1. ELVIS SALINAS OLORTEGUI

2. SÓLIDOS CRISTALINOS
Descripción de la estructura
cristalina, propiedades y aplicaciones de los
siguientes elementos:
Silicio
Germanio
Galio

3. SILICIO
El silicio es un elemento químico
metaloide, situado en el grupo 4 de la
tabla periódica química, tiene como
número atómica 14 la configuración
electrónica del silicio es [Ne]3s2 3p2.
La configuración electrónica de los
elementos, determina la forma en la
cual los electrones están
estructurados en los átomos de un
elemento. El radio medio del silicio es
de 1,0 pm, su radio atómico o radio
de Bohr es de 1,1 pm, su radio
covalente es de 1,1 pm y su radio de
Van der Waals es de 2,0 pm. El silicio
pertenece a la familia de los
carbonoides de símbolo Si.

4. SILICIO
Es el segundo elemento más abundante en la
corteza terrestre (27,7%) después del oxígeno. Se
presenta en forma amorfa y cristalina su forma
natural es sólido (no magnético), es un elemento
químico de aspecto gris oscuro azulada y su
punto de fusión es de 16,7 °K y su punto de
ebullición es de 31,3 °K.

5. SILICIO
El silicio es un
semiconductor
donde el flujo
eléctrico puede ser
controlado
mediante el uso de
partes de silicio, de
ello la importancia
en la industria
eléctrica y
electrónica.

6. GERMANIO
El germanio es un elemento químico de
aspecto blanco grisáceo y pertenece al
grupo de los metaloides. El número
atómico del germanio es 32 la
configuración electrónica del germanio es
[Ar]3d10 4s2 4p2 dicho de otra forma la
distribución es la siguiente: En la primera
capa tiene 2 electrones, en la segunda
tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene
18 electrones y en la cuarta, 4 electrones.
La configuración electrónica de los
elementos, determina la forma en la cual
los electrones están estructurados en los
átomos de un elemento.

7. GERMANIO
El radio medio del germanio
es de 1,5 pm, su radio atómico
o radio de Bohr es de 1,5 pm y
su radio covalente es de 1,2
pm. El símbolo químico del
germanio es Ge. El punto de
fusión del germanio es de
1211,4 grados Kelvin o de
938,25 grados celsius o grados
centígrados. El punto de
ebullición del germanio es de
30,3 grados Kelvin o de
2819,85 grados celsius o
grados centígrados.

8. GERMANIO
En cuanto a su conductividad
eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece
el germanio, son
semiconductores. Se usa
generalmente, junto al
silicio, en los circuitos
integrados de alta velocidad
para mejorar su rendimiento.
En algunos casos se está
planteando sustituir al silicio
por germanio para hacer
chips miniaturizados.

9. GALIO
El galio sólido parece gris azulado
cuando se expone a la atmósfera. El
galio líquido es blanco plateado, con
una superficie reflejante brillante. Su
punto de congelación es más bajo que
el de cualquier metal con excepción del
mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio
(28.5ºC u 83.3ºF).
El galio es semejante químicamente al
aluminio. Es anfótero, pero poco más
ácido que el aluminio. La valencia
normal del galio es 3+ y forma
hidróxidos, óxidos y sales.

10. GALIO
El galio funde al contacto con
el aire cuando se calienta a
500ºC (930ºF). Reacciona
vigorosamente con agua
hirviendo, pero ligeramente
con agua a temperatura
ambiente. Las sales de galio
son incoloras; se preparan de
manera directa a partir del
metal, dado que la
purificación de éste es más
simple que la de sus sales.

11. GALIO
El uso principal del galio es en
semiconductores donde se
utiliza comúnmente en
circuitos de microondas y en
algunas aplicaciones de
infrarrojos. También se utiliza
en para fabricar diodos LED de
color azul y violeta y diodos
láser. También tiene muchas
aplicaciones médicas. Por
ejemplo, las sales de galio se
usan para tratar a personas con
exceso de calcio en su sangre.
Los isótopos de galio se utilizan
en medicina nuclear para
explorar a los pacientes en
ciertas circunstancias.

12. BIBLIOGRAFIA
http://elementos.org.es/silicio
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://personales.upv.es/jquiles/prffi/semi/ayuda/propiedad
es_ge_si.htm
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/germani
o.htm
http://www.periodni.com/es/ga.html
http://www.chemistry-
reference.com/pdictable/q_elements.asp?language=es&Symb
ol=Ga