2. Practica N°10
PERMANGANIMETRIA
O OBJETIVO
Preparar y valorar una solución
estándar de permanganato de
potasio utilizada en los métodos
de oxido-reducción y realizar
con ella una determinación de
este tipo en una muestra
problema.
3. O FUNDAMENTO
Las reacciones que transcurren con pérdida o
ganancia de electrones de un átomo, ion o molécula a
otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o
reacciones redox.
La oxidación es una pérdida de uno o más electrones;
la reducción es una ganancia de uno o más electrones.
Siempre que exista una oxidación también existe una
reducción, ambos procesos son simultáneos.
El permanganato de potasio es un reactivo que se ha
utilizado mucho como agente oxidante, está disponible
con facilidad, no es caro y no requiere indicador a
menos que se utilice en solución muy diluida.
7. O PRELABORATORIO
Que características debe tener un indicador redox.
Un indicador redox es una sustancia cuyo color es
intenso, bien definido, y distinto en sus estados oxidado
y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones
redox, ya que estas sustancias requieren sólo un
ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para
variar de color, y no alteran significativamente el
titulante, ya que el color se puede apreciar aún cuando
la concentración del indicador es baja. Entonces, cuando
se ha llegado al punto de equivalencia, una sola gota
más del titulante hará variar al indicador.
8. Que inconvenientes presentan los métodos basados
en el poder oxidante del permanganato.
Existe el inconveniente de que la estabilidad de las
soluciones de permanganato solamente se logra
mediante técnicas especiales en su preparación, ya que
la sal no es una sustancia de alta pureza, contiene
peróxido de manganeso que es un catalizador que
acelera la descomposición de permanganato. Para
obtener una solución estable, es necesario que esté libre
de peróxido y por lo tanto también de sustancias
reductoras; en estas condiciones, se pueden preparar
soluciones de permanganato cuyo título permanece
constante durante varios meses.
9. O CALCULOS Y RESULTADOS
Normalidad y estandarización del permanganato.
2. Se pesan en tres matraces una cantidad de 0.1 a 0.2
gr de oxalato de sodio.
1.
1er Matraz 0.1029 gr
2do Matraz 0.1166 gr
3er Matraz 0.1096 gr
1.
Después se le agregan 15ml de H2SO4 y la
normalidad se calcula mediante:
12. CONCLUSION
Las reacciones que transcurren con pérdida
o ganancia de electrones de un átomo, ion
o molécula a otro se llaman reacciones de
oxidación-reducción o reacciones redox.
La oxidación es una pérdida de uno o más
electrones; la reducción es una ganancia de
uno o más electrones. Siempre que exista
una oxidación también existe una
reducción,
ambos
procesos
son
simultáneos.
