1. El documento presenta una serie de ejercicios sobre complejos de coordinación. Incluye la indicación del número de oxidación y coordinación de varios complejos, el dibujo de sus estructuras, la escritura de fórmulas y nombres, y preguntas sobre isomería. 2. Los ejercicios abordan conceptos como ligando, número de coordinación, número de oxidación, isomería geométrica, de enlace y óptica de complejos. 3. Se pide al estudiante identificar esta información para diversos complejos metálicos

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD: CIENCIAS QUÍMICAS
BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Nombre: Cristian Chiquito Fecha:23/07/2020 Curso: P2
1.Indique el número de coordinación en torno al metal y el número de oxidación del metal en cada uno
de los complejos siguientes:
2.Indique el número de coordinación en torno al metal y el número de oxidación del metal en cada uno
de los complejos siguientes:
3.Dibuje la estructura de cada uno de los complejos siguientes:
4.Dibuje la estructura de cada uno de los complejos siguientes:
[Ni (CN)5]3- = (NO2+: NC:5)
K3[V(C2O4)3]= (NO:3+; NC:6)
[Zn(en)2]Br2= (NO:2+; NC:4)
Na2[CdCl 4]= (NO:2+; NC:4)
K2 [MoOCl4] = (NO:4+; NC:5)
[Co (NH3)4Cl2]=Cl (NO:3+; NC:6)
K3[Au (CN)4] = (NO:1-; NC:4)
[Pd (NH3)2Br2] = (NO:2+; NC:4)
[Fe (H2O) 5SCN]2+= (NO3+; NC:6)
[Fe (CN)6]3= (NO:3+; NC:6)
K[Co(C2O4)2(NH3)2] = (NO:3+; NC:6)
[Cr(en)2F2]NO3= (NO:3+; NC:6)
[AlCl4]-
[PtCl4(en)]
[Ag (CN)2]-
trans-[Cr (NH3)4(H2O)2]3+
Al
Cl
Cl Cl
Al
Cl
C
l
Cl
Cl
Pt
N
N
N
Cl
Cl
Cl
Cl
Ag
NC CN Cr
H2O
-
H3N NH3
H3N NH3
H2O
3+
[Zn (NH3)4]2+
[Ru (H2O) Cl5]2-
Ag
H3N
H3N
NH3
NH3
2+
Cl
Ru
Cl
H2O
Cl
Cl
Cl
2-
-

2. 5.Proporcione el nombre de cada uno de los complejos citados en los ejercicios 3 y 4.
7.Escriba la fórmula de cada uno de los compuestos siguientes, sin olvidar el uso de paréntesis
cuadrados para indicar la esfera de coordinación
8.Escriba la fórmula de cada uno de los compuestos siguientes, sin olvidar el uso de paréntesis
cuadrados para indicar la esfera de coordinación:
9.Los ligandos polidentados pueden variar en cuanto al número de posiciones de coordinación que
ocupan. En cada uno de los siguientes complejos, identifique el ligando polidentado presente e indique
el número probable de posiciones de coordinación que ocupa:
cis-[Co(en)2(NO2)2]+
trans-[Pt (NH3)2H(Br)]
Co
N
N
NO2
NO2
N
N
Pt
H3N
H3N
+
H
Br
[AlCl4]-
Anión tetracloruroaluminato(III)
[Ag (CN)2]-
Anión dicianoargentato(I)
[PtCl4(en)] Tetracloruroetilendiaminoplatino(IV)
trans- [Cr (NH3)4(H2O)2]3+
Catión trans-diacuotetraaminocormo(III)
[Zn (NH3)4]2+ Catión tetraaminozinc(II)
cis-[Co(en)2(NO2)2]+
Catión cis-bis(etilendiamino)dinitritocobalto(III)
[Ru (H2O) Cl5]2-
Anión acuopentaclorurorutenato(III)
trans- [Pt (NH3)2H(Br)] Trans-diaminobromohidrogenoplatino(III)
Nitrato de hexaaminocromo(III) [Cr (NH3)](NO3)3
Sulfato de hexaaminocarbonatocobalto(III) [Co(NH3)6CO3]2SO4
Bromuro de diclorobis(etilendiamino)platino(IV) [Pt(en)2Cl2]Br2
Diacuatetrabromovanadato(III) de potasio [V(H2O)2Br4]
Tetrayodomercurato(II) de bis(etilendiamíno)cinc(II) [Zn(en)2][HgI4]
Sulfato de pentaacuobromomanganeso(III) [MgH2O5Br]SO4
Nitrato de tris(bipiridilo)rutenio(II) [Ru(bipi)3](NO3)2
Perclorato de diclorobis(orto-fenantrolino)hierro(III) [Fe(o-f)2Cl2]ClO4
Tetrabromo(etilendiamino)cobaltato(III) de sodio Na[Co(en)Br4]
Tris(oxalato)cromato(III) de hexaaminoníquel(II) [Ni (NH3)6]3[Cr(C2O4)3]2
[Co(NH3)4(o-fen)]Cl3 ligando bidentado;(o-fen)-3posiciones
[Cr(C2O4)(H2O) 4]Br ligando bidentado (C2O4)-3posiciones

3. 10.Indique el número de coordinación probable del metal en cada uno de los complejos siguientes:
11.Ya sea escribiendo fórmulas o dibujando estructuras relacionadas con cualquiera de los
complejos siguientes, ilustre (a) la isomería geométrica; (b) la isomería de enlace; (c) la isomería
óptica; (d) la isomería de esfera de coordinación. Los complejos son:
[Cr(EDTA)(H2O)]- ligando polidentado;(EDTA)-1posicion
[Zn(en)2](ClO4)2 ligando bidentado;(en)-3posiciones
[Cd(en)2]Br2 N. Coordinación:4
K2 [HgBr4] N. Coordinación:4
Na[Co(o-fen)Cl 4] N.Coordinación:6
[Ce (EDTA)] N. Coordinación:6
aquiral aquiral
Isomería de esfera de coordinación
[Co (NH3)4Cl]Br
[Co(NH3)3Cl]BrNH3
[Co(NH3)2Cl]Br(NH3)2
[Co(NH3)Cl]Br (NH3)3
Isomería de enlace
No tiene
NH3
trans cis
aquiral aquiral
Isomería de esfera de coordinación
No tiene
Isomería de enlace
[Pd(NH3)2(ONO)2]
[Pd(NH3)2(NO2)2]

4. 12.Isomería
a. Dibuje los dos isómeros de enlace del [Co(NH3)5SCN]2+.
b) dibuje los dos isómeros geométricos del [Co(NH3)3Cl3]2+.
13. Se pueden preparar dos compuestos de fórmula Co (NH3)5ClBr Use fórmulas estructurales
para mostrar en qué difieren uno de otro. ¿Qué clase de isomería ilustra esto?
cis-[V(en)2Cl2]+
Isomería geométrica
N
cis trans
V
N
N
N
N
Cl
Cl
N
N
N
N
Cl
Cl
Isomería óptica
trans
aquiral
cis
quiral
Cl
Cl
N
N
N
N
V
N
N
Cl
Cl
N
N
V
Isomería de esfera de coordinación
No tiene
Isomería de enlace
No tiene
3HN
NH3
NH3
NH3
SNC
N
3HN
3HN
3HN NH3
NH3
NH3
NSC
NH3
Co Co
2+ 2+
3HN
NH3
NH3
NH3
SNC
N
3HN
3HN
3HN NH3
NH3
NH3
NH3
Co Co
2+ 2+
3HN
3HN
NH3
Cl
Cl
Cl
fac mer
Co Co
NH3
NH3
3HN
Cl
Cl
Cl
2+ 2+

5. 14.Dibuje todos los isómeros posibles de los siguientes complejos: (a) [RuCl2(NH3)4] (b)
[IrH(CO)(PR3)2] plano-cuadrado
(c) [CoCl3(H2O)]-1 tetraédrico (d) [IrCl3(PEt3)3] (e) [CoCl2(en)(NH3)2]+
15.¿Cuáles de los siguientes complejos son quirales? (a) mer-[Co(NO2)3(dien)] (b) cis-[PtCl2(en)] (c)
cis-[RhCl2(NH3)4]+ (d) [Ru(bipy)3]2+ (e) [Co(edta)]- (f) fac-[Co(NO2)3(dien)] (g) trans-
[CrCl2(ox)2]3- (h) cis-[CrCl2(ox)2]3- Dibuje los enantiómeros identificados como quirales e
identifique el plano de simetría de las estructuras de los complejos aquirales.
NH3
Co Co
NH3
NH3
3HN
3HN
Cl
Br
Br
NH3
NH3
NH3
3HN
3HN
Cl
Isomería de esfera de coordinación
Ru
Cl
Cl
NH3
NH3
H3N
H3N
R3P
R3P
OC
H
Ir
Cl
Cl
Cl
H2O
Co
Ir
PEt3
PEt3
PEt3
Cl
Cl
Cl
N
N
Cl
Cl
NH3
NH3
2+
N
NH2
NO2
NO2
Co
O2N
H2N
M
N
NO2
H2N
O2N NH2
NH2
Co

6. 16.El [Ni(NH3)6]2+ tiene un desdoblamiento del campo del ligando de 209 kJ·mol-1 y forma una
solución púrpura. ¿Cuál es longitud de onda y el color de la luz absorbida?
209, 𝐾𝐽
𝑚𝑜𝑙
∗
1𝐽
6,022𝑥1020𝐾𝐽
𝑚𝑜𝑙
= 3,5𝑥10−19
𝐽
λ =
6,63𝑥10−34
𝐽. 𝑚𝑜𝑙 ∗
3𝑥108
𝑚
𝑠 ∗
1𝑥109
𝑛𝑚
1𝑚
3,5𝑥10−19
= 568,28𝑛𝑚
17.Escriba la fórmula y nombre un isómero de enlace o uno de esfera coordinación, según el caso, de
los siguientes compuestos:
a)[Co(NO3)(NH3)5] SO4
[Co(ONO)(NH3)5] SO4 isómero de enlace
Sulfato de pentaaminonitritocobalto(III)
b) [Cr(en)3][Cr(C2O4)3]
[Cr(en)3][Cr(C2O4)3] isómero de esfera de coordinación
Trioxalatocromato(III) de tris(etilendiamino)cromo(III)
18.Cuando el ión paramagnético [Fe(CN)6]3- se reduce a [Fe(CN)6]4-, el ión se convierte en
diamagnético. Sin embargo, cuando el ión [FeCl4]- se reduce a [FeCl4]2-, el ión permanece
paramagnético. Explique estas observaciones.
▪ Debido a que el (CN-
) genera un spin bajo todos los electrones quedan apareados.
▪ Debido a que el Cl genera un spin alto todos los electrones quedan desapareados.
NO2
NO2
H2N
H2N
N
NO2
Co
O2N
O2N
N
NO2
NH2
NH2
Co
O
O
O
O
Cl
Cl
O
O
O
O
Cr
Cr
O
O
O
O
O
O
O
O
Cl
Cl

7. 19.Identifique el tipo de isomería que presenta cada uno de los compuestos siguientes:
(a) [Pt(NH3)2Cl2] isomería geometría
(b) [Rh(acac)3] no tiene isomería
(c) [Co(NH3)5(NO2)]2+ isomería de enlace
20.El complejo [Co(CN)6]3- es amarillo pálido.
a) ¿Cuántos electrones desapareados están presentes en el complejo?
b) Si moléculas de amoniaco sustituyen a los iones cianuro como ligando, la longitud de onda de la
radiación absorbida ¿será más larga o más corta?
La longitud de onda se vuelva mas larga debido a que el NH3 es un ligando de campo más débil que el CN,
por lo que requiere de menos energía para realizar el salto electrónico.
NC
NC
CN
CN
CN
CN
Co
3-