2. Un enlace químico es el proceso físico
responsable de las interacciones
atractivas entre átomos y moléculas.
Existen varias formas en que los átomos
se enlacen como:
3. Enlace iónico: El enlace iónico es un tipo de
interacción electrostática entre átomos que
tienen una gran diferencia de
electronegatividad. Es decir el átomo con
mayor electronegatividad le arranca los
electrones de la capa de valencia al otro y así
los dos alcanzar la estabilidad y forma iones
positivos y negativos, estos pierden y ganan
electrones.
4. Enlace covalente: El enlace covalente es
intermediado en su carácter entre un
enlace covalente y un enlace iónico. Los
átomos enlazados de esta forma tienen
carga eléctrica neutra.es decir los
elementos comparten electrones para
alcanzar su estabilidad, estos comparten
sus electrones.
5. Se sabe si es iónico por que es menor o igual a 1.7
Y Covalente si es mayor a 1.7
Ejemplos:
• Covalente:
K: 0.8 3.0
N: 3.0 0.8
2.2
Br: 2.8 2.8
Rb: 0.8 0.8
2.0
• Iónico:
S: 2.5 2.5
Be: 1.5 1.5
1.0
Co: 1.8 1.8
Na:0.9 0.9
0.9
6. Las reacciones químicas
Una reacción química o cambio químico es todo
proceso químico en el cual dos o más sustancias
llamadas reactantes, por efecto de un factor
energético, se transforman en otras sustancias
llamadas productos. Esas sustancias pueden ser
elementos o compuestos. Un ejemplo de
reacción química es la formación de óxido de
hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire
con el hierro.
7. Tipos de
reacciones
químicas
Descomposición o
análisis
Ocurre cuando un átomo
sustituye a otro en una
molécula
Intercambio o
doble
desplazamiento
Se realiza por intercambio de
átomos entre las sustancias que
se relacionan
Sin transferencia de
electrones
Con transferencia de
electrones (REDOX)
Desplazamiento
composición o síntesis
Neutralización
Reacción
endotérmica
Reacción
exotérmica
En ella un acido reacciona con una ase
para formar una sal y desprender agua
Es aquella donde dos o mas sustancias se unen para
formar un solo producto
Un átomo sustituye a otro en una
molécula
Se representa solamente una
redistribución de los elementos para
formar otras sustancias. No hay
intercambio de electrones
Es aquella que desprende calor cuando
se produce
Hay cambio en el numero de oxidación
de algunos átomos en los reactivos con
respeto a los productos
Es aquella que necesita el suministro de
calor para llevarse a cabo
8. Balanceó
Balanceo de
ecuaciones
Cambio en
electrones
Cambio de numero
de oxidación
Oxidacion Perdida Aumento
Reducción Ganancia Disminución
Agente oxidante
(sustancia que se
reduce)
Gana Disminuye
Agente reductor
(sustancia que se
oxida)
Pierde Aumenta
