El documento resume cuatro modelos atómicos históricos: el modelo de Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo denso rodeado por electrones; el modelo de Thomson propuso que los electrones se distribuyen uniformemente en el átomo; el modelo de Dalton fue el primero en proponer que la materia está compuesta de átomos indivisibles que se combinan en proporciones fijas; y el modelo de Thomson combinó las ideas de Dalton con la evidencia de los rayos catódicos.

1. MODELO ATOMICO DE
RUTHERFORD, THOMPSON Y
DALTON.
HECHO POR: GERARDO RIVERA

2. MODELO ATOMICO DE
RUTHERFORD
• Es un modelo atómico o teoría sobre la
estructura interna del átomo propuesto por el
químico y físico británico-neozelandés Ernest
Rutherford para explicar los resultados de su"
experimentó de la lámina de oro", realizado
en 1911.

3. • El modelo de Rutherford fue el primer modelo
atómico que consideró al átomo formado por
dos partes: la "corteza", constituida por todos
sus electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que
concentra toda la carga eléctrica positiva y casi
toda la masa del átomo.

4. HISTORIA
• Antes de que Rutherford propusiera su modelo
atómico, los físicos aceptaban que las cargas
eléctricas en el átomo tenían una distribución
más o menos uniforme. Rutherford trató de ver
cómo era la dispersión de las partículas alfa por
parte de los átomos de una lámina de oro muy
delgada. Los ángulos resultantes de la desviación
de las partículas supuestamente aportarían
información sobre cómo era la distribución de
carga en los átomos

5. MODELO ATOMICO DE THOMPSON
• es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en
1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió
el electrónen 1898, mucho antes del descubrimiento
del protón y del neutrón. En dicho
modelo, el átomo está compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo positivo, como un budín de
pasas (o un panque).Se pensaba que los electrones se
distribuían uniformemente alrededor del átomo. En
otras ocasiones, en lugar de una nube de carga
negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
La herramienta principal con la que contó Thomson
para su modelo atómico fue la electricidad.

6. El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida
gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la
segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de
Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos
químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia
adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que
esos átomos contenían partículas eléctricas de carga
negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura
interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes
del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los
hechos de los rayos catódicos.

7. MODELO ATOMICO DE DALTON
surgido en el contexto de la química, fue el
primer modelo atómico con bases científicas, formulado
en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue
el modelo atómico de Thomson.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las
sustancias químicas reaccionaban en proporciones
estequiométrícas fijas (Ley de las proporciones
constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan
para formar dos o más compuestos diferentes, entonces
las proporciones de estas relaciones son números enteros
(Ley de las proporciones múltiples).

8. • Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16
g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o
pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido
de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun
existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas
podían ser explicadas en términos de una cantidad más
bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la
química de fines del siglo XVIII y principios del siglo
XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría
combinatoria realmente simple.

9. DALTON EXPLICO SU TEORIA FORMULANDO
UNA SERIE DE ENUNCIADOS SIMPLES
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la
misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos
tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos
con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto
de peso atómico relativo.
• Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en
las reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan
relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.

10. LA MATERIA
• Está formada por partículas muy pequeñas
llamadas “átomos”. Estos átomos no se
pueden dividir ni romper, no se crean ni se
destruyen en ninguna reacción química, y
nunca cambian.
• Los átomos de un mismo elemento son
iguales entre sí, tienen la misma masa y
dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos
de hidrógeno son iguales.