practica

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Fernández Valarezo Gisela Katherine
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo N° 5
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 22 de Septiembre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 29 de Septiembre del 2014
PRÁCTICA N° 16
Título de la Práctica: Intoxicación por ácido sulfúrico
Animal de Experimentación: Rata.
Vía de Administración: Intraperitonial
Volumen administrado: 15 ml
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
Tiempos:
o Inicio de la práctica: 07: 50 am
o Hora de administración del toxico: 08:10 am
o Deceso del animal: 08:14 am (4 minutos)
o Inicio del baño maría: 09:30 am
o Finalización del baño maría: 10:00 am
o Final de la práctica: 10:30 am
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la intoxicación por ácido sulfúrico.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
toxico.
3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de
identificación.

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 MATERIALES
o Jeringa de 10 cc
o Varilla
o Espátula
o Probeta
o Campana
o Panema
o Papel filtro
o Embudo
o Fosforo
o Pinzas
o Cocineta
o Porta tubo
o Tabla de disección
o Cronómetro
o Equipo de disección
o Bisturí
o Vasos de precipitación 200 y
500 ml.
o Equipo de destilación.
o Tubos de ensayo
o Pipetas
o Guantes de látex
o Mascarilla
o Mandil
o Gorro
 SUSTANCIAS
 Ácido sulfúrico al 98% 15 ml o
300 gotas.
 Carbonato de bario (BaCO3).
 Ácido clorhídrico concentrado
(HCl).
 Sacarosa (C12H22O11).
 Permanganato de potasio
(KMnO4).
 Cloruro de bario (BaCl2).
 Agua destilada (H2O).
 Nicotina (C10H14N2).
 EQUIPO:
 Balanza.

3.  PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo y tomar las medidas de bioseguridad.
2. Colocamos a la rata en el panema.
3. Tener todos los materiales a utilizar listos.
4. Administramos a la rata, 15 ml del toxico (ácido sulfúrico al 98%) por vía
intraperitoneal, anotamos el tiempo.
5. Observamos los efectos que produce en la rata.
6. Después de 4 minutos de la administración del toxico se llegó a la muerte del
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animal.
7. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del equipo de disección.
8. Observamos el estado de las vísceras.
9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y
colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) y las ponemos en contacto
con agua y filtramos.
10. Al filtrado le realizamos la reacción para comprobar la presencia de ácidos libres
tratando una porción de líquido con solución alcohólica de violeta de metilo
1:1000 produciendo coloración característica de presencia de ácidos minerales.
11. El extracto acuoso lo llevamos a baño maría, se añadió carbonato de bario y
calentó hasta desprendimiento de CO2, se diluyo con cuidado con agua destilada
y se filtró.
12. Luego se lavó cuidadosamente con agua destilada caliente y al residuo se la
agrego ácido clorhídrico.
13. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de
ácido sulfúrico en medios biológicos.
14. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
 REACCIONES DE RECONICIMIENTO
1. CON EL CLORURO DE BARIO: Produce un precipitado blanco purulento de
sulfato de bario.
2. CON EL PERMANGANATO DE POTASIO Y CLORURO DE BARIO:
Forma un precipitado de sulfato de bario color violeta por el permanganato.
3. CON AZÚCAR: Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producirse la
carbonización del azúcar.
4. CON PAPEL FILTRO: Al poner en contacto la muestra con una tira de papel
filtro, este debe ennegrecerse y tornarse quebradizo, por lo cual se rompe
fácilmente.
5. CON ALCALOIDE (NICOTINA): Da una gama de colores, verde, azul,
violeta y finalmente rojo-pardo.

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 GRÁFICOS:
Animal de experimentación
Rata
Extraer y Triturar las vísceras,
y dejar en contacto con agua
y filtramos.
Inyectar 15 ml el toxico
(ácido sulfúrico)
Llevar a baño María y agrega
BaCO3 hasta
desprendimiento de CO2
Observar los síntomas de la
rata luego de la
administración del tóxico
hasta la muerte
Se filtra y lava con agua
caliente y al residuo se le
agrega HCl.
Colocar a la rata en la tabla
de disección
1
4
8
2 5
7
3
6
Obtener el filtrado para
realizar las reacciones
correspondientes.

5. CON EL CLORURO DE BARIO: (debe originar: ↓blanco purulento).
ANTES DESPUÉS
Precipitado blanco purulento
Reacción (+) Característica
Coloración amarilla
CON EL PERMANGATATO DE POTASIO: (debe originar un:↓color
violeta)
ANTES DESPUÉS
Coloración amarilla
Reacción C(+o)lo Nr ov iCoaleratcat erística
CON EL AZÚCAR: (debe originar: Carbonización del azúcar)
DESPUÉS
Carbonización del azúcar
 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
ANTES
Reacción (+) Característica
Coloración amarilla
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6. CON LA TIRA DE PAPEL FILTRO: (debe ennegrecerse y tomarse
quebradizo)
ANTES DESPUÉS
No produce ennegrecimiento
Reacción (-)
Coloración amarilla
CON EL ALCALOIDE (nicotina): (debe originar una gama de colores,
verde, azul, violeta y finalmente rojo-pardo).
ANTES DESPUÉS
Coloración amarilla
 OBSERVACIONES
Separación de fases
Reacción (+) No Característica
Hemos observado que al administrar el toxico (Ácido Sulfúrico 98%) por vía
intraperitoneal la presentó nauseas, mareo, vomito, hemorragia e hipoxia y finalmente a
los 4 minutos murió.
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 CONCLUSION
Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el Ácido Sulfúrico 98% es una
sustancia altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando hemorragia
gástrica y vomito que produjeron la muerte del animal en un periodo de 4 minutos
después de la administración de 15 ml de toxico y posteriormente se realizó las

7. reacciones de identificación en las que pudimos constatar la presencia de estaño en el
filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.
 RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia del área de trabajo.
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla, zapatones si es necesario.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así
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intoxicaciones.
 Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los
reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.
 CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL ACIDO SULFURICO?
Es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el
compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los
tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la
obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en
la industria petroquímica.
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de
nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para
conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o
espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
¿APLICACIONES DEL ACIDO SUFURICO?
La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato
amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del
ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción
de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de
explosivos, detergentes, plásticos y fibras.
En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas
veces aparece en el producto final.
En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza
en la producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales
fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades
más pequeñas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del
60% de la producción total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de
fertilizantes.

8. ¿INTOXICACION CON ACIDO SULFURICO?
El ácido sulfúrico es un químico muy fuerte que es corrosivo, lo cual significa que
puede causar quemaduras severas y daño a tejidos cuando entra en contacto con la piel.
Este artículo aborda la intoxicación por dicho ácido.
Esto es sólo para fines de información y no para usarse en el tratamiento ni en el manejo
de una exposición tóxica real.
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BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España
 WEBGRAFÍA
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002492.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
 FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
__________________ __________________
Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón
_________________________
Gisela Fernández
 GLOSARIO
PIRITA: a veces conocida como "el oro de los tontos" o "el oro de los pobres", u
"oropel" llamada así por su increíble parecido con el oro, es un mineral del grupo de los
sulfuros cuya fórmula química es FeS2. Tiene un 53,48% de azufre y un 46,52% de
hierro.
VITRIOLO: a diversos minerales, principalmente al vitriolo azul (sulfato cúprico),
siendo todos ellos sulfatos cuyos cristales tenían semejanza con el vidrio: de ahí su
nombre.
CAPARROSA ROJA: es la sal del sulfato de cobalto divalente.

9. ANGLESITA: es un mineral del grupo de los sulfatos. Es sulfato de plomo (II), en
forma de cristales de colores claros asociados a otros minerales de plomo. Suele tener
hábito de masa terrosa, y por su cristal es isomorfa con la barita y la celestina.
VITRIOLO: Antiguamente se llamaba vitriolo a diversos minerales, principalmente al
vitriolo azul (sulfato cúprico), siendo todos ellos sulfatos cuyos cristales tenían
semejanza con el vidrio: de ahí su nombre.
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 ANEXOS