Propiedades Atómicas

1. Propiedades Atómicas
Profesor Ramón Monreal Vera Romero
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Oriente
Universidad Nacional Autónoma de México
2013

2. Propiedades Atómicas
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Número Atómico
Masa Atómica
Número de electrones
Número de Protones
Número de Neutrones
Carga Eléctrica
Carácter Metálico
Carácter No metálico
Radio Atómico
Radio Iónico
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•
•
•
Volumen Atómico
Carga Nuclear Efectiva
Energía de Ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Electropositividad
Valencia
Números de Oxidación

3. Propiedades Atómicas
NÚMERO ATÓMICO

4. Número Atómico
• Es el número de protones y establece el
elemento químico que se establece:
Na
11
Sodio con 11 protones

5. Número Atómico
Aumenta
Aumenta

6. Propiedades Atómicas
MASA ATÓMICA

7. Masa Atómica
• Es la suma de protones y neutrones.
23Na
Sodio con 11 protones y 12 neutrones
(11 p++ 12 n = 23 masa atómica)
Nota importante.- Los electrones no se toman en cuenta por ser de un
tamaño demasiado pequeño (1836 electrones = 1 protón)

8. Masa Atómica
Aumenta
Aumenta

9. Propiedades Atómicas
NÚMERO DE
ELECTRONES

10. Número de Electrones
• El número de Electrones es igual al número de
protones, siempre y cuando no presente carga
eléctrica
11
0
Na
Sodio sin carga eléctrica tiene 11 electrones
Nota importante.- Los electrones no se toman en cuenta por ser de un tamaño
demasiado pequeño (1836 electrones = 1 protón)

11. Número de electrones
Aumenta
Aumenta

12. Número de Electrones
• Cuando el elemento tiene carga Eléctrica
11
+1
Na
Sodio con carga +1, ha perdido un
electrón, por lo tanto 11e--1e-=10e-

13. Número de Electrones
• Cuando el elemento tiene carga Eléctrica
+4
C
6
Carbono con carga +4, ha perdido 4
electrones, por lo tanto 6e-1-4e-1=2e-1
Nota importante.- Los electrones no se toman en cuenta por ser de un
tamaño demasiado pequeño (1836 electrones = 1 protón)

14. Número de Electrones
• Cuando el elemento tiene carga Eléctrica
-3
N
7
Nitrógeno con carga -3, ha ganado 3
electrones, por lo tanto 7e-+3e-=10e-

15. Número de Electrones
• Cuando el elemento tiene carga Eléctrica
-2
O
8
Oxígeno con carga -2, ha perdido 5
electrones, por lo tanto 7e--5e-=2e-

16. Propiedades Atómicas
NÚMERO DE
PROTONES

17. Número de protones
• Es la cantidad de cargas positivas que se
encuentran en el núcleo y determinan al
elemento en cuestión.
N. de Protones N. Atómico
Elemento
10
10
Neón
5
5
Boro
20
20
Carbono

18. Propiedades Atómicas
NÚMERO DE
NEUTRONES

19. Número de Neutrones
• Es la cantidad de neutrones en el nucleo y se
obtiene restando a la masa atómica el número
de protones (número Atómico).
23
Na
11
El número de neutrones = masa-protones
# neutrones = 23 -11 =12

20. Número de Neutrones
• Es la cantidad de neutrones en el nucleo y se
obtiene restando a la masa atómica el número
de protones (número Atómico).
16
O
8
El número de neutrones = masa-protones
# neutrones = 16 -8 =8

21. Número de Neutrones
• Es la cantidad de neutrones en el nucleo y se
obtiene restando a la masa atómica el número
de protones (número Atómico).
7
Li
3
El número de neutrones = masa-protones
# neutrones = 7 - 3 = 4

22. Propiedades Atómicas
CARGA ELÉCTRICA

23. Carga Eléctrica
• Es la diferencia entre la cantidad de electrones y
protones, de un átomo.
• # protones - # electrones = Carga Eléctrica
• 11Na0 ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± (11 p+ y 11 e-)
• 11Na+1 ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± +(11 p+ y 10 e-)Perdió 1e-
+1
Na
11
• 11 p+ - 10 e- = 1 carga (+)

24. Carga Eléctrica
• Es la diferencia entre la cantidad de electrones y
protones, de un átomo.
• # protones - # electrones = Carga Eléctrica
• 5B0 ± ± ± ± ± (5 p+ y 5 e-)
• 5B+3 ± ± + + + (5 p+ y 2 e-) Perdió tres electrones
+3
B
5
• 5 p+ - 2 e- = 3 carga (+)

25. Carga Eléctrica
• Es la diferencia entre la cantidad de electrones y
protones, de un átomo.
• # protones - # electrones = Carga Eléctrica
• 5C0 ± ± ± ± ± ± (6 p+ y 6 e-)
+y p
• 5C-4 ± ± ± ± ± ± ˍ ˍ ˍ ˍ(610 e-) Gano 4 e-
-4
C
6
• 6 p+ - 10 e- = -4 carga (-)

26. Carga Eléctrica
• Es la diferencia entre la cantidad de electrones y
protones, de un átomo.
• # protones - # electrones = Carga Eléctrica
• 7N0 ± ± ± ± ± (7 p+ y 7 e-)
+ 10
• 7N-3 ± ± ± ± ± ± ± ˍ ˍ ˍ (5yp e-) Ganó 3 e-
-3
N
7
• 7 p+ - 10 e- = -3 carga (-)

27. Carga Eléctrica
• Es la diferencia entre la cantidad de electrones
y protones, de un átomo.
• # protones - # electrones = Carga Eléctrica
Elemento
Protones
Electrones
Carga Eléctrica
Potasio
19
18
19 - 18 = 1 Carga +1
Calcio
20
18
20 - 18 = 2 Carga +2
Aluminio
13
10
13 - 10 = 3 Carga +3
Azufre
16
18
16 – 18 = -2 Carga -2
Iodo
53
54
53 – 54 = -1 Carga -1

28. Propiedades Atómicas
CARÁCTER METÁLICO
Y
NO METÁLICO

29. Carácter Metálico
• Es presentar en mayor grado las propiedades
que tiene un metal, y esta en base a su
posición en la tabla periódica:
Aumenta
Aumenta

30. Carácter No-Metálico
• Es presentar en mayor grado las propiedades
que tiene un no-metal, y esta en base a su
posición en la tabla periódica:
Aumenta
Aumenta

31. Propiedades Atómicas
RADIO ATÓMICO

32. Radio Atómico
• Es la distancia del centro del átomal última
órbita donde se encuentra un electrón, donde
son dos factores lo que intervienen: a) La
distancia a la órbita y la cantidad de protones
que provocan que el átomo se reduzca.

33. Radio Atómico
• El radio aumenta al aumentar el
número de órbitas en el átomo.
Elemento
Último Nivel con electrones
Número del Periodo
Hidrógeno
Nivel 1
Litio
Nivel 2
Sodio
Nivel 3
Potasio
Nivel 4
Rubidio
Nivel 5
Cesio
Nivel 6

34. Radio Atómico
• Todos los átomos tienen
el mismo número de
órbitas lo que cambia es
la cantidad de protones
que hay en el núcleo,
haciendo que disminuye
su radio.
Elementos
en el Nivel 2
Protones en
el núcleo
Litio
3
Berilio
4
Boro
5
Carbono
6
Nitrógeno
7
Oxígeno
8
Flúor
9
Neón
10

35. Radio Atómico
Aumenta
Aumenta

36. Propiedades Atómicas
RADIO IÓNICO

37. Radio Iónico
• Es el radio que se produce por la
formación de un ión (cuando un
átomo gano o pierde electrones),
haciendo que cambie el radio del
átomo.
• Si gana electrones aumenta su
radio al haber más electrones que
protones.
• Si pierde electrones disminuye su
radio al haber mas protones que
electrones

38. Radio Iónico
• El anión aumenta su radio al ganar electrones
• El catión disminuye su radio al perder
electrones

39. Radio Iónico
Aumenta Aniones
Aumenta Cationes
Aumenta Aniones
Aumenta cationes

40. Propiedades Atómicas
VOLUMEN ATÓMICO

41. Volumen Iónico
• Como el volumen del átomo está en función
de su radio atómico, por lo tanto tiene el
mismo comportamiento, cuando el radio
iónico aumenta el volumen atómico aumenta,
dependiendo si se trata de un catión o un
anión.

42. Volumen Iónico
Aumenta Aniones
Aumenta Cationes
Aumenta Aniones
Aumenta cationes

43. Propiedades Atómicas
CARGA NUCLEAR
EFECTIVA

44. Carga Nuclear Efectiva
• Los electrones son atraídos por el núcleo del
átomo, pero al haber mayor cantidad de
protones aumentará esa fuerza, siendo una
carga nuclear efectiva mayor.

45. Carga Nuclear Efectiva
• Por otro lado la distancia a la que se
encuentre es otro factor determinante, ya que
entre mayor distancia es menor la fuerza
debido a que son fuerzas de campo

46. Carga Efectiva Nuclear
• El último factor que afecta a la carga efectiva
nuclear es la cantidad de electrones que
existen entre el núcleo y el ultimo electrón, ya
que entre mas electrones existan, menor
fuerza existirá con el último electrón, se dice
que existe un efecto pantalla de los demás
electrones, que interfiere en la atracción y
además que lo repelen.

47. Carga Efectiva Nuclear
• Efecto Pantalla
• Primer dibujo no existe efecto
pantalla por no haber
electrones.
• Segundo dibujo existe la
interferencia de 2 electrones,
existe el efecto pantalla.
• Tercer dibujo existe una mayor
interferencia por la presencia
de 10 electrones, el efecto
pantalla es mayor

48. Carga Efectiva Nuclear
• Repulsión
• Primer dibujo no existe
repulsión por no haber
electrones.
• Segundo dibujo existe la
repulsión de 2 electrones,
disminuyendo la carga
efectiva.
• Tercer dibujo existe una mayor
repulsión por la presencia de
10 electrones, disminuyendo
la carga efectiva

49. Carga Efectiva Nuclear
• El aumento en la carga nuclear aumenta con
el numero de protones en el núcleo (número
atómico) y con el menor número de órbitas
(Periodo).
Aumenta
Aumenta

50. Propiedades Atómicas
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN

51. Energía de Ionización
• Debido a la fuerza que ejerce un átomo sobre
su electrón (carga efectiva nuclear), se
requiere de una cierta cantidad de energía
para extraer al electrón fuera de las órbitas del
átomo (Ionización).
• Entre más sea la fuerza mayor energía se
requiere.
• Entre menos sea la fuerza menor sera la
energía que se requiere

52. Energía de Ionización
• Entre mayor Fuerza menor energía
Energía
Energía
Energía

53. Energía de Ionización
• Ionización.-Es cuando un átomo pierde el
electrón más externo debido a recibir energía.

54. Energía de Ionización
• Recuerda que una energía que se puede utilizar
son las radiaciones electromagnéticas ionizantes
(Ultravioleta, Rayos X y Gama).
• La energía que incide en el átomo le transfiere
parte de la energía al electrón que se manifiesta
por un aumento de velocidad (aumento de
Energía Cinética y por consecuencia sale fuera de
las órbitas del átomo, emitiendo la energía no
absorbida (energía restante)

55. Energía de Ionización
Aumenta
Aumenta

56. Propiedades Atómicas
ELECTROAFINIDAD

57. Electroafinidad
• Es la energía liberada por un átomo cuando un
electrón entra en las órbitas más externas, es
el proceso contrario de la energía de
ionización

58. Electroafinidad
• Entre mayor Carga efectiva nuclear (mayor
Fuerza sobre el electrón) mayor será la
energía que libera un átomo al entrar a sus
órbitas un electrón.
• Su comportamiento será semejante, entre
mayor energía de ionización mayor será la
Electroafinidad, y viceversa.

59. Aumenta
Aumenta
• Electroafinidad
Aumenta
Aumenta
• Energía
de
Ionización

60. Propiedades Atómicas
ELECTRONEGATIVIDAD

61. Electronegatividad
• Es la fuerza de atracción que ejerce un átomo
sobre el par de electrones de enlace.
• Esta propiedad es producto de tomar en
cuenta las dos energías que se relacionan con
los enlaces químicos:
– Energía de Ionización
– Electroafinidad

62. Electronegatividad
• En un Periodo aumenta de izquierda a derecha
• En una Familia aumenta
de abajo hacia arriba
Aumenta
Aumenta

63. Electronegatividad
• En un Periodo aumenta de izquierda a derecha
• En una Familia aumenta de abajo hacia arriba
Aumenta
Aumenta

64. Electronegatividad
• Permite establecer en una forma empirica el
tipo de enlace químico que se forma entre dos
átomos.
Enlace Covalente No Polar
0
Enlace Covalente Polar
0.4
Enlace Iónico
1.7
4
Diferencia de Electronegatividad
• Potasio (EN = 0.8) y Flúor (EN=4.0)
• KF diferencia de electronegatividad ΔEN = 3.2
• Enlace Iónico

65. Propiedades Atómicas
ELECTROPOSITIVIDAD

66. Electropositividad
• Es la falta de fuerza que ejerce un átomo
sobre el par de electrones de enlace.
• Esta propiedad es inversa a la
electronegatividad:
– Entre más electronegativo es un elemento es
menos electropositivo
– Entre menos electronegativo es un elemento es
más electropositivo

67. Electropositividad
• En un Periodo aumenta de derecha a izquierda
• En una Familia aumenta de arriba hacia abajo
Aumenta
Aumenta

68. Propiedades Atómicas
VALENCIA

69. Valencia
• Valencia es el número de electrones que tiene
un átomo en su última órbita y es su
capacidad para formar enlaces químicos.
• En las familias principales (IA  VIIIA) el
número de familia me indica el número de
electrones presentes en la última órbita.

70. Valencia
Familia
Valencia
Número de Electrones
IA
I
1
II A
II
2
III A
III
3
IV A
IV
4
VA
V
5
VI A
VI
6
VII A
VII
7
VIII A
0
8
La familia VII tiene ocho electrones pero no los puede compartir
por estar completa su órbita por eso, su valencia es cero (no
tiene electrones para formar enlaces.

71. Propiedades Atómicas
NÚMEROS DE
OXIDACIÓN

72. Número de Oxidación
• El número de oxidación es la carga eléctrica
que tiene el átomo, basados en la cantidad de
electrones ganados o perdidos.
• En el caso de la familia IA hasta la VII A,
cumplen con la regla del Octeto, Los átomos
buscan tener en su última órbita ocho
electrones, ya sea ganando o perdiendo,
electrones.

73. Número de Oxidación
Elemento
Valencia
Numero de e-
e- Ganados
e- Perdidos
Na
I
1
1
+1
Ca
II
2
2
+2
Al
III
3
3
+3
C
IV
4
4
+4
C
IV
4
N
V
5
S
VI
6
S
VI
6
Cl
VII
7
Cl
VII
7
4
Carga Eléctrica
-4
5
2
+5
-2
6
1
+6
-1
7
+7

74. Número de Oxidación
• Cuando un elemento gana electrones, otro
elemento debe de perderlos, por lo tanto:
# de electrones ganados = # de electrones perdidos
• Y por consecuencia:
# cargas positivas = # cargas negativas
• En un compuesto químico, la suma de cargas
eléctricas (positivas y negativas) es igual a
cero.

75. Número de Oxidación
• En la parte superior se escriben los números
de oxidación individuales y en la parte inferior
los totales.
+1 +6 -2
H2+6 -8 4
SO
+2
La suma es:
+2+6-8 = 0
Los número de oxidación son correctos.