1. Presentado por:
Sebastián Escobar
Julián Andrés Mora Varela

2. Entropía
Formulada por primera vez en 1865 por Rudolf Clausius.
Se simboliza con la letra S mayúscula.

3. • Un temperatura cuerpo caliente se enfría hasta
alcanzar la de los alrededores, pero no se
calienta espontáneamente a sus expensas.
¿Por qué los procesos ocurren en un
sentido y no en el contrario?

4. • Un gas se expande y llena un volumen
disponible, pero no se contrae espontáneamente
a un volumen menor.

5. Esto sucede por la espontaneidad de
los procesos.
• Cambio espontáneo: Es aquél que sin necesidad
de ser impulsado por una influencia externa.
Lo rige las leyes de la termodinámica.
• La espontaneidad implica siempre un aumento
de entropía en el universo.

6. • La entropía alcanzará un máximo cuando el sistema se
acerque al equilibrio, y entonces se alcanzará la
configuración de mayor probabilidad.
• La entalpia da una idea del grado de desorden del
sistema que se trabaja.

7. S S
Entropía y transformaciones de fase
Entropía y soluciones
S

8. ¿Pero por qué reina el desorden?
Todo es cuestión de probabilidades.

9. La entropía permite determinar la parte de la energía que no
puede utilizarse para producir trabajo
Energía desorganizada

10. Nunca se va producir trabajo, las moléculas de gas como su
energía están desorganizadas.

11. La desigualdad de Clausius
Cuando un sistema
recorre un ciclo,
∫(δQ/T) es cero si el
ciclo es reversible y
negativo si es
irreversible, es decir, en
general, ∫(δQ/T) ≤ 0.
Escultura dedicada a la Entropía en los
jardines centrales de la Universidad de
Monterrey, México

12. Desigualdad de Clausius
0
T
Q
revT
Q
dS
int
• Entropía:
2
1
12
revIntT
Q
SSS
• Cambio de entropía:
• Ecuación general:

13. La energía de las moléculas está completamente
organizada porque las moléculas de eje giran
juntas en la misma dirección.
S≈0
Se puede producir trabajo libre de entropía.
Proceso reversible

14. La entropía se produce fácilmente:
• En la bobina de calefacción de una placa
eléctrica.
• En la llama de un quemador de fuel .
• En las superficies en fricción de un sistema
frenos de disco.
• En los músculos de un atleta que corre.
• En el cerebro de quien está pensando.

15. Procesos isotérmicos de transferencia de calor
internamente reversibles:
Ejemplo:
Un dispositivo cilindro-émbolo contiene una mezcla de
liquido y vapor de agua a 300K. Durante un proceso a
presión constante se transfiere al agua 750KJ de calor.
Evaporando todo el líquido. Determine el cambio de
entropía.
KJQ
constKT
750
300
0T
Q
S
Δ

17. CONCLUSIONES
• En los procesos espontáneos hay un aumento de
entropía del universo.
• La entropía de un sistema aislado aumenta en un
proceso irreversible y permanece constante en un
proceso reversible. La entropía nunca disminuye.
• Es imposible transferir calor de un cuerpo de menor
temperatura a un cuerpo de mayor temperatura, sin
invertir trabajo en el proceso.

18. • CENGEL Y; BOLES M, (2009) .Termodinámica:
Entropía; séptima edición; McGraw-
Hill/interamericana editores, S.A. DE C.V. Págs. 331-
402
BIBLIOGRAFIA

19. GRACIAS!