Presentación para tratar el tema de las disoluciones en 1º Bachillerato. En ella se trata el concepto de disolución, soluto, disolvente, solvatación, concentración, solubilidad, propiedades coligativas y preparación de disoluciones.

1. DISOLUCIONESDISOLUCIONES
FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

2. DISOLUCIONESDISOLUCIONES
Mezcla homogénea de
dos o más componentes.
DISOLVENTE
SOLUTO

3. DISOLUCIONES POR TODAS PARTESDISOLUCIONES POR TODAS PARTES

4. DISOLUCIONESDISOLUCIONES
SOLVATACIÓN:
+
¯
Ver vídeo 1
Ver vídeo 2

5. CONCENTRACIÓN DE UNACONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓNDISOLUCIÓN
Las cantidades de los componentes de
una disolución son variables.
CONCENTRACIÓNCONCENTRACIÓN: Magnitud que mide
la cantidad de soluto en relación a la
cantidad de disolvente o de disolución.
cantidad de soluto
cantidad de disolvente o de disolución
CONCENTRACIÓN =

6. DISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDADDISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD
DE DISOLVENTEDE DISOLVENTE
● DILUÍDA: Con muy poco soluto en relación al
disolvente.
● CONCENTRADA: Con una elevada cantidad
de soluto en relación al disolvente.
● SATURADA: La que contiene la máxima
cantidad de soluto posible.
● SOBRESATURADA: La que se obtiene
saturando la disolución a alta temperatura y
luego enfriando cuidadosamente.

7. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN MASAPORCENTAJE EN MASA:
Masa de soluto por cada 100 unidades de masa
de disolución.
masa de soluto
masa de disolución
%Masa = x 100

8. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Calcula la concentración en tanto por ciento en masa
de una disolución preparada disolviendo 70 gramos
de bromuro de potasio en 130 gramos de agua.
masa de soluto
masa de disolución
%Bromuro = x 100
masa de soluto
= x 100 =
(130 + 70) g
70 g
= x 100 =
200 g
70 g
35%

9. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Tenemos una disolución de bromuro de potasio con
una concentración en tanto por ciento en masa del
35%. Calcula cuántos gramos de bromuro de potasio
habrá en 80 gramos de esta disolución.
80 g x
100
35
Calculamos el 35 % de 80.
= 2.4 g
¿Qué cantidad de la disolución anterior habrá que
coger para que contenga 2 gramos de bromuro?
Hay 35 g en 100 g de
disolución
Habrá 2g en X g de
disolución
35 100
2 X
= X = 2 · 100 / 35
X = 5,7 g

10. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN VOLUMENPORCENTAJE EN VOLUMEN:
Volumen de soluto por cada 100 unidades de
volumen de disolución.
volumen de soluto
volumen de disolución
%Volumen = x 100

11. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
CONCENTRACIÓN EN MASACONCENTRACIÓN EN MASA
MASA POR UNIDAD DE VOLUMENMASA POR UNIDAD DE VOLUMEN
(gramos/litro)(gramos/litro):
Gramos de soluto por cada litro de disolución.
gramos de soluto
litros de disolución
C (g/l) =
En S.I.: kg/m3

12. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Calcula la concentración en gramos por litro de una
disolución preparada disolviendo 20 gramos de
cloruro de sodio en 0.25 litros de agua.
masa de soluto
litros de disolución
C =
masa de soluto = =
0.25 l
20 g
80 g/l

13. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Tenemos una disolución de cloruro de sodio en agua,
con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos
gramos de cloruro de sodio habrá en 0.75 litros de
esa disolución.
masa de soluto
litros de disoluciónC =
masa de soluto
masa de soluto = C x litros de disolución
masa de soluto = 80 g x 0.75 l = 60 g
l

14. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
En la anterior disolución de cloruro de sodio en agua,
con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos
litros habrá que coger para que contengan 2 gramos
de cloruro de sodio.
masa de soluto
litros de disolución
C =
masa de soluto
masa de soluto
C
litros de disolución = = 2 g / 80 g/l = 0,025 l
OTRA FORMA DE HACERLO:
Hay 80 g en 1 litro
de disolución
Habrá 2 g en X litros
de disolución
80 1
2 X
= X = 2 · 1 / 80
X = 0,025 l

15. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
CONCENTRACIÓN MOLAR o MOLARIDAD (M)CONCENTRACIÓN MOLAR o MOLARIDAD (M):
Masa de moles de soluto en cada litro de
disolución.
moles de soluto
volumen de disolución (L)
M =
n
V(L)
M =

16. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Calcula la molaridad de la disolución obtenida al
disolver 40 g de bromuro de potasio, KBr, en agua
hasta completar 500 mL de disolución.
Datos masas atómicas: K = 39, Br = 80.
MKBr
= 119 g/mol
nKBr
= 40g / 119 g/mol = 0,34 mol
M = 0,34 mol / 0,5 L = 0,68 mol/L

17. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
CONCENTRACIÓN MOLAL (m)CONCENTRACIÓN MOLAL (m):
Moles de soluto por cada kilogramo de disolvente.
moles de soluto
masa de disolvente (kg)
m =
n
m disolvente
(kg)
m =

18. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Calcula la molalidad de:
a) Una disolución obtenida al disolver 10 g de
hidróxido de sodio, NaOH, en 200 mL de agua.
b) Una disolución de KNO3
al 20% en masa.
Densidad del agua: 1g/cm3
Datos masas atómicas: K = 39, Na = 23, O = 16,
H = 1, N = 14.

19. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
FRACIÓN MOLAR (X)FRACIÓN MOLAR (X):
Relación entre los moles de un componente y el
número total de moles de la mezcla.
n1
n 1
+ n2
+ n3
...
X1
=
X1
+ X2
+ X3
+ … = 1

20. ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:
Calcula la fracción molar de los componentes de:
a) Una disolución obtenida al disolver 10 g de
hidróxido de sodio, NaOH, en 200 mL de agua.
b) Una disolución de KNO3
al 20% en masa.
Densidad del agua: 1g/cm3
Datos masas atómicas: K = 39, Na = 23, O = 16,
H = 1, N = 14.

21. SOLUBILIDADSOLUBILIDAD
CUALITATIVAMENTE: Capacidad de una
sustancia de disolverse en otra.
SOLUBLESOLUBLE o INSOLUBLEINSOLUBLE
CUANTITATIVAMENTE: Se llama solubilidad
de una sustancia a la concentración de su
disolución saturada.
Se suele expresar como gramos de soluto que es
posible disolver en 100 g de disolvente a una
temperatura determinada.
Por ejemplo, la solubilidad de la sal
(NaCl) en agua, a 20 ºC, es de 36.

22. CURVAS DE SOLUBILIDADCURVAS DE SOLUBILIDAD
SOLUBILIDADSOLUBILIDAD
DE LOSDE LOS
SÓLIDOS Y LASÓLIDOS Y LA
TEMPERATURATEMPERATURA

23. En los gases disueltos en líquidos la solubilidad
aumenta al disminuir la temperatura.
SOLUBILIDAD:SOLUBILIDAD:
Solubilidad de los gases y la temperaturaSolubilidad de los gases y la temperatura

24. En los gases disueltos en líquidos la solubilidad
aumenta al aumentar la presión.
SOLUBILIDAD:SOLUBILIDAD:
Solubilidad de los gases y la presiónSolubilidad de los gases y la presión
Ley de HenryLey de Henry
C = K · P
C = solubilidad del gas
P = presión que ejerce el gas que se va a disolver (en contacto con el líquido)
K = constante que depende del gas, del líquido y de la temperatura

25. PROPIEDADES COLIGATIVAS DEPROPIEDADES COLIGATIVAS DE
LAS DISOLUCIONESLAS DISOLUCIONES
Las propiedades coligativas de una disolución
son aquellas cuyo valor depende solo de la
concentración del soluto disuelto y no de su
naturaleza.
Sus leyes solo se cumplen en disoluciones
ideales (disoluciones diluidas y con solutos no
iónicos).

26. PROPIEDADES COLIGATIVAS DEPROPIEDADES COLIGATIVAS DE
LAS DISOLUCIONESLAS DISOLUCIONES
- Descenso de la presión de vapor
- Ascenso del punto de ebullición
- Descenso del punto de congelación
- Ósmosis

27. DESCENSO DE LA PRESIÓN DEDESCENSO DE LA PRESIÓN DE
VAPORVAPOR
La presión de vapor es la presión que ejercen
las moléculas gaseosas en equilibrio con el
líquido que las genera.

28. DESCENSO DE LA PRESIÓN DEDESCENSO DE LA PRESIÓN DE
VAPORVAPOR
Ley de RaoultLey de Raoult
ΔP = P0
- P = P0
· Xs
P0
= presión de vapor del disolvente puro a esa temperatura
P = presión de vapor del disolvente en la disolución
Xs
= fracción molar del soluto

29. ASCENSO DEL PUNTO DEASCENSO DEL PUNTO DE
EBULLICIÓNEBULLICIÓN
ΔT = T – Te
= Ke
· m
Te
= punto de ebullición del disolvente puro
T = punto de ebullición de la disolución
m = molalidad del soluto
Ke
= constante ebulloscópica molal, depende del disolvente

30. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DEDISMINUCIÓN DEL PUNTO DE
CONGELACIÓNCONGELACIÓN
ΔT = T f
– T= Kc
· m
Tf
= temperatura de congelación (punto de fusión) del disolvente puro
T = temperatura de congelación de la disolución
m = molalidad del soluto
Kc
= constante crioscópica (ºC·kg/mol), depende del disolvente

31. ÓSMOSISÓSMOSIS
Fenómeno por el cual un disolvente se difunde a
través de una membrana semipermeable que
separa dos disoluciones de distinta
concentración.
El proceso continúa hasta que se igualan las
concentraciones o la presión hidrostática
generada impide la difusión.
P = d·g·h

32. ÓSMOSISÓSMOSIS
Presión osmótica (Presión osmótica (ππ))::
La presión osmótica de una disolución es la
presión que habría que ejercer sobre ella para
impedir el proceso de ósmosis.
π · V = n · R · T
π = presión osmótica
V = volumen de la disolución
n = número de moles de soluto
R = constante de los gases
T = temperatura

33. π · V = n · R · T
π =
n · R · T
V
π = M · R · T

34. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONESPREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
EN EL LABORATORIOEN EL LABORATORIO
Preparar 250 ml de una disolución de hidróxido de
sodio en agua, con una concentración de 40 g/l.
1º Calculamos la cantidad necesaria de sustancia:
C=m/V m=C ·V =40 g /l ·0,25l=10 g

35. 2º Pesamos la cantidad necesaria de sustancia:

36. 3º Disolvemos el soluto en un poco de agua:

37. 4º Trasvasamos el soluto ya disuelto al matraz aforado
de 250 ml:

38. 5º Añadimos agua hasta la marca de aforo:
Por último se envasa y se etiqueta.

39. Rafael Ruiz Guerrero
Departamento de Física y Química
IES La Fuensanta
Córdoba

40. FOTO PORTADA: https://www.flickr.com/photos/horiavarlan/
● Fotografías de la preparación de disoluciones: capturas del vídeo
de alonsoformula.com en Youtube:
http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8