2. A principios del siglo XIX , Dalton propuso su teoría atómica, y años
más tarde, Proust formuló que las masas atómicas de los elementos
son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos
hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A
medida que el número de elementos conocidos aumentaba se
observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario
encontrar un sistema que pudiera ordenarlos y agrupar aquellos que
tuvieran comportamiento similar.

3. Tríadas De Dobereiner
La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue
propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta
relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente
análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y
presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el
peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los
otros dos.
Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron:
Fe, Co, Ni Ca, Sr, Ba
Cl, Br, I Li, Na, K

4. Clasificación De Newlands
En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las
bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las
octavas:
“si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el
octavo elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie de
repetición del primero, como la octava nota en la escala musical " .
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al - - - - -

5. Tablas de Mendeleev y Meyer
En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D. I. Mendeleev
presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy
semejantes basadas en el incremento del peso atómico.
El término periódico significa repetición a intervalos regulares y en estas
clasificaciones los elementos se han agrupado basándose en las similitudes
de sus propiedades y en el incremento de los pesos atómicos.
En el tiempo de Mendeleev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones
producían millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadros de cartón y
y escribió en cada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus
características principales, ordenándolos de distintas maneras hasta que en 1869
encontró un arreglo natural que empezaba con el hidrógeno, que es el más
ligero, y terminaba con el uranio, cuyos átomos eran los más pesados, entre ellos
se encontraban clasificados los demás y había un incremento gradual de los
pesos atómicos.

6. Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del
lugar que ocupaba en el ordenamiento periódico.
REIHEN Grupo I -
R2O
Grupo II
- RO
Grupo
III - R2O3
Grupo
IV RH4
RO2
Grupo V
RH3
R2O5
Grupo
VI RH2
RO3
GrupoVII
RH R2O7
Grupo VIII - RO4
1 H = 1
2 Li = 7 Be = 9.4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19
3 Na = 23 Mg = 24 Al = 27.3 Si = 28 P = 31 S = 32 Cl = 35.5
4 K = 39 Ca = 40 ? = 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52 Mn = 55 Fe= 56 ,Co = 59
Ni = 59 , Cu = 63
5 ( Cu =63) Zn = 65 ? = 68 ? = 72 As = 75 Se = 78 Br = 80
6 Rb = 85 Sr = 87 ? Yt =
88
Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 ? = 100 Ru=104,Rh=104
Pd=106, Ag=108
7 (Ag =108) Cd =
112
In = 113 Sn =
118
Sb =
122
Te = 125 I = 127
8 Cs = 133 Ba =
137
?Di =
138
?Ce
=140
- - - -
9 - - - - - - - -
10 - - ?Er =
178
?La =
180
Ta = 182 W = 184 - Os=195,Ir=197
Pt=198,Au=199
11 (Au=199) Hg =
200
Tl = 204 Pb =
207
Bi = 208 - - -
12 - - - Th = 231 - U = 240 - -

7. Contribución de Werner y Moseley
Es un método sistemático para el nombrar compuestos, como recomienda la
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Las reglas se
conocen comúnmente como "El libro Rojo".1 Idealmente, cualquier compuesto
inorgánico debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula
química sin ambigüedad. También existe una nomenclatura IUPAC para la
Química orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono,
comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y algunos
halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos
inorgánicos. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

8. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que
indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.
La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una
molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, En este estudio sobre
nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el
número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar
los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre
específico
Nomenclatura sistemática
Prefijos griegos numero de atomos
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
oct- 8
non- nona- eneá- 9
deca- 10

9. Sistema Stock
También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a
los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia
atómica del elemento con “nombre específico”. La valencia (o número de
oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego
en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y
un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo
este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera:
nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia.
Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede
verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios).
Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo
(elemento) en una fórmula molecular.
Ejemplo:
Fe2
+3S3
-2, sulfuro de hierro (III)

10. En este sistema de nomenclatura se indica la valencia
del elemento de nombre específico con una serie de
prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
Cuando el elemento sólo tiene una
valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento
precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede
optar a usar el sufijo –ico.
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
Ejemplo: