Este documento presenta información sobre las propiedades coligativas de las disoluciones. Explica conceptos clave como disolución, soluto, disolvente, molalidad y molalidad. Luego describe cuatro propiedades coligativas principales: disminución de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, disminución del punto de congelación y presión osmótica. Incluye fórmulas matemáticas para calcular cada propiedad y ejemplos numéricos.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA. LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIA EXPERIMENTALES, BIOLOGÍA Y QUÍMICA
PROPIEDADES COLIGATIVAS
INTEGRANTES:DENNIS BERNAL
TERCER SEMESTRE “A”
2017 – 2017

2. PROPIEDADES COLIGATIVAS
PARA EMPEZAR EL ANÁLISIS DEL SIGUIENTE TEMA ES NECESARIO TENER EN
CUENTA CONCEPTOS COMO:
DISOLUCIÓN
SOLUTO
DISOLVENTE
MOLARIDAD
MOLALIDAD

3. PROPIEDADES COLIGATIVAS
QUE SON? IMPORTANCIA
D. MASAS MOLARES DE SOLUTOS DESCONOCIDOS
SOLUCIONES DE
NUTRIENTES PARA REGADÍOS
CALDOS DE CULTIVO PARA MICROORGANISMOS

4. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE NO ELECTRÓLITOS.
LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS SON LAS SIGUIENTES:
• DISMINUCIÓN DE PRESIÓN DE VAPOR
• ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
• DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
• PRESIÓN OSMÓTICA

5. DESCENSO DE PRESIÓN DE VAPOR
LAS MOLÉCULAS DE LA FASE GASEOSA QUE CHOCAN CONTRA LA FASE LÍQUIDA
EJERCEN UNA FUERZA CONTRA LA SUPERFICIE DEL LÍQUIDO, FUERZA QUE SE
DENOMINA ………………….
PARA UN LÍQUIDO LA PRESIÓN DE VAPOR AUMENTA A MEDIDA QUE
………………….
EL VALOR DE LA PRESIÓN DE VAPOR DEL LÍQUIDO PURO SE ALTERA SI ………………
EL SOLUTO PUEDE SER …………………..
ESTA PROPIEDAD SURGE DEL ANÁLISIS DE LA …………

6. DISOLUCIÓN NO VOLÁTIL
SI UN SOLUTO ES NO VOLÁTIL
LA RELACIÓN SE EXPRESA POR LA LEY DE RAOULT, QUE ESTABLECE QUE LA PRESIÓN PARCIAL DE UN
DISOLVENTE EN UNA DISOLUCIÓN, 𝑃1, ESTÁ DADA POR LA PRESIÓN DE VAPOR DEL DISOLVENTE PURO, 𝑃1°,
MULTIPLICADA POR LA FRACCIÓN MOLAR DEL DISOLVENTE EN LA DISOLUCIÓN, 𝑋1:
𝑷 𝟏 = 𝑿 𝟏 𝑷 𝟏°
EN UNA DISOLUCIÓN QUE CONTENGA SÓLO UN SOLUTO, 𝑋1 = 1 – 𝑋 𝐵, DONDE 𝑋 𝐵 ES LA FRACCIÓN MOLAR DEL
SOLUTO.
REMPLAZANDO TENEMOS:
∆P = 𝑿 𝑩 𝑷 𝟏°
• DONDE:
• ∆P: DESCENSO DE PRESIÓN DE VAPOR
• 𝑿 𝑩: FRACCIÓN MOLAR DE SOLUTO
• 𝑷 𝟏°: PRESIÓN DE VAPOR DEL DISOLVENTE PURO

7. DISOLUCIÓN VOLÁTIL
SI EL SOLUTO ES VOLÁTIL LA PRESIÓN DEL VAPOR DE LA SOLUCIÓN SERÁ LA SUMA
DE LAS PRESIONES PARCIALES DE LOS COMPONENTES DE LA MEZCLA
SOLVENTE SOLUTO
𝑷 𝑨 = 𝑿 𝑨 𝑷 𝑨° 𝑷 𝑩 = 𝑿 𝑩 𝑷 𝑩°
𝑷 𝑻𝑶𝑻𝑨𝑳 = 𝑷 𝑨 + 𝑷 𝑩

8. EJM: SOLUCIÓN NO VOLÁTIL
• CALCULE LA PRESIÓN DE VAPOR DE UNA DISOLUCIÓN PREPARADA AL DISOLVER 218 G DE GLUCOSA (MASA MOLAR = 180.2 G/MOL) EN 460 ML DE AGUA A
30°C. ¿CUÁL ES LA DISMINUCIÓN EN LA PRESIÓN DE VAPOR? LA PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA PURA A 30°C ESTÁ DADA EN 31.86 MMHG
• SUPONGA QUE LA DENSIDAD DE LA DISOLUCIÓN ES DE 1.00 G/ML.
• DATOS
• MASA DE GLUCOSA:
• M. MOLAR DE GLUCOSA:
• V. DE AGUA:
• 𝑷 𝟏:
• ∆P=
• P.DE VAPOR DE AGUA A 30 °C:
• DENSIDAD:
• SOLUCIÓN VOLÁTIL
CONSIDEREMOS UNA SOLUCIÓN FORMADA POR 1 MOL DE BENCENO Y 2 MOLES DE TOLUENO. EL BENCENO PRESENTA UNA PRESIÓN DE VAPOR (P°) DE 75 MMHG
Y EL TOLUENO UNA DE 22 MMHG A 20°C. COMO SE VE EL BENCENO ES EL MÁS VOLÁTIL DEBIDO A QUE TIENE UNA PRESIÓN DE VAPOR PURO (P°) MAYOR QUE LA
DEL TOLUENO.

9. AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
EL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN………………….
UN LÍQUIDO CONTENIDO EN UN RECIPIENTE ABIERTO, SUFRE ………
LOS SOLUTOS NO VOLÁTILES DISMINUYEN LA PRESIÓN DE VAPOR DE LA DISOLUCIÓN
POR LO QUE SE ………………………..
LAS DISOLUCIONES DE SOLUTOS NO VOLÁTILES, PRESENTAN PUNTOS DE
EBULLICIÓN…….
DIFERENTES CANTIDADES DE SOLUTO EN 1000G DE AGUA A UNA PRESIÓN EXTERNA DE 1 ATMOSFERA

10. LA ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN (∆ 𝑻 𝒃) SE DEFINE COMO EL PUNTO DE EBULLICIÓN DE LA DISOLUCIÓN
( 𝑻 𝒃) MENOS EL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL DISOLVENTE PURO ( 𝑻 𝒃°)
∆ 𝑻 𝒃 = 𝑇𝑏 - 𝑇𝑏°
DEBIDO A QUE 𝑇𝑏 > 𝑇𝑏°, ∆TB ES UNA CANTIDAD ……
EL VALOR DE ∆TB ES PROPORCIONAL A LA DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR Y TAMBIÉN ES PROPORCIONAL
A LA CONCENTRACIÓN (MOLALIDAD) DE LA DISOLUCIÓN. ES DECIR, ESTÁ DADA POR LA SIGUIENTE FORMULA.
∆ 𝑻 𝒃 = 𝐾𝑏 m
DONDE:
∆ 𝑻 𝒃= AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN (°C Ó K)
𝑲 𝒃 = CONSTANTE MOLAL DE ELEVACIÓN DE PUNTO DE EBULLICIÓN (K*KG* 𝑚𝑜𝑙−1
) Ó (°C/M)
m = MOLALIDAD DEL SOLUTO (MOL* 𝐾𝑔−1
)

11. EJERCICIO
SI SE DISUELVEN 5,65 G DE 𝐶16 𝐻34 EN 100 G DE BENZOL, SE OBSERVA UNA ELEVACIÓN EN
EL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL BENZOL DE 0,66 °C. EN BASE A ESTOS DATOS CALCULE
𝐾𝑏 DEL BENZOL.

12. PROPIEDADES COLIGATIVAS
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN

13. DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
• CUANDO EL AGUA DE UNA DISOLUCIÓN ALCANZA EL PUNTO DE CONGELACIÓN, SUS MOLÉCULAS
SE ENLAZAN, ROMPIENDO LAS INTERACCIONES CON EL SOLUTO DISUELTO.
• OCASIONA DESCENSO EN LA PRESIÓN DE VAPOR Y DISMINUCIÓN EN EL PUNTO DE CONGELACIÓN
EN RELACIÓN CON EL SOLVENTE PURO.
• EL PUNTO DE CONGELACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN ES SIEMPRE MAS BAJO QUE EL DEL
DISOLVENTE PURO.
• EL PUNTO DE FUSIÓN Y CONGELACIÓN ES EL MISMO: 0°C
• K AGUA = 1.86 °C . KG/MOL

14. CONSTANTES

15. FORMULA
DEL PUNTO
DE
CONGELACIÓ
N

16. EJERCICIO
• DETERMINE EL PUNTO DE CONGELACIÓN DE UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE
10.0G DE NAFTALENO (C10H8)DISUELTOS EN 50.0G DE BENCENO. LA MASA
MOLAR DE C10H8 = 128.2G/MOL, TF° = 5.5°C, KF BENCENO =5.12°C/M.

17. PRESIÓN OSMÓTICA

18. OSMOSIS
• MEMBRANA SEMIPERMEABLE
QUE DEJA PASAR LAS
MOLÉCULAS DE DISOLVENTE
PERO NO DEL SOLUTO.
• LAS MOLÉCULAS DEL
DISOLVENTE SE
DIFUNDEN PASANDO DE LA
DISOLUCIÓN DE MENOR
CONCENTRACIÓN A LA DE
MAYOR CONCENTRACIÓN
• HIPOTÓNICA - HIPERTÓNICA

19. PRESIÓN OSMÓ
TICA
• PRESIÓN CREADA EN LA
MEMBRANA POR EL
MOVIMIENTO DEL AGUA.
• CANTIDAD DE PRESIÓN
EXACTA NECESARIA
PARA DETENER
COMPLETAMENTE EL
PROCESO DE OSMOSIS.
• FORMULA Π = M R T

20. EJERCICIO
• SE PREPARA UNA DISOLUCIÓN DISOLVIENDO 35.0G DE(HB) EN LA CANTIDAD
SUFICIENTE DE AGUA PARA TENER UN VOLUMEN DE 1L. SI SE ENCUENTRA QUE LA
PRESIÓN OSMÓTICA DE LA DISOLUCIÓN ES DE 10 MMHG A 25°C. CALCULE LA
MASA MOLAR DE LA HEMOGLOBINA.