1. Modelo atómico de Thomson
Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898
Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la
existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma
uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel
de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson descubre
el electrón antes que se descubrirse el portón y el neutrón..
Si observamos este modelo, veremos que el átomo se compone
por electrones de carga negativa en el átomo positivo, tal se
aprecia en el modelo de pasas de budín.
Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas
ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga
positiva, en 1906 Thomson fue premiado con el novel de física por este descubrimiento.
Si pensamos que el átomo no deja de ser un sistema material, con una cierta energía interna,
es por eso que esta energía provoca un grado de vibración de los electrones contenidos que
contiene su estructura atómica, si se enfoca desde este punto de vista el modelo atómico de
Thomson se puede afirmar que es muy dinámico por consecuencia de la gran movilidad de los
electrones en el “seno” de la mencionada estructura.
Para lograr una interpretación del modelo atómico desde un ángulo microscópico, entonces se
puede definir como una estructura estática, ya que los mismos se encuentran atrapados dentro
del “seno” de la masa que define la carga positiva del átomo.
Veamos el modelo de una forma simple, el modelo de Thomson era parecido a un pastel de
Frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva,
La carga negativa del electrón era la misma que la carga positiva de la esfera, es por esto que
se deduce que el átomo era neutro,
Thomson: también explicó la forma de los iones, tanto positivos como negativos
Thomson y su experimento: JJ Thomson, (en 1897), a mitad de un experimento midió la
proporción que existe entre la carga y la masa de una corriente de electrones, usando un tubo
de rayos catódicos del cual obtiene un valor, este valor es de 1.76x 108 Coulombs
En 1906 Thomson demuestra que el hidrógeno tiene un electrón, esto permite diversas teoría
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus
experimentos de bombardeo de láminas delgadas de
metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford
o modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde
se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la
masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la
experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la
desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con
las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la
lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga
negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual
que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción
eléctrica entre cargas de signo contrario

2. Modelo atómico de Sommerfeld
CARACTERISTICAS:
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo
atómico de Bohr intentando paliar los dos
principales defectos de éste. Para eso introdujo
dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas
para los electrones y velocidades relativistas. En
el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en
órbitas circulares. La excentricidad de la órbita
dio lugar a un nuevo número cuántico: el número
cuántico azimutal, que determina la forma de los
orbitales, se lo representa con la letra l y toma
valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas
con:
• l = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o sharp
• l = 1 se denominarían p o principal.
• l = 2 se denominarían d o diffuse.
• l = 3 se denominarían f o fundamental.
Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postuló
que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se
mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo
al tener este una masa varios miles de veces superior a la masa del electrón.
Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplear
espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone que las órbitas del electrón pueden ser
circulares y elípticas. Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad
llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,…(n-1), e indica el momento angular del electrón en la
órbita en unidades de , determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y la
excentricidad de la órbita.
INSUFICIENCIAS:
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en
los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un
mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su
conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías
ligeramente diferentes. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado
que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de
la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.
Modelo atómico de Dalton
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es
decir, esta es la primera teoría científica que considera que
la materia está dividida en átomos (dejando aparte a
precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo,
cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún
experimento riguroso).
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
 La materia está dividida en unas partículas indivisibles e
inalterables, que se denominan átomos.
Actualmente, se sabe que los atomos sí pueden dividirse y
alterarse.

3.  Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e
iguales propiedades).
Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento,
que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.
 Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
 Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y
sencilla.
Al suponer que la relacion numerica entre los atomos era la más sencilla posible, Dalton asignó
al agua la formula HO, al amoníaco la formula NH, etc.
Modelo atómico de Thomson
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
• Electrones, con carga eléctrica negativa
• Protones, con carga eléctrica positiva
• Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y
protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se
distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una
sandía).