1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERIA
“QUIMICA INORGANICA”
NOMBRE
ROSA LILIBETH HERNÁNDEZ GUAMÁN
CURSO
PRIMER SEMESTRE DE ENFERMERÍA “C”
DOCENTE
BIOQUÍMICO CARLOS GARCÍA
AÑO LECTIVO
2013 - 2014

2. QUIMICA INORGANICA
Introducción
Desde hace mucho tiempo, el hombre ha tenido la preocupación permanente de
establecer algunas que facilítenla comunicación en sus diversas formas (oral, escrita, etc.).
El campo especifico de la química no ha sido ajeno a la necesidad de un lenguaje químico
unificado, que permita identificar las formulas y nombres de las sustancias
independientemente
del
lugar
donde
se
utilicen.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada –IUPAC- ha establecido normas para
nombrar y escribir tanto los compuestos orgánicos como los inorgánicos.
En la actualidad se manejan tres tipos de nomenclatura: la establecida por laIUPAC,
llamada funcional o sistemática; la STOCK, en honor al químico Alemán Alfred Stock, que
ha tenido gran aceptación por su sencillez, y la nomenclatura tradicional, la cual cada día
se
usa
menos.
La nomenclatura sistemática y stock conforman un tipo de nomenclatura moderna y está
orientada a dar, a los compuestos, nombres más acordes con la formulade la sustancia.
La química inorgánica incluye la materia no viviente, como los metales, los no metales y
las
diversas
combinaciones
entre
dichos
elementos.
La química inorgánica incluye los compuestos del carbono, es decir, las sustancias que
contienen carbono y provienen de los seres vivos o también aquellos compuestos
similares
que
se
obtienen
por
síntesis
en
el
laboratorio.
Los compuestos inorgánicos se agrupan según la forma en que se combinan, lo cual
determina su comportamiento y características similares. Cada agrupación de dichos
compuestos
se
conoce
con
el
nombre
de función
química.
Las funciones químicas presentan un átomo o un grupo de átomos que las diferencian
entre sí. Dichas funciones, para la química inorgánica, son cuatro: oxido, hidróxido, acido y
sal.
Para escribir la formula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbra poner los símbolos de
los elementos que los componen en orden, según su electronegatividad: el menos
electronegativo a la izquierda y el más electronegativo a la derecha, por ejemplo, CaSO4,
BaO. Otro criterio ha sido escribir a la izquierda el ion positivo o catión y, a la derecha, el
anión
o
ion
negativo
por
ejemplo: Na+Cl-;
Cu+NO-3.

5. LA QUIMICA ORGANICA SE CLASIFICA EN
Una Función Química
Una función química esta constituida por un grupo de compuestos que tienen
propiedades parecidas.

6. Por ejemplo, existe un grupo de compuestos que forman la función oxido. Todos ellos
constituidos por dos elementos uno de los cuales es el oxigeno. Son óxidos: CaO (oxido de
calcio); MgO (oxido de magnesio); Al2O3 (oxido de aluminio).
Función óxido
Los oxidos son combinaciones de un elemento con un oxigeno .existen dos grupos los
oxidos básicos y los oxidosacidos.
Son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento, si
un elemento es un METAL se le conoce como ÓXIDO METALICO o también como ÓXIDO
BASICO.
ÓXIDO BÁSICO
Concepto: Combinación
de
un
metal
con
el
oxigeno.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después el del oxígeno.
Nomenclatura: Los óxidos básicos se nombran según el número de oxidación o valencia de

7. cada elemento, teniendo en cuenta que el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar los óxidos básicos se han desarrollado tres sistemas:
Sistema tradicional: este sistema usa prefijos y sufijos según el número de oxidación con
el cual trabaja el elemento y la cantidad de valencias.
Óxido + prefijo (nombre del metal) + sufijo
Sistema Stock Werner: hace evidente el numero de oxidación del elemento.
Óxido de (nombre del metal) + (valencia del elemento en números romanos y paréntesis).
Sistema IUPAC: Utiliza prefijos (mono-, di-, tri, tetra-, penta-, hexa-, hepta-.)
para nombrar la cantidad de átomos de cada elemento presentes en la molécula.
(Prefijo) +óxido de (prefijo) (nombre del elemento)
ÓXIDO ÁCIDO
Combinación
de
un
no
metal
con
el
oxígeno.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del no metal y después el del oxígeno.
Nomenclatura: Los óxidos ácidos se nombran igual que los básicos, pero en el sistema
tradicional de nombran comoanhídridos en lugar de la palabra óxido.
Nomenclatura de óxidos (sistema Stock):
1. Los óxidos de metales con numero de oxidación fija se nombran primero con la
palabra ÓXIDO de
seguido
del
nombre
delMetal.
2. Los óxidos de metales con numero de oxidación variable, se mencionan con la
palabra ÓXIDO de seguido del nombre del metal indicando con números romanos el
numero
de
oxidación
con
el
que
está
trabajando
el
metal.
PROPIEDADES:
Los óxidos están unidos por enlace iónico.
Los ÓXIDOS cuya función química es (O-2), siendo compuestos Binarios se combinan con
el agua para producir compuestos Ternarios.
Los ÓXIDOS METALICOS producen BASES de ahí el nombre alterno de Óxidos Básicos.

8. MgO + H2O Mg (OH)
(Óxido de Magnesio) (Hidróxido de Magnesio)
K2 O + H2O 2 KOH(Óxido de Potasio) (Hidróxido de Potasio)
condiciones
CO2
pueden
+
Casi todos los elementos forman
combinaciones estables con Oxigeno y
muchos en varios estados de oxidación.
Los Óxidos metálicos también son
llamados anhídridos porque son
compuestos que han perdido una
molécula de agua dentro de sus
moléculas. Por ejemplo, al hidratar
anhídrido carbónico en determinadas
obtenerse
carbonato
cálcico:
H2O
H2CO3
Hay otros dos tipos de oxido: Peróxido y Superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero
tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a
otros óxidos.
FUNCION HIDROXIDO
Un oxido básico al reaccionar con el agua forma las bases o hidróxidos.

10. USOS DE LOS HIDROXIDOS
El hidróxido de sodio es un sólido blanco, que absorbe rápidamente dióxido decarbono y
agua, es muy corrosivo; se emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar
jabón, así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa.
El hidróxido de calcio ha sido usado por mucho tiempo en laodontología debido a sus
propiedades antibacterianas.
También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes
fábricas como Cruz Azul o Cemex.
El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y
pigmentos.
El hidróxido de sodio OHNa (soda caústica) para destapar cañerías.
El hidróxido de aluminio (OH) 3Al (alumbre) en antiácidos (milanta) en la potabilización del
agua como floculante.
El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y
pigmentos.

11. NOTA IMPORTANTE

12. FUNCION ACIDO
Los ácidos son compuestos de un elemento NO METAL + HIDRÓGENO.
Ejemplo:
FORMULA
NOMBRE
HCl
Ácido Clorhídrico.
HBr
Ácido Bromhídrico.
HF
Ácido Fluorhídrico.
Los Ácidos poseen diferentes características como:

13. TEORIAS DE LOS ACIDOS
Según Arrhenius, considera que los ácidos son sustancias que al disolverse en agua
producen iones positivos de H+, dicho ion positivo en solución acuosa el ion Hidronio u
Oxonio H3O
Por ejemplo:
HCL + H2O ------- H3O + CL
Para Lowry y Bromsted, definen a un ácido como una sustancia que dona uno o más iones
Hidrogeniones.
Por ejemplo:
HF + H2O ------- H3O + F
Para Lewis, los ácidos son sustancias capaces de recibir un par de electrones libres,
(aceptor).
Por ejemplo:
H + NH3 ------ NH4
En el laboratorio podemos encontrar los Ácidos diluidos en agua, (soluciones acuosas),

14. estos seden un Hidrogenión (H3O) a la molécula de agua, convirtiéndola en un
ion Hidronio con carga positiva.
Los Ácidos y su Aplicación.
FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDOS
Los oxácidos se obtienen por reacción de un óxidoácido con el agua. Son compuestos
ternarios
que
tienen
la
siguiente
fórmula
general:
HxNOy siendo N un no metal. La cantidad de hidrógeno y oxigeno depende del
número de oxidación del no metal por lo cuanto la suma total debe ser 0.
En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (-2) = 0
Es decir que el azufre actúa con el mayor número de oxidación ( 6 ). El hidrógeno acá
tiene
+
1y
el
oxígeno
2.

15. Los ácidos oxácidos están formados por tres clases de átomos : el hidrógeno, un no
metal y el oxígeno. El hidrógeno, en estos compuestos, tiene número de oxidación +
1, el oxígeno - 2 y el elemento no metálico varía su estado de oxidación, lo cual hace
que el nombre del ácido correspondiente también varía.
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS
Para escribir o nombrar ácidos oxácidos, es importante saber las fórmulas y nombres de
los iones negativos. Según la nomenclatura tradicional, se comienza con la palabra ácido y
hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existe más de dos ácidos
oxacido
de
ese
elemento.
La nomenclatura Stock adiciona, la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad
de oxígenos, seguido de la palabra oxo y la raíz del nombre correspondiente del elemento
no metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno, con la terminación ico y su número de
oxidación
en
numeros
romanos.
Ejemplos: Trioxosulfato IV Dioxonitrato III Oxoclorato I Trioxoclorato V
FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO
Los acidoshidracidos están formados por la combinación del H con un no metal y de los
grupos de VI Y VII.
Un
hidrácido
es:
Un ácido que no contiene Oxigeno sino que son compuestos binarios formados por un no
metal (halógeno) (F, Cl, etc.) e hidrógeno y del hidrógeno con el azufre. También se forma
este tipo de ácido cuando se combina el hidrógeno con el grupo CN- (ion cianuro).
La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones acidas.
Fórmula:
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a
continuación la valencia del no metal y por último el símbolo del Azufre, selenio, Teluro,
Fluor,
Cloro,
Bromo
o
Yodo.
Fórmula:
XnH
Nomenclatura:
Tradicional: se nombra el ión (elemento terminado en –uro) y se le añade “de Hidrógeno”.
Ej. HCL Cloruro de hidrógeno.
Sistemática: se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es
necesario seguida del nombre del elemento. Ej. HCL Hidruro de cloro.

16. Utilidad
Los Hidrácidos, en la actualidad, tienen una gran importancia en la Industria Química, ya
que están presentes en casi todos los elementos que se utilizan para elaborar los
productos de aseo personal. Por ejemplo, en los jabones, estos juegan un papel
fundamental. Claro, no vienen en concentraciones elevadas, ellos son sometidos aun
proceso de filtrado para rebajar la concentración de hidrógeno, elemento que significa un
gran riesgo para el cuerpo humano si nos exponemos a grandes cantidades del mismo.
También están presentes los hidrácidos en los shampoo, en las pastas dentales, en los
acondicionadores para el cabello, en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de
aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de
ahí su gran importancia para el desarrollo de las industrias. También son usados en
algunos alimentos.
Tambien se dice que :

17. FUNCION SALES
La reacción entre un hidróxido y un acido da una sal mas agua.
La reacción química por medio de la cual obtenemos las sales se denomina Neutralización
y como ya lo hemos mencionado es la reacción entre ácido y base o hidróxido:
Ácido + hidróxido = sal + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Acido clorhídrico + hidróxido de sodio = cloruro de sodio + agua
Existe los oxisales (oxiacido + base) y las sales haloideas que se obtienen cuando un
hidracido es el que se neutraliza con una base.
Ejemplos:
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O
Ácido sulfúrico Hidróxido de sal agua
Magnésio
HCl + NaOH = NaCl + H2O

18. Ácido Hidróxido sal agua
clorhídrico de sodio
SALES HALOIDEAS
Resultan de la reacción de una base y un ácidohidróxido.
Se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido (ácido sin oxígeno)
Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.
Hidróxido + àcido --------sal + agua
NAOH + HCL --------- NACL + H2O
Hidróxidoàchidrácido sal haloidea agua
El metal desplaza al hidrógeno
El hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metal
El metal y no metal se unen para formar la sal
El hidrògeno del ácido y el OH del hidràxidose combina para formar el H2O

19. NOMENCLATURA
Para nombrar las sales haloideas,se cambia la terminaciòn HIDRICO por URO,seguido del
nombre del metal.
OXISALES O SALES ACIDAS
La reacción de una base y un oxácido produce una sal oxacida mas agua.
Compuestos formados por metal,nometal,oxigeno.
NOMENCLATURA
Se escribe el nombre del radical negativo con la terminación:
ATO para la mayor valencia del no metal, de las dos que posee seguida de la preposición D
si posee una valencia y el nombre del metal o:
ICO para la mayor valencia
OSO para la menor valencia.

20. USOS DE LOS OXISALES
NAHCO3 carbonato ácido de sodio, bicarbonato de
sodio: Es un producto biodegradable,multiusos
Se utiliza: como limpieza de casa:Elimina mal olor de
las esponjas,brillar los cubiertos de plata,limpiar el
horno,limpia suavemente la ropa de bebe,limpieza de
baterías,limpieza
de
autos
salud: Pasta de dientes, refrescante la boca,aparatos orales,evita desodorantes
agresivos,es un antiàcido para aliviar el ardor del estomago,mordeduras y comezón.
cosmética: Exfoliante facial y corporal,ayuda al cabello, baño neutralizante, alivia el
cansancio de los pies.
SALES ACIDAS
Resultan de la sustitución parcial de los Hidrógenos del acido por un metal. Estas sales se
forman por la unión de un metal y un radical negativo,contiene hidrógenos, cationes o
hidrógenos sustituibles.
En solución acuosa su PH es menor a 7.
NOMENCLATURA Para nombrar las sales se tiene en cuenta el radical para las sales con el
prefijo BI, cuando se sustituye la mitad de los H del ácido, luego el nombre del metal.
LIHCO3 Bicarbonato de litio.KHSO4 Sulfato de ácido de potasio o Bisulfato de
potasio.NAHCO3 Sulfato ácido de sodio o bicarbonato de sodio.
ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4): Es un ácido bifásico bastante energético y puede dar lugar a 2
tipos de sales,los sulfatos ácidos comúnmente llamado Bisulfato, tales como el sulfato
ácido de potasio o Bisulfato potásico KHSO4, en el cual un solo átomo de Hidrógeno esta
sustituido por el metal; y los sulfatos neutros K2SO4,en que los dos átomos de Hidrógeno
están sustituidos por metales.
El ACIDO SULFÚRICO EN LA PRACTICA : Tiene una aplicación en la preparación del
carbonato sódico por el método de LEBANC, en la preparación de los ácidos minerales a
partir de sus sales,para la preparación de abonos artificiales,colorantes derivados del
alquitrán, refinación del petróleo y de aceites y otros de la industria. También son
utilizados para fabricar productos orgánicos,pinturas,pigmentos y rayón,procesar
metales.El producto con poco consumo del ácido sulfúrico: batería de plomo que se utiliza
en los automóviles.

21. Ejemplo:
COLORANTES DERIVADOS DEL ALQUITRÁN.
colorantesácidos:Es un proceso de tinción en la formación de la sal:
Por un grupo NH2 y grupos ácidos HSO3 Y COOH del colorante.
Los más utilizados son el ácido sulfúrico,el ácido fórmico,el ácido
tartárico o ácido acético. Se utilizan para la coloración del
algodón,lana,cuero y poliamidas.
SALES BASICAS
Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de
hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo
OH-.
Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi
precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de
grupos OH- que posee la fórmula.
Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término
hidróxidos unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral
(di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula.
Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico
precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc., según el número de grupos OHpresentes en la fórmula.
SAL BÁSICA
SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
Mg(OH)NO3
hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio
hidróxido-nitrato de magnesio
nitrato básico de magnesio
Cu2(OH)2SO4 dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
dihidróxido-sulfato de cobre (II)
sulfato dibásico de cobre (II)
Hg(OH)NO3
hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio

22. hidróxido-nitrato de mercurio (II)
nitrato básico de mercurio (II)
Ca(OH)Cl
hidroxicloruro de calcio
cloruro-hidróxido de calcio
cloruro básico de calcio
Ca(OH)NO3
hidroxitrioxonitrato (V) de calcio
hidróxido-nitrato de calcio
nitrato básico de calcio
Al(OH)SO4
hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminio
hidróxido-sulfato de aluminio
sulfato básico de aluminio
Al(OH)2ClO4
dihidroxitetraoxoclorato (VII) de aluminio
clorato-dihidróxido de aluminio
perclorato dibásico de aluminio
Fe(OH)CO3
hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III)
carbonato-hidróxido de hierro (III)
carbonato básico de hierro (III)
Cd(OH)Br
hidroxibromuro de cadmio
bromuro-hidróxido de cadmio
bromuro básico de cadmio

23. En determinadas ocasiones, los aniones oxidrilos de un hidróxido son remplazados
parcialmente por los aniones ácidos y entonces se forma una sal básica.
SALES NEUTRAS
Se obtienen por la sustitución total de los hidrógenos del acido.
Son clasificadas en binarias y ternarias, nombradas con uro como nombre genérico y con
el nombre de un metal como nombre especifico. Las ternarias son denominadas según el
nombre que proviene de quien origina un ácido u oxácido según esto puede terminar en
oso-ito, e ito-ato; se diferencian por el ácido que reaccionan, ya que puede ser hidrácido u
oxácido.
SALES DOBLES
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del acido por mas de un metal.
SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES
Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran
igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y
entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos
(metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos
numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices
(2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden
alfabético.
SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES
Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente,
aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno.
Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y
a
continuación
el
nombre
del
metal.
Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido,
sucesivamente, de los aniones.