1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERIA
“QUIMICA INORGANICA”
NOMBRE
ADRIANA CUEVA
PRIMER SEMESTRE “C”
DOCENTE
BIOQ. FARM. CARLOS GARCIA
2013-2014

2. QUIMICA INORGANICA
INTRODUCCION
La química inorgánica es la rama que estudia las sustancias inorgánicas (como, por ejemplo, el
ácido sulfúrico o el carbonato de calcio); es decir, de todos aquellos que no poseen enlaces
carbono-hidrógeno.se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y
reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o
carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos
pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por
ejemplo en la química órganometálica que es una superposición de ambas.
Elemento químico: Es toda sustancia que no puede ser descompuesta en otras más sencillas por
procedimientos químicos ordinarios, es decir, mediante una reacción química. Es la sustancia
última, aislable, de características propias. Algunos ejemplos son el cobre, la plata, el oro, el
hidrógeno, el oxígeno, etc. En el sistema periódico figuran los elementos químicos diferentes.
Compuesto químico: Es toda sustancia formada por la combinación de dos o más elementos en
unas proporciones fijas, siendo las propiedades del compuesto diferentes de las de sus elementos
constituyentes. Los compuestos químicos pueden descomponerse en sustancias más sencillas
mediante una reacción química; en último extremo se descomponen en los elementos químicos de
que están formados.
Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento que puede entrar en combinación química para
formar un compuesto químico. Es mayor el número de átomos diferentes que el número de
elementos, porque hay elementos que poseen isótopos.
Molécula: Es la mínima cantidad de una sustancia que representa a toda esa sustancia. Las
moléculas de los elementos o sustancias simples como el oxígeno, cloro, nitrógeno, etc., están
constituidas por átomos de la misma especie. Las moléculas de las sustancias compuestas, como
el ácido nítrico, cloruro de hidrógeno, carbonato de calcio, etc., están constituidos por átomos
diferentes.
Según el número de átomos –de uno o varios elementos- que constituyen la molécula, éstas
pueden ser diatómicas (formadas por dos átomos), triatómicas (formadas por tres átomos),
tetratómicas (formadas por cuatro átomos) o poliatómicas (formadas por varios átomos).

3. Fórmula química: es la representación escrita de una sustancia. Nos indica los elementos que
constituyen la molécula y la relación en que aparece cada elemento en el compuesto (composición
cualitativa y cuantitativa de la sustancia). Por ejemplo, la fórmula del agua, H2O, nos indica que en
cada molécula de agua hay hidrógeno y oxígeno, y que éstos aparecen siempre en un
a proporción de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
OBJETIVO DE LA QUÍMICA INORGÁNICA
Entre los objetivos que nos planteamos al estudiar la cienciaquímica inorgánica están:
Comprender la importancia de la química como ciencia central que sirve de base a otras
ciencias y que permite satisfacer las necesidades humanas.
Comprender cómo se lleva a cabo la investigación científica aplicando elmétodocientífico
Entender la necesidad de realizar mediciones para cuantificar los diversos fenómenos físicos
y químicos, utilizando sistemas de unidades, especialmente el Sistema Internacional (S.I.)
Ser capaz de entender cualquier unidad de medida de un sistema a otro mediante el método
de factor de conversión.
Historia
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al
desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva
que no podía ser creada y permitía la creación de La orgánicas. Se suele clasificar los compuestos
inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidosy sales, y los óxidos se les suele dividir en
óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o
anhídridos ácidos).
El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manera semejante.
El término anhídrido básico se refiere a que cuando un óxido metálico reacciona con agua
generalmente forma una base, mientras que los anhídridos ácidos generalmente reaccionan con
agua formando un ácido.
Al ver una fórmula, generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos.

4. 1. Ácidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula,
como HCl(ácido clorhídrico).
2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidróxilo (OH-)
al final, como NaOH(hidróxido de sodio).
3. Óxidos a los compuestos BINARIOS del oxígeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos
elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremo
derecho. Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno (óxidos metálicos
binarios), como Fe2O3 (óxido férrico). Óxido no metálico cuando es un no-metal el enlazado
al oxígeno, como CO (monóxido de carbono).
4. Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni
hidróxido, como el NaCl(cloruro sódico)
Como excepción está que el ion amonio (NH4+) puede hacer la función de un metal en las sales, y
también se encuentra en las disoluciones de amoníaco en agua, ya que no existe el compuesto
hidróxido amonico, NH4OH, ni ha sido detectado en ningún sistema mediante condiciones
especiales.
CAMPO DE TRABAJO
El nombre tiene su origen en la época en la que todos los compuestos del carbono se obtenían de
seres vivos; de ahí la química del carbono se denomina química orgánica. La química de
compuestos sin carbono, fue, por ende, llamada química inorgánica. Actualmente, se obtienen
compuestos orgánicos en el laboratorio, de forma que la separación es artificial. Algunas de las
sustancias con carbono que entran en el campo de la química inorgánica incluye:
grafito, diamante (fulereno y nanotubos se consideran más bien orgánicos)
carbonatos y bicarbonatos
carburo
Otras Características
-Ocupa todos los elementos de la tabla periódica para formar sus compuestos
-forman enlaces iónicos
-forma compuestos sólidos
-tienen altos puntos de fusión y ebullición
-tienen alta conductividad eléctrica
-presentan menos isometría que la química orgánica
COMPUESTOS Y SUSTANCIAS IMPORTANTES

5. Hay muchos compuestos y sustancias inorgánicas de gran importancia, comercial y biológica.
Entre ellos:
muchos fertilizantes, como el nitrato amónico, potásico, fosfatos o sulfatos...
muchas sustancias y disolventes cotidianos, como el amoníaco, el agua oxigenada, la
lejía, el salfumán
muchos gases de la atmósfera, como el oxígeno, el nitrógeno, el dióxido de carbono, los
óxidos de nitrógeno y de azufre...
todos los metales y las aleaciones
los vidrios de ventanas, botellas, televisores...
las cerámicas de utensilios domésticos, industriales, o las losetas de las lanzaderas
espaciales.
el carbonato de calcio de nuestros huesos
los chips de siliciosemiconductores que hacen posible la microelectrónica y los
ordenadores
las pantallas LCD
el cable de fibra óptica
muchos catalizadores de interés industrial
el centro activo de las metaloenzimas
IMPORTANCIA

6. La química tiene la mayor de las importancias relativas porque está y reside en todo. Todos los
procesos, de vida, de muerte, de crecimiento, de combustión, de calor, de frío, de expansión, de
implosión, universales, macroscópicas, microscópicas…. La química lo es todo.
Si nos vamos a la importancia que tienen los productos químicos, podemos destacar aquellos que
nos sirven para facilitar el día a día y hacer más cómoda nuestra vida, como es el caso de las
anestesias en las operaciones quirúrgicas, los distintos metales usados para fabricar aviones
menos pesadas o automóviles más resistentes a los impactos, el uso de explosivos tanto para
construir, (túneles y pozos) como para destruir (armas, bombas, explosivos), el uso de nuevas
tecnologías para obtener energía, limpia o sucia, como la energía nuclear, la energía solar,
combustión de carbón…etc.
En las últimas décadas, la importancia de la química ha sido tan creciente como en los últimos
4000 años anteriores. Los progresos crecen aceleradamente y cada vez, sabemos más de la
estructura de toda las cosas.
Todos los procesos que ocurren en nuestro planeta tienen su importancia basada en la química.
Desde el más grande, como el calor del sol, hasta el más pequeño de los átomos que se mueve
dentro de nuestra nariz. Las hojas de las plantas consiguen convertir el dióxido de carbono en
oxígeno, a su vez las plantas son el principal sustrato en el que se basa la farmacopea actual y han
sido las drogas usadas desde el principio de los tiempos.
Compuestos Químicos Inorgánicos

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4.
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Compuestos Binarios Oxigenados
Anhídridos
Óxidos Metálicos
Peróxidos
Óxidos Salinos
Compuestos Binarios Hidrogenados
Ácidos Hidrácidos
Compuestos especiales
Hidruros Metálicos
Sales Halógenas Neutras o Haluros Neutros
Compuestos Ternarios
1. Hidróxidos Metálicos
2. Ácidos Oxácidos
3. Sales Oxisales Neutras
Reacciones y Ecuaciones Químicas Inorgánicas
Reacción Química: Es un fenómeno o proceso mediante 1, 2 o más sustancias se descomponen
o interaccionan entre sí, en este proceso se produce una transformación y se libera o absorbe
energía en forma de calor.
Ecuaciones Químicas: Es la descripción o representación con letras, símbolos, números de los
compuestos de reacción química, que son los reactivos y productos.

8. Tipos de Reacciones
1. Oxidación
2. Reducción
3. Combustión
4. Rápidas
5. Lentas
6. Irreversibles
7. Reversibles
8. Digestión
9. Descomposición
10. Combinación
11. Simple o Doble Sustitución
12. Hidratación
13. Hidrólisis
14. Hidrogenación
15. Nitración
Clasificación de las funciones químicas inorgánicas
Se denomina función química al conjunto de compuestos químicos, con propiedades comunes
permitiendo así diferenciarlos de los demás. Las funciones inorgánicas más importantes son:
Hidruros
Óxidos
Peróxidos
Hidróxidos
Ácido
Sales