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REACCION QUIMICA
• Es todo proceso en el cual una o más
sustancias se transforman, cambiando su
estructura molecular y sus enlaces, en
otras sustancias llamadas productos.
• Las reacciones químicas se representan
de forma concisa mediante ecuaciones
químicas.
• Por ejemplo, cuando el hidrógeno (H2)
arde, reacciona con el oxígeno (O2) del
aire para formar agua (H2O). Escribimos la
ecuación química para esta reacción
como sigue:
• Dado que en ninguna reacción se crean ni
se destruyen átomos, toda ecuación
química debe tener números iguales de
átomos de cada elemento a cada lado de
la flecha. Si se satisface esta condición,
se dice que la ecuación está balanceada.
TIPOS DE REACCIONES
QUIMICAS
a. Reacciones de combinación
HH
H
H
a. Reacciones de combinación
H H
H
H
O
Reacción de síntesis del agua
2 H2O(l)2 H2(g)O2(g)
Forma general: A + B AB
+
+
O
O
O
b. Reacciones de descomposición
H
H
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Reacción de descomposición del agua
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Forma general: AB A B
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OO
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c. Reacciones de sustitución simple
• Reacción en la que un elemento
reacciona con un compuesto y desplaza
de él a otro elemento.
• Dos elementos que se encuentran en
compuestos diferentes intercambian posiciones,
formando dos nuevos compuestos.
d. Reacciones de doble sustitución
• Reacción que absorbe energía conforme se
lleva a cabo.
• No ocurren naturalmente a condiciones
ambientales, por lo tanto no son espontáneas.
e. Reacciones endotérmicas
• Reacción química que libera calor hacia el
medio que lo rodea, por lo tanto aumenta
temperatura de los alrededores del sistema
donde ocurre la reacción.
f. Reacciones exotérmicas
• Existe transferencia de electrones entre los
reactivos.
– Oxidación:
• pérdida de electrones por parte de una sustancia
• número de oxidación aumenta
• agente reductor: sustancia que se oxida
– Reducción:
• ganancia de electrones por parte de una sustancia
• número de oxidación disminuye
• agente oxidante: sustancia que se reduce
g. Reacciones de Oxidación –
Reducción (REDOX)
• Si un reactivo pierde electrones, otro debe ganarlos;
la oxidación de una sustancia siempre va
acompañada por la reducción de otra al transferirse
electrones de una a la otra.
g. Reacciones de Oxidación –
Reducción (REDOX)

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Reacciones quimicas

  • 2. • Es todo proceso en el cual una o más sustancias se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
  • 3. • Las reacciones químicas se representan de forma concisa mediante ecuaciones químicas. • Por ejemplo, cuando el hidrógeno (H2) arde, reacciona con el oxígeno (O2) del aire para formar agua (H2O). Escribimos la ecuación química para esta reacción como sigue:
  • 4. • Dado que en ninguna reacción se crean ni se destruyen átomos, toda ecuación química debe tener números iguales de átomos de cada elemento a cada lado de la flecha. Si se satisface esta condición, se dice que la ecuación está balanceada.
  • 6. a. Reacciones de combinación
  • 7. HH H H a. Reacciones de combinación H H H H O Reacción de síntesis del agua 2 H2O(l)2 H2(g)O2(g) Forma general: A + B AB + + O O O
  • 8. b. Reacciones de descomposición
  • 9. H H H H b. Reacciones de descomposición H H H H O Reacción de descomposición del agua 2 H2O(l) 2 H2(g) O2(g) Forma general: AB A B + + + OO O
  • 10. c. Reacciones de sustitución simple • Reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto y desplaza de él a otro elemento.
  • 11. • Dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. d. Reacciones de doble sustitución
  • 12. • Reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo. • No ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontáneas. e. Reacciones endotérmicas
  • 13. • Reacción química que libera calor hacia el medio que lo rodea, por lo tanto aumenta temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción. f. Reacciones exotérmicas
  • 14. • Existe transferencia de electrones entre los reactivos. – Oxidación: • pérdida de electrones por parte de una sustancia • número de oxidación aumenta • agente reductor: sustancia que se oxida – Reducción: • ganancia de electrones por parte de una sustancia • número de oxidación disminuye • agente oxidante: sustancia que se reduce g. Reacciones de Oxidación – Reducción (REDOX)
  • 15. • Si un reactivo pierde electrones, otro debe ganarlos; la oxidación de una sustancia siempre va acompañada por la reducción de otra al transferirse electrones de una a la otra. g. Reacciones de Oxidación – Reducción (REDOX)