1. Integrantes:
-Aguirre Angeles Aaron Omar
- Leyva Cortés Ana Karen
-Mendoza Montes Iris Itzel
-Mota Cruz Gustavo
-Vázquez Perez Itzayana Zurivet
Teoría del Orbital Molecular
Química II
Profesor: Guillermo González
Martínez
4. Interferencia constructiva. Dos ondas con
fases iguales y éstas se sobreponen, ambas
tienen la misma longitud y dirección y al
traslaparse, se sumarán.
Interferencia destructiva. Las fases de la
onda son distintas, los vectores al sumarse, se
cancelarían.
5. G U Í A D E P R I M E R O S
A U X I L I O S | 2 0 2 0
Molécula diamagnética. Una
molécula no es atraída por un
campo magnético, ya que sus
electrones se encuentran
apareados
Molécula paramagnética. La
molécula es atraída a por un
campo magnético, debido a que
posee electrones desapareados.
12. Reglas que rigen las configuraciones
electrónicas moleculares y su estabilidad
• Número de orbitales moleculares forman = número de orbitales atómicos que se
combinan.
• Cuanto más estable es el orbital molecular de enlace, menos estable será el orbital
molecular de antienlace correspondiente.
• El llenado de los orbitales moleculares procede de menor a mayor energía (se
acomodarán por lo tanto primero en los OM de enlace).
• Principio de exclusión de Pauli.
• Regla de Hund.
• El número de e- en los orbitales moleculares es igual a la suma de todos los electrones de
los átomos que enlazan.
13. •
• SE PUEDE COMPARAR LA ESTABILIDAD DE LAS ESPECIES, ASÍ COMO SABER SI ES POSIBLE
SU EXISTENCIA O NO
• SE CALCULA EN FUNCIÓN DE CÓMO QUEDAN DISTRIBUIDOS LOS ELECTRONES, A TRAVÉS
DE LA SIGUIENTE FÓRMULA
½
•
•
•