El documento describe las sustancias anfóteras, que pueden reaccionar ya sea como ácidos o bases. Menciona varios óxidos y hidróxidos metálicos que son anfóteros, incluyendo el óxido de zinc, hidróxido de aluminio y óxido de plomo. Explica que estos compuestos pueden reaccionar de diferentes maneras dependiendo de si la solución es ácida o básica, formando sales o liberando protones.

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERIA
NOMBRE: GABRIELA FERNANDA FAJARDO VELEPUCHA
CURSO: PRIMER SEMESTRE “B” FECHA: LUNES,22 DE JULIO DEL 2013
Compuestos que funcionan como bases y ácidos
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un
ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-) que significa
"ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la
mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.Otra clase de sustancias
anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos
ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido
carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.
Óxidos e hidróxidos anfóteros
El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:
En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-
Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del
manganeso.
Hidróxido de aluminio es así:
Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Hidróxido de berilio
con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
Óxido de plomo
con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-
Óxido de zinc
con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-