Se señala la historia de la tabla periódica y las propiedades físicas y químicas que forman parte del ordenamiento actual de ésta.

1. Historia de la tabla
periódica y sus
propiedades

2. OBJETIVOS
OA 13 DESARROLLAR MODELOS QUE EXPLIQUEN QUE
LA MATERIA ESTÁ CONSTITUIDA POR ÁTOMOS QUE
INTERACTÚAN, GENERANDO DIVERSAS PARTÍCULAS Y
SUSTANCIAS.
OA 14 USAR LA TABLA PERIÓDICA COMO UN MODELO
PARA PREDECIR LAS PROPIEDADES RELATIVAS DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS BASADOS EN LOS PATRONES DE
SUS ÁTOMOS, CONSIDERANDO: EL NÚMERO ATÓMICO;
LA MASA ATÓMICA; LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA;
LA CONDUCTIVIDAD TÉRMICA; EL BRILLO; LOS
ENLACES QUE SE PUEDEN FORMAR, ETC.

3. 1829
EL químico alemán Johann W. Dobereiner observó que
habían grupos de tres elementos que tenían propiedades
físicas y químicas muy parecidas. Con base a esto clasificó
los elementos en grupos de a tres y los llamó triadas.

4. 1864
El inglés Johann alexander Newlands ordenó los elementos
conocidos de acuerdo con sus pesos atómicos crecientes; observó
que después de ubicar siete elementos, en el octavo se repetían
las propiedades químicas del primero. Newlands llamó a esta
organización ley de octavas

5. 1869
Los químicos Ivanovich Dimitri Mendeleiev, y Lothar Meyer, publicaron
por separado tablas periódicas prácticamente coincidentes, en las que se
clasificaban los 63 elementos conocidos hasta esa fecha, la clasificación de
Mendeleiev hacia énfasis en las propiedades químicas de los elementos;
mientras que Meyer hacia hincapié en las propiedades físicas.

6. 1913
Henry G. J. Moseley sugirió que los elementos se ordenaran de acuerdo con su
número atómico en forma creciente.
Esto trajo como consecuencia que la ley periódica de los elementos cambiara su
enunciado de tal manera que desde entonces se enuncia como: "Las propiedades
físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números
atómicos"

7. Es un cuadro que representa todos los elementos
químicos de la naturaleza que existen ordenados aegún
su número atómico y sus propiedades químicas . Es de
gran utilidad para ver las relaciones entre las
propiedades de los elementos o predecir propiedades
de elementos todavia no sintetizados o descubiertos.
Tabla periódica
Tabla periódica
Tabla periódica

8.  7 filas horizontales:
PERIÓDOS
18 columnas verticales:
GRUPOS
Grupo A: elementos
representativos.
Grupo B: elementos de
transición. 
Transición interna
(tierras raras): 14
elementos en series
Lantánida y Actínida
Gases nobles
1.
2.
3.
4.
Conformación tabla periódica
Conformación tabla periódica
Conformación tabla periódica

9. A
A
A
L
L
L
C
C
C
A
A
A
L
L
L
I
I
I
N
N
N
O
O
O
S
S
S

10. A
A
L
L
C
C
A
A
L
L
I
I
N
N
O
O
T
T
E
E
R
R
R
R
E
E
O
O

11. T
T
R
R
A
A
N
N
S
S
I
I
C
C
I
I
Ó
Ó
N
N

12. gASES
gASES
gASES
NOBLES
NOBLES
NOBLES

14. Propiedadades físicas de
los elementos
SON AQUELLAS CARACTERÍSTICAS QUE SE PUEDEN
MEDIR SIN QUE POR ELLO SE ALTERE LA ESTRUCTURA
ATÓMICA

16. Son casi siempre gases, aunque se puedan licuar y luego
solidificar, en condiciones puntuales de presión y
temperatura.
Dado que cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles,
tienen bajos puntos de fusión y ebullición, todos más o menos
en el mismo rango.
Gases nobles

17. Propiedades periódicas de los
elementos
CARACTERÍSTICAS QUE TIENEN LOS ELEMENTOS Y QUE
VARÍAN EN FORMA SECUENCIAL POR GRUPOS Y
PERÍODOS

18. Radio atómico y el radio iónico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Carácter metálico.
Las propiedades periódicas más importantes
son:

19. Radio atómico
IDENTIFICA LA DISTANCIA MEDIA ENTRE DOS
NÚCLEOS DE UN MISMO ELEMENTO ENLAZADOS
ENTRE SÍ. POR MEDIO DEL RADIO ATÓMICO ES
POSIBLE DETERMINAR EL TAMAÑO DEL ÁTOMO.

21. Electronegatividad

23. Configuración Electrónica
Configurar significa "ordenar" o "acomodar" y electrónico deriva de "electrón"; así
configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los
niveles y subniveles de energía.
Para acomodar correctamente los electrones en el Modelo Atómico de la Mecánica
Cuántica Ondulatoria, existen dos principios denominados fundamentales:
"Principio de Edificación Progresiva o Regla de Auf - Bau". Cada nuevo electrón
añadido a un átomo entrará en el orbital disponible de mínima energía.

24. Regla de las diagonales: Consiste en distribuir los electrones de un átomo a partir de su
número atómico, considerando el nivel y los posibles subniveles que existan en cada uno; lo
que nos indica la forma en la que los electrones se “localizan” en un átomo.
La REGLA DE LAS DIAGONALES ofrece un medio sencillo para realizar dicho cálculo.
Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es:

25. Regla de Hund, conocida como principio de máxima multiplicidad. “Para el llenado de
orbitales en un átomo, en un subnivel se debe ocupar cada orbital con un electrón con un
mismo spin, una vez ocupados todos los orbitales se formarán parejas de electrones con spin
opuesto”
Principio de exclusión de Pauli, dice que no puede haber dos electrones en un mismo átomo
con los cuatro valores de los números cuánticos iguales. La configuración electrónica se
basa en los cuánticos o Quantum, los cuales son unidades de energía atómica.
Ejemplo: Escribe la configuración electrónica del elemento con número atómico 22 (Titanio).

27. Determinar la configuración electrónica y números cuánticos de los
siguientes elementos:
Ejercicios
1.
z: 28
z: 45
z: 22
z: 78