ciencias

1. Modelo atómico
de Rutherford
Ciencias Naturales
FátimaAlejandra Arriaga López
Eliana Moreno Márquez
María Guadalupe Ramírez Navarro
08/Enero/2016

2. • En 1911, Rutherford introduce el
modelo planetario, que es el más
utilizado aún hoy en día.
Considera que el átomo se divide en:
·
Los electrones están ligados al
núcleo por la atracción eléctrica
entre cargas de signo contrario.
Un núcleo central,
que contiene los
protones y
neutrones (y por
tanto allí se
concentra toda la
carga positiva y casi
toda la masa del
átomo).
Una corteza, formada
por los electrones,
que giran alrededor
del núcleo en órbitas
circulares, de forma
similar a como los
planetas giran
alrededor del Sol.

3. • Para analizar la estructura del átomo
hizo pasar un rayo de partículas alfa
(partículas cargadas positivamente)
a través de una lámina de oro
delgada.
• Conclusiones:
• El átomo es
mayormente vacío
(tamaño del átomo:
un diámetro de 10-
10 m; y el de su
núcleo de 10-14m).
• El átomo posee un núcleo (+): las partículas
alfa al acercarse a él sufrían desviaciones.
• La suma de las
cargas eléctricas
negativas de los
electrones debe ser
igual a la carga
positiva del núcleo
(átomo es neutro).
Se contradecía con las leyes del
electromagnetismo de
Maxwell.

4. Bibliografía
• Derpich, C. J. (2015). Modelo atómico de Rutherford. Obtenido de Pura
química: acercando la química al mundo: http://es-
puraquimica.weebly.com/
• Ron, José Manuel Sánchez (11 de noviembre de 1993). Espacio, tiempo y
átomos. Relatividad y mecánica cuántica. Ediciones AKAL. ISBN
9788446001522. Consultado el 11 de diciembre de 2015.