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MENDOZA DE LA CRUZ MONTSERRAT.
BURGOS REYNOSO LIZETH.
ORTÍZ CAMPOS DIANA FERNANDA.
 PROBLEMA:
 ¿Cómo se podrá separar una solución d e yoduro de
potasio?
 ¿Sera posible hacerlo por medio de la electrolisis?
 OBJETIVO
 Descomponer una solución acuosa de yoduro de
potasio en sus componentes , así como observar los
cambios y reacciones químicas que se sufren dentro
del proceso de electrolisis.
 Identificar que proceso se lleva en el ánodo y que otro
en el cátodo , claro refiriéndose a la oxidación o
reducción
 Lograr explicar la electrolisis de una sal.
 ELECTROLISIS
 Electrolisis proceso que separa los elementos de un
compuesto por medio de la electricidad. Ciertas
sustancias , (ácidos , hidróxidos , sales y algunos óxidos
metálicos disueltos o fundidos) son conductores de
electricidad al mismo tiempo que se descomponen al
paso de la corriente eléctrica , a estas sustancias se les
llama electrolitos. A tal fenómeno se le denomina
electrolisis y constituye fundamentalmente un proceso
de oxidación , reducción que s e desarrolla (no
espontáneamente ) es decir , un conjunto d e
transformaciones que aplican un aumento de energía
libre del sistema , y por ende , requiere para su
realización el concurso de una fuerza extrema de
energía.
 Ánodo :Se denomina ánodo al electrodo positivo
de una célula electrolítica hacia el que se dirigen
los iones negativos dentro del electrolito , que por
esto recibe el sobre de ANIONES.
 Cátodo :Se denomina cátodo al electrodo negativo
de una célula electrolítica hacia el que se dirigen
los iones positivos , que por esto reciben el nombre
de cationes.
 Definimos cambio químico como los cambios que
se producen en la materia en los cuales las
sustancias pierden sus propiedades y s e forman
otras con propiedades diferentes. Para ver las
propiedades distintas nos basamos en las
propiedades características de la materia :Punto d e
fusión , Punto de ebullición , Densidad , Solubilidad
en agua o color. Si las propiedades características
son diferentes ha habido una transformación
química.
 También llamados reacciones de reducción y oxidación.
 Son aquellas que ocurren mediante transferencia de
electrones , por lo tanto hay sustancias que pierden
electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones ( se
reducen).
 OXIDACION :Es el fenómeno mediante el cual una
especie química pierde electrones , por lo tanto el
numero de oxidación (N.O)aumenta algebraica te porque
pierde carga negativas.
 Reducción :Es el fenómeno mediante el cual una
especie química gana electrones , por lo tanto el
numero de oxidación (N.O) disminuye algebraicamente
porque gana carga negativas.
 Al separar el yoduro d e potasio en sus dos
componentes (Yodo y Potasio) , entonces se podrá
observar al elemento yodo del lado del ánodo y al
potasio del lado del cátodo , también del lado del
cátodo se podrá observar una pequeña producción
de hidrogeno , obteniendo así Hidróxido de Potasio
; la electrolisis es un proceso químico por lo tanto
es lógico que se produzcan cambios y reacciones
químicas como cambio de color en los elementos.
MATERIAL PARA HACER EL APARATO DE LA
ELECTROLISIS
1.-Una base de 10 cm recipiente de refresco 3L.
2.-3 Jeringas de 5 Ml.
3.-2 Hisopos.
4.-2 Pinzas para tender ropa.
5.-Fuente d e poder ( Eliminador de 12 V o pila de 9 V ).
6.-Pistola de silicón con barras de silicón.
7.-Grafico.
MATERIAL SUSTANCIAS
2 Vasos de precipitados de
50 mL.
Solución de yoduro de
potasio 0.1M.
Un gotero. Fenolftaleína.
Una espátula. Hidróxido de potasio.
Una galleta. Agua destilada.
Una galleta (galleta).
 En el recipiente de plástico pegar las protecciones
de las agujas con silicón.
 Agregar al recipiente 100 Ml. De agua de la llave y
agregar en ella 2 g. de Kl. Y también agregar 6
gotas de fenolftaleína.
 Cortar las agujas y sellar estos espacios con silicón.
 Los grafitos se sujetaran con el cable y sellar con
silicón.
 Sujetar las jeringas de 5 Ml. Y llenar con la
disolución de Kl ( para llenarlas utilizar la jeringa
de 3 Ml.
 Se conecta el eliminador a 9 o 12 V.
 En el ánodo se observara un color entre verde y
café ya que en ella esta la presencia de I2 y en el
cátodo un color rosa buganvilia.
 Identificación de Yodo ( I2)
 En la galleta agregar parte de la muestra color
verde o café y observar lo que sucede con ella.
 Del lado del ánodo destapar la jeringa y acercar
un encendedor para comprobar la propiedad
combustible.
 En el ánodo se produjo Hidrogeno (H2)
obteniéndose Hidróxido de Potasio.
 En el ánodo se obtuvo como producto final una
coloración negra.
 Al agregar Yodo a la galleta se obtuvo una
reacción química como muestra de ella hubo una
coloración negra.
 Durante el proceso de electrolisis el yodo obtuvo
un color amarillo y el potasio desprendió un color
buganvilia.
 La electrolisis es llevada a cabo debido a la energía (
corriente eléctrica) , por lo tanto se puede concluir que si
esta fuente es mas poderosa se producirá un resultado
mejor y mas rápido.
 Es posible separar una solución acuosa de yoduro de potasio
por medio del proceso de electrolisis, durante el proceso
efectivamente se efectuaron distintos cambios químicos , uno
de ellos fue el cambio de coloración , al agregar
fenolftaleína el potasio obtuvo una coloración buganvilia por
lo tanto s e puede concluir que este elemento tiene
propiedades básicas.
 Dentro de la electrolisis se dio una reacción redox en la
que , por las propiedades de los elementos se puede concluir
con que el potasio (elemento metálico ) se oxido , dicho de
otra forma perdió electrones y el yodo siendo un no metal
se redujo , gano electrones.
 http://waxkimikamax.blogspot.mx/2010/10-y-
catodo.html
 http://www.angelfire.com/me2/ciberquimia/electrolis
is.htm
 http://www.ecured.cu/index.php/Electr%C3%B3lisis
 http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0555-
02/cambio.htm

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  • 1. MENDOZA DE LA CRUZ MONTSERRAT. BURGOS REYNOSO LIZETH. ORTÍZ CAMPOS DIANA FERNANDA.
  • 2.  PROBLEMA:  ¿Cómo se podrá separar una solución d e yoduro de potasio?  ¿Sera posible hacerlo por medio de la electrolisis?  OBJETIVO  Descomponer una solución acuosa de yoduro de potasio en sus componentes , así como observar los cambios y reacciones químicas que se sufren dentro del proceso de electrolisis.  Identificar que proceso se lleva en el ánodo y que otro en el cátodo , claro refiriéndose a la oxidación o reducción  Lograr explicar la electrolisis de una sal.
  • 3.  ELECTROLISIS  Electrolisis proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Ciertas sustancias , (ácidos , hidróxidos , sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos) son conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso de la corriente eléctrica , a estas sustancias se les llama electrolitos. A tal fenómeno se le denomina electrolisis y constituye fundamentalmente un proceso de oxidación , reducción que s e desarrolla (no espontáneamente ) es decir , un conjunto d e transformaciones que aplican un aumento de energía libre del sistema , y por ende , requiere para su realización el concurso de una fuerza extrema de energía.
  • 4.  Ánodo :Se denomina ánodo al electrodo positivo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones negativos dentro del electrolito , que por esto recibe el sobre de ANIONES.  Cátodo :Se denomina cátodo al electrodo negativo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones positivos , que por esto reciben el nombre de cationes.
  • 5.  Definimos cambio químico como los cambios que se producen en la materia en los cuales las sustancias pierden sus propiedades y s e forman otras con propiedades diferentes. Para ver las propiedades distintas nos basamos en las propiedades características de la materia :Punto d e fusión , Punto de ebullición , Densidad , Solubilidad en agua o color. Si las propiedades características son diferentes ha habido una transformación química.
  • 6.  También llamados reacciones de reducción y oxidación.  Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones , por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones ( se reducen).  OXIDACION :Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones , por lo tanto el numero de oxidación (N.O)aumenta algebraica te porque pierde carga negativas.  Reducción :Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones , por lo tanto el numero de oxidación (N.O) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.
  • 7.  Al separar el yoduro d e potasio en sus dos componentes (Yodo y Potasio) , entonces se podrá observar al elemento yodo del lado del ánodo y al potasio del lado del cátodo , también del lado del cátodo se podrá observar una pequeña producción de hidrogeno , obteniendo así Hidróxido de Potasio ; la electrolisis es un proceso químico por lo tanto es lógico que se produzcan cambios y reacciones químicas como cambio de color en los elementos.
  • 8. MATERIAL PARA HACER EL APARATO DE LA ELECTROLISIS 1.-Una base de 10 cm recipiente de refresco 3L. 2.-3 Jeringas de 5 Ml. 3.-2 Hisopos. 4.-2 Pinzas para tender ropa. 5.-Fuente d e poder ( Eliminador de 12 V o pila de 9 V ). 6.-Pistola de silicón con barras de silicón. 7.-Grafico.
  • 9. MATERIAL SUSTANCIAS 2 Vasos de precipitados de 50 mL. Solución de yoduro de potasio 0.1M. Un gotero. Fenolftaleína. Una espátula. Hidróxido de potasio. Una galleta. Agua destilada. Una galleta (galleta).
  • 10.  En el recipiente de plástico pegar las protecciones de las agujas con silicón.  Agregar al recipiente 100 Ml. De agua de la llave y agregar en ella 2 g. de Kl. Y también agregar 6 gotas de fenolftaleína.
  • 11.  Cortar las agujas y sellar estos espacios con silicón.  Los grafitos se sujetaran con el cable y sellar con silicón.  Sujetar las jeringas de 5 Ml. Y llenar con la disolución de Kl ( para llenarlas utilizar la jeringa de 3 Ml.
  • 12.  Se conecta el eliminador a 9 o 12 V.  En el ánodo se observara un color entre verde y café ya que en ella esta la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa buganvilia.  Identificación de Yodo ( I2)  En la galleta agregar parte de la muestra color verde o café y observar lo que sucede con ella.
  • 13.  Del lado del ánodo destapar la jeringa y acercar un encendedor para comprobar la propiedad combustible.
  • 14.
  • 15.  En el ánodo se produjo Hidrogeno (H2) obteniéndose Hidróxido de Potasio.  En el ánodo se obtuvo como producto final una coloración negra.  Al agregar Yodo a la galleta se obtuvo una reacción química como muestra de ella hubo una coloración negra.  Durante el proceso de electrolisis el yodo obtuvo un color amarillo y el potasio desprendió un color buganvilia.
  • 16.  La electrolisis es llevada a cabo debido a la energía ( corriente eléctrica) , por lo tanto se puede concluir que si esta fuente es mas poderosa se producirá un resultado mejor y mas rápido.  Es posible separar una solución acuosa de yoduro de potasio por medio del proceso de electrolisis, durante el proceso efectivamente se efectuaron distintos cambios químicos , uno de ellos fue el cambio de coloración , al agregar fenolftaleína el potasio obtuvo una coloración buganvilia por lo tanto s e puede concluir que este elemento tiene propiedades básicas.  Dentro de la electrolisis se dio una reacción redox en la que , por las propiedades de los elementos se puede concluir con que el potasio (elemento metálico ) se oxido , dicho de otra forma perdió electrones y el yodo siendo un no metal se redujo , gano electrones.
  • 17.  http://waxkimikamax.blogspot.mx/2010/10-y- catodo.html  http://www.angelfire.com/me2/ciberquimia/electrolis is.htm  http://www.ecured.cu/index.php/Electr%C3%B3lisis  http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0555- 02/cambio.htm