1. Practica 7

2.  Problema: ¿Las sales inorgánicas se pueden separar
utilizando la electrólisis?
 Objetivo: Explicará la electrolisis de una sal aplicando el
modelo de compuesto iónico.
 Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el
cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un
proceso redox.
 Observar como la sal del yoduro de potasio es
descompuesta en sus iones correspondientes por medio
de la electrólisis

3.  Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la
energía química en eléctrica y viceversa.
 La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se
ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es
decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y
negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente
eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un
electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente
continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia
el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a
los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y
transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las
reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje
aplicado.
 Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es
alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de
la solución en el cual esta puesto el cátodo.
 El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
 Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
 Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la
oxidación

4. materiales Sustancias
Aparato para la electrolisis, 2 Solución de yoduro de potasio
vasos de precipitado de 50 ml, 1 0.1M.
gotero, 1 espatula, Fenolftaleína.
Hidróxido de potasio
Almidón
Agua destilada

5.  Enla cuba hidroneumática colocar los dos
tapones de las inyecciones una enfrente de
la otra

6.  Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la
llave y disolver en ella 2 g. de KI.

7.  Cortarlas agujas y sellar con silicón
 Colocar las inyecciones en donde pusieron los
tapones y sujetarlas con las pinzas

8.  Agregarlegotas fenolftaleína, colocar en las
inyecciones en agua y voltearlas de modo que
el agua agregada no se salga.
el agua sigue dentro

9.  Enlas dos inyecciones que volteamos y que no
se a salido el agua poner el circuito eléctrico
con los caimán poner uno en cada inyección
solo que poner el grafito de la pila

10.  Poco a poco se notara lo que causa ponerle el
grafito , de un lado se pondrá de color
naranja ya que agregamos gotas de
fenolftaleína y del otro lado se pondrá de
color rosa por que en ese lado esta el ion
oxigeno

11.  Yaque haya pasado un tiempo en el cual se
noten mas los colores quitar los caimanes y
¿Cómo sabremos que en la parte en donde se
puso rosa es oxigeno? Pues muy fácil por que el
oxigeno es un combustible y si le ponemos una
llama sonara una pequeña explosión

12.  Elyoduro de potasio se puede utilizar para
identificar los alimento que contiene puras
harinas (si es asi se pondrá de color negro)
como por ejemplo:

13.  Al hacer la electrolisis se puede separar los
iones
 En la parte rosa de la inyección fue oxigeno y
lo pudimos comprobar ya que al ponerle
fuego hizo una pequeña explosión
 La mayoría de los alimentos solo son harinas
y con el yoduro de potasio pudimos
averiguarlo