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1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Trujillo Celi Cristian Fabián
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 6
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 29 de Septiembre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 06 de Octubre del 2014
PRÁCTICA N° 17
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO
Animal de Experimentación: Rata Wistar
Vía de Administración: Vía Parenteral.
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Analizar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por Ácido
Nítrico
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa
el Ácido Nítrico en el organismo del animal.
3. Percibir mediante pruebas de identificación cualitativa la presencia del Ácido
Nítrico presente en el organismo de la rata (viseras)
 MATERIALES
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Pipeta
Cronómetro
Probeta
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 1
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 SUSTANCIAS
Rojo Congo
Solución alcohólica de violeta de metilo
Reactivo de Gunzburg
Brusina
Anilina
Ácido sulfúrico
Sulfato ferroso
Ácido clorhídrico (HCl)
Clorato de potasio (KClO3)
Agua destilada.
 EQUIPOS
Reverbero o Cocineta
Equipo de disección

2. Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
 PROCEDIMIENTO
1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
2. Colocar la rata en el panema.
3. Tomar 15 ml de ácido sulfúrico al 98% con una jeringuilla y administrarle a
la rata vía intraperitoneal. Anotar la hora de administración.
4. Colocar a la rata en el panema y observar su sintomatología tomando en
cuenta el tiempo hasta su deceso. (Administrar más de ácido sulfúrico si es
necesario).
5. Muerto el animal colocarlo en la tabla de disección y se lo amarra con la
ayuda de una piola.
6. Realizar la disección con un bisturí, pero antes se debe afeitar el área.
7. Colocar las vísceras y líquido visceral en un vaso de precipitación, triturarlas
con una tijera lo más finamente posible.
8. Agregar las 50 perlas de vidrio y añadir 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl con.
9. Mezclar bien y llevar a baño maría por 30 min. con agitación regular.
10. A los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido añadir 2gr más de
KClO3.
11. Una vez finalizado el baño María, dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar
las reacciones de reconocimiento.
Reacciones y conducta post-administración:
8:15 am se administra 15 ml del toxico
8:16 am desorientado
8:17 am hipoxia leve
8:18 am actividad motora desprolija
8:19 am falta de síntomas vitales
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3.  GRÁFICOS
Observamos Administración del tóxico su reacción Diseccionamos la rata
Obtener las vísceras y
triturarlas lo más posible
Agregar 25 ml (500 gotas)
HCl con. y 25 ml (400
gotas) de agua
Agregar 2 g de KCLO3
Llevar a baño maría 30
min.
Agregamos las perlas de
cristal
Dejar enfriar y filtrar para
así obtener la solución
problema
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4.  REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1) Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul
en caso positivo.
2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo
1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos
minerales.
3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina
en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar
a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la
muestra a baño maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los
acidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.
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5. 4) Con la brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso
positivo.
6 Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego
ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
7 Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido
acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico,
si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se
vuelve más intenso
.
 OBSERVACIONES
- Se observa que el toxico causo la muerte de la rata en 4 minutos
- Se observa que el toxico causo en las vísceras de la rata una acción tipo cocción
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6. - Se observa que los síntomas en la rata aparecen de forma inmediata al
administrar el toxico.
 CONCLUSIONES
- Se concluye la práctica llegando al objetivo de la práctica reconociendo la
presencia del Ácido Nítrico como toxico letal en un organismo vivo.
- Se agudiza las destrezas dentro del análisis de un toxico en organismos vivos
mediante la práctica.
 RECOMENDACIONES
- Estar muy atento a les reacciones del toxico en la rata.
- Aplicar todas las normas de bioseguridad dentro del laboratorio en especial
durante la práctica.
- Realizar el procedimiento del baño maría y las reacciones de reconocimiento
biológico dentro de la campana.
- Emplear el equipo y material adecuado para cada reactivo y sustancia a emplear
así evitamos contaminaciones de los reactivos
 CUESTIONARIO
1.- ¿Dónde podemos encontrar el Ácido Nítrico en la vida diaria?
 Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
 En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono
nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y
sulfúrico con amoniaco.
 El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación.
 El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa
para comprobar el oro y el platino
2.- Primeros auxilios en cuanto a la Intoxicación con Ácido Nítrico
Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a
menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud. Si la
persona ingirió el químico, suminístrele una pequeña cantidad de agua o leche
inmediatamente, a menos que el médico haya dado otras instrucciones. Suminístrele
de 120 a 180 ml (4 a 6 oz) de leche de magnesia, si es posible. No suministre leche
ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución, tales como
vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental. Si la persona inhaló el
tóxico, trasládelo inmediatamente a un sitio donde pueda tomar aire fresco.
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7. 3.- Propiedades del Ácido Nítrico
Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas
impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos
rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al
contacto, debido a una reacción con la cisteina presente en la queratina de la piel.
Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1):
1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad
relativa de vapor (aire = 1): 2,2
Propiedades químicas
El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como
los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del
ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son
violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido
fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un
protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman
nitratos.
 GLOSARIO
La pasivación es la formación de una película relativamente inerte sobre la
superficie de un material (frecuentemente un metal), que lo enmascara en contra de
la acción de agentes externos. Aunque la reacción entre el metal y el agente externo
sea termodinámicamente factible a nivel macroscópico, la capa o película pasivante
no permite que estos puedan interactuar, de tal manera que la reacción química o
electroquímica se ve reducida o completamente impedida. La pasivación no debe
ser confundida con la inmunidad, en la cual el metal base es por sí mismo resistente
a la acción de los medios corrosivos, por ejemplo el oro y el platino, que no se
oxidan fácilmente y por eso se los llama metal noble.
La trementina es el líquido que se obtiene de la destilación con vapor de la resina
oleosa que es extraída por resinación de diversas especies de coníferas y de varias
especies de árboles terebintáceos. Es usada como disolvente de pinturas, materia
prima para la fabricación de compuestos aromáticos sintéticos y algunos
desinfectantes. Es un líquido casi incoloro de olor característico. En la actualidad se
la obtiene en grandes cantidades como subproducto de la producción de celulosa
(materia prima de la fabricación de papel) en industrias que usan como materia
prima coníferas
El aguafuerte es una modalidad de grabado que se efectúa tomando como base una
plancha o lámina de aleación metálica, habitualmente de hierro, zinc y, más
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 7

8. frecuentemente, cobre. Esta se recubre de una fina capa de barniz protector, o de
cera resistente a los ácidos. El grabador dibuja con un estilete de punta cónica muy
afilada en esta capa de barniz, llegando justo hasta el cobre sin penetrar en él.
Posteriormente se sumerge la lámina con su barniz en una solución de agua y ácido
nítrico, la cual recibe el nombre del aguafuerte propiamente dicho. Esta solución
corroe el cobre en las zonas en que este no está protegido por el barniz, y deja unos
surcos. El tiempo de inmersión de la lámina en el ácido determina la profundidad de
la línea en el grabado, otorgándole a mayor tiempo mayor valor.
Los carburos son compuestos que se forman a partir de la unión entre el carbono y
un elemento E (generalmente más electropositivo que el carbono) para dar
sustancias del tipo ExCy
Ion Hidronio en química, el ion hidronio (también, oxonio) corresponde al catión
H3O+(aq).
 WEBGRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico
http://es.wikipedia.org/wiki/Trementina
 BIBLIOGRAFIA
Ciencias Físicas y Naturales – Postigo L. – 511, 512
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
 FIRMA DE RESPONSABILIDAD
…………………………………………………
Cristian Trujillo
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9.  ANEXOS
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10. Bomberos han neutralizado una fuga de ácido nítrico que se ha producido este miércoles en
el depósito de la Cooperativa de Regantes de la localidad castellonense de Moncófar, la
cual no ha afectado a la población, según han informado fuentes del Consorcio Provincial
de Bomberos. El aviso sobre el incidente se ha producido a las 15.10 horas. La fuga se ha
producido a través de una grieta que tenía el depósito, con una capacidad de 8.000 litros,
que albergaba un líquido destinado al riego en el que el 54 por ciento de su composición era
ácido nítrico. Inmediatamente se ha activado el dispositivo de emergencia que requieren
estos casos y se han movilizado tres dotaciones de bomberos de los parques de la Plana
Baixa y Baix Maestrat, incluida la Unidad de Riesgo Químico. Los bomberos han intentado
taponar la grieta del depósito, aunque cuando lo han conseguido prácticamente se había
salido todo el líquido, por lo que han creado un dique para que no se dispersara. Así mismo,
han depositado tierra para neutralizar el ácido que se ha filtrado por las alcantarillas y que
iba a desembocar al cauce de un río seco. La zona colindante al depósito permanece
acordonada, según las mismas fuentes.
CONCLUCION
La contaminación existió en su totalidad ya que la cantidad almacenada en el depósito de la
sustancia que en un 54% estaba compuesta por ácido mítico, se derramo totalmente ya q los
bomberos no pudieron taponar el depósito, pero evitaron que la sustancia se siga
dispersando libremente aunque parte de ella si alcanzo los desagües y fue a parar en un rio
seco.
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