1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CD. ALTAMIRANO.
MATERIA:
QUIMICA
DOCENTE:
ERIKA OROPEZA BRUNO
ALUMNA:
JACQUELINE RAMOS SILVAS
SEMESTRE: I
LIC.BIOLOGIA
CD.ALTAAMIRANO.GRO. A 11-OCT-12

2. SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
Se basa en nombrar
a las sustancias
usando prefijos
numéricos griegos
que indican la
atomicidad de cada
uno de los elementos
presentes en cada
molécula
Se basa en nombrar a los
compuestos escribiendo al
final del nombre con
números romanos la
valencia atómica del
elemento con un nombre
especifico (valencia o
numero de oxidación)
Indica la valencia
del elemento de
nombre especifico
con una serie de
prefijos y sufijos.

3.  Se llama también Nomenclatura iupac,
para esta nomenclatura se tiene en cuenta
el número de átomos presentes de cada
elemento y para ello se usan prefijos
numéricos excepto para indicar que el
primer elemento de la fórmula sólo aparece
una vez (mono) o cuando no puede haber
confusión posible debido a que tenga una
única valencia.

4.  Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores
de los estados de oxidación positivos (es decir
sólo de los elementos metálicos), los cuales se
expresan en la Función Química
correspondiente en numeración romana
encerrada entre paréntesis, (a menos que la
expresión matemática de la fórmula se haya
simplificado es posible determinar el valor de
oxidación por el número subíndice de la
derecha).

5.  En este sistema de nomenclatura se indica
la valencia del elemento de nombre
específico con una serie de prefijos y sufijos.

6.  Tambien llamada nomenclatura nomada o
estequiometrica, es el sistema recomendado
por la IUPAC se basa en nombrar las
sustancias usando prefijos numericos
griegos que indican la atomicidad de cada
uno de lo elementos presentes en cada
molecula.

7. compuesto sistematica stock Tradicional
Fe2O3 Trioxido de hierro Oxido de hierro III Oxido de hierro
FeO Dioxido de hierro Oxido de hierroII Oxido de hierro
Au2O3 Trioxido de dioro Oxido de oro III Oxido de oro
Ejemplos óxidos

8.  Al igual que los óxidos los hidróxidos se
pueden nombrar de tres maneras distintas.
 *Nomenclatura tradicional: Cuando el elemento
tiene un solo estado de oxidación.
Se nombra “Aidroxido” + nombre del elemento.
Ejem: Rb (OH): Aidroxido de rubidio sabiendo que
Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo
OH tiene .

9.  Se nombra prefijo + Hidroxido de + prefijo +
nombre del elemento.
 El prefijo depende del numero de moleculas
que tenga el elemento.
 1.mono 6:sexta
 2:di 7:hecta
 3:tri 8:octa
 4:tetra 9:nona
 5:penta 10:deca

10.  Se nombra “Hidroxido de + nombre del elemento +
(estado de oxidacion).
 Ejemplo:
 Fe(OH)3= Hidroxido de Hierro (III) sabiendo que Fe tiene
como estado de oxidacion3.
 Rb(OH)=Hidroxido de rubidio (I)
 Referencias:
 La IUPAC para la nomenclatura de compuestos
inorganicos 2005. La IUPAC para la nomenclatura en
Quimica organica.

11.  La sal es un compuesto químico formado por
cationes (iones con carga positiva) enlazados a
aniones (iones con carga negativa). Son el
producto típico de una reacción química entre
una base y un ácido, la base proporciona el
catión y el ácido el anión.
 La combinación química entre un ácido y un
hidróxido (base) o un óxido y un hidronio
(ácido) origina una sal más agua, lo que se
denomina neutralización.

12.  Un acido es considerado tradicionalmente
como cualquier compuesto quimico que cuando
se disuelve en agua, produce una solucion con
una acitividad de caton hidronio mayor que el
agua pura es un PH menor que 7. Los acidos
pueden existir en forma de solidos liquidos o
gases dependiendo de la temperatura. Tambien
pueden existir como sustancias quimicas que
tienen la propiedad de un acido se les
denomina acidas.

13.  * Tienen sabor agrio como en el caso del acido citrico en el naranja y
el limon.
 *Cambian el color del papel toma sol-azul a rosa el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y deja incolora ala fenuiflaleina.
 *son corrosivos
 *Producen quemaduras de la piel.
 *Son bunos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
 *Reacionan con metales activos formando una sal hidrogeno.
 Reaccionan con bases para formar una sal mas
 *Reaccionan con oxidos metalicos para formar una sal mas agua.
 Referencias
 http:/www2.div.harward.edu/labs/evans/quim.

14. Compuesto sistematica stock tradicional
HF Monoflour de
monohidrogeno
Floururo de
hidrogeno (I)
Acido flourhidrico
HCl Monocloruro de
monohidrogeno
Cloruro de hidrogeno
(I)
Acido Clorhidrico
HBr Monobromuro de
monohidrogeno
Bromuro de
hidrogeno (I)
Acido bromihidrico

15.  Un hidruro es una molecula binaria que posee un metal (
o un no metal) unido a un atomo de hidrogeno. Existen
dos tipos de hidruros metalicos y no metalicos.
 Metalicos: Son aquellos hidruros formados por hidrogeno
y un no metal. En estos hidruros el hidrogeno siempre
tiene numero de oxidacion -1 y los metales numero de
oxidacion positivos.
 No metalicos: Aquellos hidruros formados por hidrogeno y
un no metal. En estas, el hidrogeno siempre posee un
numero de oxidaccion y los no metales, el menor de susu
numeros de oxidacion y con un signo negativo.

16. compuesto Sistematica stock tradicional
MgO3 Trioxido de
monomagnesio
Oxido de
magnesio (III)
Oxido magnesico
AgH Monohidruro de
monoplata
Hidruro de plata
(I)
Nacl Monocloruro de
monosodio
Cloruro de Sodio
(I)
Cloruro sodico

17.  Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo
proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes),
por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura
molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno
del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en
una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción
inducida.
 A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones
químicas.
 Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un
estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar
según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen
constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las
magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente,
la carga eléctrica y la masa total.

18.  Analisis o descomposicion
 Descomposicion
 Sustitucion Adicion simple
 Doble ssutitucion o doble adicion.

20.  Cuando la reacción química se expresa como ecuación,
además de escribir correctamente todas las especies
participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de
átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la
izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de
ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la
ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier.
Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el
número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de
productos. H2 + O2 ® H2O
 Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar
coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada. 2
H2 + O2 ® 2 H2O .