1. Ácido-Base en la vida
diaria:
Nombre: Felipe Garrido
Curso: 4º medio “A”
Profesora: Verónica Cubillos

2. Ácidos
fuertes:

3.  Donde se encuentra: Biológicamente en el estómago. Es una disolución de
HCl, pepsina y otras enzimas a pH aproximadamente a 2-3. Comercialmente
se conoce como agua fuerte o salfuman.
 Para que es utilizado: En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la
producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos,
En metalúrgia a veces se utiliza para disolver la capa de óxido que recubre un
metal, previo a procesos como galvanizado, extrusión, u otras técnicas.
 Su importancia: Interviene en la transformación del Bolo alimenticio en
Quimo en:
- Actúa convirtiendo el Pepsinógeno en Pepsina ( enzima proteolítica) que
comienza con la degradación química de las Proteínas.
- Constituye un medio poco hospitalario para las Noxas biológicas ( virus,
bacterias, protozoos) que pueden ingresar a través de la Deglución del Bolo
alimenticio.

4.  Donde se encuentra: El ácido nítrico se puede encontrar como un potente
componente de la lluvia ácida.
 Para que es utilizado: comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza
para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así
como fertilizantes. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que
reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química.
 Su importancia: es uno de los ácidos mas importantes desde el punto de vista de
vida industrial, pues se le consume en grandes cantidades en la industria de los
abonos, colorantes, explosivos, fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y
grabado de metales.

5.  Donde se encuentra: Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre,
por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Un producto
común que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que
contienen es muy pequeña.
 Para que es utilizado: como uno de los tantos medidores de la capacidad
industrial de los países (más utilizado en el mundo). Una gran parte se emplea
en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de
otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
 Su importancia: el uso más importante es que incorpora a través de la
sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes.

6. Ácidos
débiles:

7.  Donde se encuentra: El ácido nitroso se puede obtener mediante la reacción
de un ácido mineral (como el sulfúrico) con el nitrito de sodio. Al igual que en
la reacción del óxido de nitrógeno con agua.
 Para que es utilizado: se emplea para convertir aminas en diazos. Se trata de
un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la
citosina, originando transiciones.
 Su importancia: Este está implicado en el ozono presupuesto del más
bajo atmósfera: troposfera. Cuando la reacción heterogénea de óxido nitroso
(NO2) y agua que produce el ácido nitroso ocurre en la superficie de aerosoles
atmosférico, se obtiene como producto fácilmente photolyses a oxhidrilo
radicales.

8.  Donde se encuentran: se encuentra en el vinagre, siendo el principal
responsable de su sabor y olor agrios
 Para que es utilizado: en la obtención de esteres y sales (acetato de vinilo o
el acetato de celulosa), en tinturas, productos farmacéuticos y alimenticios
como acidulante, coagulante o solvente en aplicaciones varias.
En apicultura: para el control de las larvas y huevos de las polillas de la cera
(enfermedad denominada galleriosis).
En el revelado de fotografías en blanco y negro.
Se usa también para usos de cocina como vinagre y también de limpieza
 Su importancia: Se considera que puede sustituir en la prevención y
terapéutica al antibiótico en la colibacilosis, y su aplicación contribuye a
aumentar el comportamiento productivo animal.

9. Bases
fuertes:

10.  Donde se encuentran: No se obtiene en la naturaleza, se obtiene mediante la
reacción de otro hidróxido con una sal de sodio. A temperatura ambiente es
un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire.
 Para que es utilizado: es un hidróxido cáustico usado en la industria, en la
fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Se utiliza en la industria
petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel
doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de
desagües de cocinas y baños, entre otros.
 Su importancia: Es usado casi intercambiablemente a nivel industrial junto al
NH3. Sin embargo, es preferido el NaOH debido a su bajo costo. Muy
importante ya que es usado como electrolito (en solución acuosa) en pilas
alcalinas basadas en níquel, cadmio o dióxido de magnesio y cinc.

11.  Donde se encuentran: Una manera es colocando a hervir una solución de
carbonato de potasio con hidróxido de calcio. Esto conlleva a una reacción de
metatésis, quedan como productos el hidróxido de potasio en solución y el
carbonato de calcio como precipitado.
 Para que es utilizado: Es especialmente significativo por ser el precursor de la
mayoría de jabones suaves y líquidos (saponificación), así como por estar
presente en numerosos compuestos químicos que contienen potasio.
 Su importancia: La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con
ácidos y su corrosividad natural. Se estiman en 700.000 a 800.000 toneladas la
producción de hidróxido de potasio al año. Siendo producida cien veces más
que el NaOH.

12. Bases
débiles:

13.  Donde se encuentran: A temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor
muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición
de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente.
 Para que es utilizado: Es usado para fabricar abonos y para su aplicación
directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la
producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza
domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales
aromáticas y en la fabricación de biodiesel mediante la saponificación de
grasas.
 Su importancia: El amoníaco es un refrigerante importante y se usa mucho en
la industria química. Cerca del 90% de producción mundial tiende al
amoniaco.

14. Fin de la
presentación