El documento describe las teorías de Arrhenius sobre ácidos y bases, así como las sustancias anfóteras. Según Arrhenius, los ácidos liberan iones H+ y las bases liberan iones OH-. Sin embargo, algunas sustancias como el amoníaco pueden comportarse como bases sin tener iones OH-. Las sustancias anfóteras pueden reaccionar ya sea como ácidos o bases dependiendo del pH, liberando o aceptando protones. Óxidos e hidróxidos metálicos como los de zinc, aluminio y plo

1. Universidad Técnica de Machala
Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud
Escuela de Enfermería
Bioquímica
Nombre: Richard Alexander Valarezo Avila
Docente: BIOQ. CARLOS GARCÍA MSC.
Compuestos que funcionan como BASES y ACIDOS.
Ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrheniusfue quien
clasifico a los ácidoscomo aquellas sustancias que son capaces de liberar protones
(H+
) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-
. Esta teoría
tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases
sin tener en su molécula el ion OH-
. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo
existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen
reacciones ácido-base.
Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+.
HCl(ac) → H+
(ac) + Cl-
(ac)
Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-
.
NaOH (ac) → Na1+
(ac) + OH1-
(ac)
La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua,
porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla.
HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2O(l)
Arrhenius pensó que las propiedades ácidas son producidas por los iones H+
y las
básicas por los iones OH-
, puesto que ambas propiedades desaparecen en las
reacciones de neutralización.
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un
ácido o como una base.1
La palabra deriva del prefijo griego amphi- que significa
"ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la
mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

2. Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o
aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen
grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos auto ionizables como el
agua y el amoníaco.
Óxidos e hidróxidos anfóteros
El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la
solución:
En ácidos:ZnO + 2H+
→ Zn2+
+ H2O
En bases:ZnO + H2O + 2OH-
→ [Zn(OH)4]2-
Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del
manganeso.
Hidróxido de aluminio es así:
Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Óxido de plomo
con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+
[Pb(OH)4]2-
Óxido de zinc
con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
con base: ZnO+ 2NaOH + H2O → Na2
2+
[Zn(OH)4]2-