1. Historia del rubidio:
 El rubidio (del latín rubĭdus, rubio) fue descubierto en 1861 por Robert Bunsen y
Gustav Kirchhoff en la lepidolita utilizando un espectroscopio —inventado un año
antes— al detectar las dos rayas rojas características del espectro de emisión de este
elemento y que son la razón de su nombre. Son pocas las aplicaciones industriales de
este elemento que en 1920 empezó a usarse en células fotoeléctricas habiéndose
usado sobre todo en actividades de investigación y desarrollo, especialmente en
aplicaciones químicas y electrónicas
Generalidades:
 El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña
rápidamente al aire, muy reactivo —es el segundo elemento alcalino más
electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los
demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de
color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo
hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro,los
demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.
 Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y
reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.
Aplicaciones:
 El rubidio se puede ionizar con facilidad por lo que se ha estudiado su uso en motores
iónicos para naves espaciales, aunque xenón y cesio han demostrado una mayor
eficacia para este propósito. Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales

2. especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión
nocturna. Otros usos son:
 Recubrimientos fotoemisores de telurio-rubidio en células fotoeléctricas y detectores
electrónicos.
 Afinador de vacío, getter, (sustancia que absorbe las últimas trazas de gas,
especialmente oxígeno) en tubos de vacío para asegurar su correcto funcionamiento.
 Componente de fotorresistencias (o LDR, Light dependant resistors, resistencias
dependientes de la luz), resistencias en las que la resistencia eléctrica varía con la
iluminación recibida.
 En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la
epilepsia y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.
 Fluido de trabajo en turbinas de vapor.
 El RbAg4I5 tiene la mayor conductividad eléctrica conocida a temperatura ambiente de
todos los cristales iónicos y podría usarse en la fabricación de baterías en forma de
delgadas láminas entre otras aplicaciones eléctricas.
 Se estudia la posibilidad de emplear el metal en generadores termoeléctricos basados
en la magnetohidrodinámica de forma que los iones de rubidio generados a alta
temperatura sean conducidos a través de un campo magnético generando una
corriente eléctrica.
 En muchas aplicaciones puede sustituirse por el cesio (o el compuesto de cesio
correspondiente) por su semejanza química