presentación power point la historia del átomo

1. Héctor Pérez Fernández
4ºD
IES ALONSO BERRUGUETE

2. ÍNDICE
1. Dalton
 1.1. Biografía (descubrimientos)
 1.2. Modelo atómico
2. Thomson
 2.1. Biografía (descubrimientos)
 2.2. Modelo atómico
3. Rutherford
 3.1. Biografía (descubrimientos)
 3.2. Modelo atómico
4. Bohr
 4.1. Biografía (descubrimientos)
 4.2. Modelo atómico
Referencias

3. DALTON (1766-1844)
Fue el primero en formular un modelo atómico con
bases científicas.
Propuso una TEORÍA ATOMICA, demostrando que
es posible determinar las masas relativas de los
átomos de diferentes elementos.
Según Dalton, cada elemento estaba formado por
átomos que son químicamente idénticos entre sí y
diferentes de los átomos de los demás elementos.

4. Postulados de Dalton:
1. Cada elemento se compone de partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento son idénticos.
3. Los átomos de un elementos no se transforman en
átomos diferentes en las reacciones químicas.
4. Cuando se combinan átomos de mas de un tipo de
elemento se originan los compuestos, y este tiene el
mismo numero relativo de la misma clase de átomos.

5. Leyes involucradas en los Postulados
de Dalton:
1. Ley de composición constante (o proporciones
definidas) de Proust (1800). La composición de un
compuesto puro es siempre la misma.
2. Ley de la conservación de la materia de Lavoisieur
(1750) La materia no se crea ni se destruye, solo se
transforma.
 Ley de Dalton (de proporciones múltiples): la
proporción de los elementos que forman un
compuesto esta en números enteros pequeños.

6. JOSEPH J. THOMSON (1856-1940)
 En el modelo propuesto por Thomson (Plum-pudding
model) el átomo esta compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo de carga positiva, como
las pasas en un pudín. Thomson descubre la
existencia del electrón a través del experimento del
tubo de rayos catódicos.

7. Experimento de Thomson

8. CONCLUSIONES EXPERIMENTO DE
THOMSON
 Rayos catódicos son desviados por campos eléctricos y
magnéticos, y cargaban negativamente a metales, los
rayos son partículas con carga negativa y masa,
descubrimiento del electrón.
 Carga del electrón: -1,60 x 10-19
C
 Masa del electrón: 9,10x10-28
g (2000 veces mas pequeña
que de un átomo de H).
 Si hay cargas negativas, hay igual numero de cargas
positivas: nube de carga positiva (Modelo de “pudin
de pasas” de Thomson)

9. ERNEST RUTHERFORD (1871-1937).
Estudió las emisiones radiactivas descubiertas por HENRY
BECQUEREL.
Las clasificó en rayos alfa (partículas compuestas por 2
protones y dos neutrones las cuales se desplazan a 0.05
veces la velocidad de la luz), beta (haces de electrones que
se desplazan a 0.4 veces la velocidad de la luz) y gama
(una forma de luz altamente energética, no poseen carga y
son similares a los rayos X).
Utilizando partículas alfa, realizó “el experimento de la
lámina de oro”

10. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

11. CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO DE
RUTHERFORD
 El átomo tiene un núcleo positivo (mayor parte
de la masa del átomo) rodeado de pequeños
electrones negativos. La mayor parte del volumen
de átomo es espacio vacío.
Partículas positivas: protones.
Nº electrones = Nº protones
Masa del protón: 1,67 x 10-24
g (1800 veces superior
a la del electrón)
carga del protón: +1,60 x 10-19
C (numéricamente
igual que el electrón)

12. NIELS BOHR (1885-1962)
Propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener
órbitas estables alrededor del núcleo.
Este modelo planetario es un modelo funcional que no
representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su
funcionamiento por medio de ecuaciones.
Se basó en el átomo de hidrogeno para realizar su modelo. Bohr
intentaba explicar la estabilidad de la materia y los espectros de
emisión y absorción discretos que se observan en los gases.
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y
girando a su alrededor un electrón.
El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo
atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre
cuantización que habían surgido unos años antes con las
investigaciones de Planck y Einstain.

13. Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y
cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están
permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin
pasar por estados intermedios.
El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la
emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya
energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas
órbitas.
Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados
del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente
ecuación:
POSTULADOS DE BORH
Donde n, es el numero cuántico principal

14. El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el
átomo de Hidrogeno. Sin embargo, en los espectros
realizados para átomos de otros elementos se observaba
que electrones de un mismo nivel energético tenían
distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el
modelo. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel
energético existían subniveles.

15. REFERENCIAS
es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford
es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr