del
núcleo como satélites
Se basó en el experimento de
bombardeo de partículas alfa a
laminilla de Au y otros metales.

5. NOTACIÓN DE UN ELEMENTO QUÍMICO
X
A
Z
Z = número atómico = número de protones
A = número de masa = número de neutrones + número de protones
ISÓTOPOS
Átomos de un mismo elemento con diferente número de masa.
C
11
C
12
C
13
C
14
Aplicaciones en medicina

6. BOHR
Átomo con niveles cuantizados de energía (niveles
estacionarios).
Explica el espectro de líneas como consecuencia de saltos
de los electrones de un nivel a otro
Se basó en la cuantización de la energía propuesta por Max
Planck

7. SOMMERFELD
Atomo similar a Bohr pero existen
trayectorias elípticas para los
electrones (Subnives)
De Broglie
Principio de la dualidad de la
materia. La materia es partícula y
tiene asociado un comportamiento
ondulatorio

8. MODELO ATÓMICO ACTUAL
Átomo cuántico formado por un núcleo (protones y neutrones) y
una nube electrónica (electrones)
NUCLEO
NUBE ELECTRÓNICA
ORBITAL

9. Para explicar el comportamiento del electrón alrededor del
núcleo se emplea la “mecánica cuántica”, basada en:
Ecuación de Onda (Erwin Scrödinger)
Principio de la Incertidumbre (Heisenberg)

10. La resolución de la ecuación da lugar a funciones de onda
cuyo cuadrado (ψ2) genera los ORBITALES, los cuales
son caracterizados por los NÚMEROS CUÁNTICOS
(Principal, secundario o azimutal, magnético y espin).
El ORBITAL es la región del espacio con mayor
probabilidad de encontrar al electrón.
El conjunto de orbitales forma un SUBNIVEL
El conjunto de subniveles forma el NIVEL
El conjunto de niveles forma la NUBE ELECTRÓNICA

14. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Permite distribuir los electrones en la nube
electrónica, se basa en tres principios:
Principio de Aufbau: determina el orden de llenado de
los subniveles (Regla del serrucho)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p

15. Principio de máxima multiplicidad de Hund:
determina el orden de llenado con electrones de los
orbitales de un subnivel (todos con un electrón y luego
completar con dos)
Principio de exclusión de Pauli: un orbital no puede
llenarse con más de dos electrones y deben tener
espines opuestos.