1. MENDOZA DE LA CRUZ MONTSERRAT.
BURGOS REYNOSO LIZETH.
ORTÍZ CAMPOS DIANA FERNANDA.

2.  PROBLEMA:
 ¿Cómo se podrá separar una solución d e yoduro de
potasio?
 ¿Sera posible hacerlo por medio de la electrolisis?
 OBJETIVO
 Descomponer una solución acuosa de yoduro de
potasio en sus componentes , así como observar los
cambios y reacciones químicas que se sufren dentro
del proceso de electrolisis.
 Identificar que proceso se lleva en el ánodo y que otro
en el cátodo , claro refiriéndose a la oxidación o
reducción
 Lograr explicar la electrolisis de una sal.

3.  ELECTROLISIS
 Electrolisis proceso que separa los elementos de un
compuesto por medio de la electricidad. Ciertas
sustancias , (ácidos , hidróxidos , sales y algunos óxidos
metálicos disueltos o fundidos) son conductores de
electricidad al mismo tiempo que se descomponen al
paso de la corriente eléctrica , a estas sustancias se les
llama electrolitos. A tal fenómeno se le denomina
electrolisis y constituye fundamentalmente un proceso
de oxidación , reducción que s e desarrolla (no
espontáneamente ) es decir , un conjunto d e
transformaciones que aplican un aumento de energía
libre del sistema , y por ende , requiere para su
realización el concurso de una fuerza extrema de
energía.

4.  Ánodo :Se denomina ánodo al electrodo positivo
de una célula electrolítica hacia el que se dirigen
los iones negativos dentro del electrolito , que por
esto recibe el sobre de ANIONES.
 Cátodo :Se denomina cátodo al electrodo negativo
de una célula electrolítica hacia el que se dirigen
los iones positivos , que por esto reciben el nombre
de cationes.

5.  Definimos cambio químico como los cambios que
se producen en la materia en los cuales las
sustancias pierden sus propiedades y s e forman
otras con propiedades diferentes. Para ver las
propiedades distintas nos basamos en las
propiedades características de la materia :Punto d e
fusión , Punto de ebullición , Densidad , Solubilidad
en agua o color. Si las propiedades características
son diferentes ha habido una transformación
química.

6.  También llamados reacciones de reducción y oxidación.
 Son aquellas que ocurren mediante transferencia de
electrones , por lo tanto hay sustancias que pierden
electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones ( se
reducen).
 OXIDACION :Es el fenómeno mediante el cual una
especie química pierde electrones , por lo tanto el
numero de oxidación (N.O)aumenta algebraica te porque
pierde carga negativas.
 Reducción :Es el fenómeno mediante el cual una
especie química gana electrones , por lo tanto el
numero de oxidación (N.O) disminuye algebraicamente
porque gana carga negativas.

7.  Al separar el yoduro d e potasio en sus dos
componentes (Yodo y Potasio) , entonces se podrá
observar al elemento yodo del lado del ánodo y al
potasio del lado del cátodo , también del lado del
cátodo se podrá observar una pequeña producción
de hidrogeno , obteniendo así Hidróxido de Potasio
; la electrolisis es un proceso químico por lo tanto
es lógico que se produzcan cambios y reacciones
químicas como cambio de color en los elementos.

8. MATERIAL PARA HACER EL APARATO DE LA
ELECTROLISIS
1.-Una base de 10 cm recipiente de refresco 3L.
2.-3 Jeringas de 5 Ml.
3.-2 Hisopos.
4.-2 Pinzas para tender ropa.
5.-Fuente d e poder ( Eliminador de 12 V o pila de 9 V ).
6.-Pistola de silicón con barras de silicón.
7.-Grafico.

9. MATERIAL SUSTANCIAS
2 Vasos de precipitados de
50 mL.
Solución de yoduro de
potasio 0.1M.
Un gotero. Fenolftaleína.
Una espátula. Hidróxido de potasio.
Una galleta. Agua destilada.
Una galleta (galleta).

10.  En el recipiente de plástico pegar las protecciones
de las agujas con silicón.
 Agregar al recipiente 100 Ml. De agua de la llave y
agregar en ella 2 g. de Kl. Y también agregar 6
gotas de fenolftaleína.

11.  Cortar las agujas y sellar estos espacios con silicón.
 Los grafitos se sujetaran con el cable y sellar con
silicón.
 Sujetar las jeringas de 5 Ml. Y llenar con la
disolución de Kl ( para llenarlas utilizar la jeringa
de 3 Ml.

12.  Se conecta el eliminador a 9 o 12 V.
 En el ánodo se observara un color entre verde y
café ya que en ella esta la presencia de I2 y en el
cátodo un color rosa buganvilia.
 Identificación de Yodo ( I2)
 En la galleta agregar parte de la muestra color
verde o café y observar lo que sucede con ella.

13.  Del lado del ánodo destapar la jeringa y acercar
un encendedor para comprobar la propiedad
combustible.

15.  En el ánodo se produjo Hidrogeno (H2)
obteniéndose Hidróxido de Potasio.
 En el ánodo se obtuvo como producto final una
coloración negra.
 Al agregar Yodo a la galleta se obtuvo una
reacción química como muestra de ella hubo una
coloración negra.
 Durante el proceso de electrolisis el yodo obtuvo
un color amarillo y el potasio desprendió un color
buganvilia.

16.  La electrolisis es llevada a cabo debido a la energía (
corriente eléctrica) , por lo tanto se puede concluir que si
esta fuente es mas poderosa se producirá un resultado
mejor y mas rápido.
 Es posible separar una solución acuosa de yoduro de potasio
por medio del proceso de electrolisis, durante el proceso
efectivamente se efectuaron distintos cambios químicos , uno
de ellos fue el cambio de coloración , al agregar
fenolftaleína el potasio obtuvo una coloración buganvilia por
lo tanto s e puede concluir que este elemento tiene
propiedades básicas.
 Dentro de la electrolisis se dio una reacción redox en la
que , por las propiedades de los elementos se puede concluir
con que el potasio (elemento metálico ) se oxido , dicho de
otra forma perdió electrones y el yodo siendo un no metal
se redujo , gano electrones.

17.  http://waxkimikamax.blogspot.mx/2010/10-y-
catodo.html
 http://www.angelfire.com/me2/ciberquimia/electrolis
is.htm
 http://www.ecured.cu/index.php/Electr%C3%B3lisis
 http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0555-
02/cambio.htm