2. SILICIO
Es el segundo elemento del
planeta
más
abundante,
el
primero es el oxígeno. Pertenece a
la familia de los carbonoideos en
la tabla periódica. Tiene 14
electrones y 14 protones, pero en
términos de interés, solo nos
interesan los 4 electrones que
dispone en su zona de valencia. Se
presenta en la naturaleza de dos
formas distintas, una amorfa y
otra cristalizada. En su forma
amorfa tiene un color marrón, en
su variante cristalizada tiene
forma de octaedros de color azul
grisáceo. Es más activo en su
forma amorfa que en su forma
cristalizada.
ESTRUCTURA DEL SILICIO
3. •
•
•
El silicio representa un 25,7 % del peso total de la
corteza terrestre y es el segundo elemento más
abundante, después del oxígeno.
Está presente en el Sol y en las estrellas, y es también
el principal componente de los meteoritos conocidos
como aerolitos.
En la tabla periódica, el silicio ocupa el número 14, que
es su número atómico, y se representa por el símbolo
Si. Es sólido a temperatura ambiente, y tiene un color
gris azulado. Se considera un elemento sami- metálico.
El átomo de silicio posee cuatro cargas eléctricas
positivas, Si4+. Sabemos que las cargas
positivas y negativas se atraen. Por lo tanto, el Silicio
puede unirse a otros átomos, de
manera que cada carga positiva sea compensada por
una carga negativa de otro elemento.
El oxígeno, por su parte, posee dos cargas negativas.
En cada palillo clavamos un ión de oxígeno, y ya
tenemos el tetraedro de silicio. Hacemos
varios tetraedros.
4. EL RADIO IONICO Y LA COORDINACION
En nuestro modelo anterior, hemos ignorado el tamaño de los átomos.
Sin embargo, este juega un papel muy importante en la combinación de
los átomos para formar minerales.
El tamaño de cada átomo, junto con las cargas eléctricas que
posee, hace que éste ejerza su atracción en un determinado radio de
acción alrededor del átomo. Este radio es el radio iónico. Así, mientras el
átomo de silicio es más grande que el átomo de oxígeno, el radio iónico
del silicio (0,39 Å) es casi cuatro veces más pequeño que el radio iónico
del oxígeno
(1,40 Å).
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio.
En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo
metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y
resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los
halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las
longitudes de onda de la radiación infrarroja.
El silicio constituye un 28% de la corteza terrestre. No existe en estado
libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos
complejos. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del
40% de todos los minerales comunes, incluyendo más del 90% de los
minerales que forman rocas volcánicas. El mineral cuarzo, sus
variedades
5. GERMANIO
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco
grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Los elementos químicos de la familia del Carbono, que
agrupa además del citado al Silicio, Germanio, Estaño y
Plomo, poseen unas estructuras atómicas que los
convierten en potentes comodines combinacionales. A
medida que su peso atómico es creciente, su estado de
agregación varía desde el gaseoso para el Carbono hasta
el metálico del resto, aunque Silicio y Germanio suelen
considerarse semimetales.
6. CARACTERISTICAS PRINCIPALES
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, deleznable, que conserva el brillo a temperaturas
ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos órgano-metálicos y es un
importante material semiconductor utilizado en transistores y
foto detectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores,
el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por
lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de baja intensidad.
Germanio Símbolo químico Ge Número atómico 32 Grupo 14
Periodo 4 Aspecto blanco grisáceo Bloque p Densidad 5323
kg/m3 Masa atómica 72.64 u Radio medio 125 pm Radio
atómico 125 Radio covalente 122 pm Configuración electrónica
[Ar]3d10 4s2 4p2 Electrones por capa 2, 8, 18, 4 Estados de
oxidación 4 Óxido anfótero Estructura cristalina cúbica centrada
en las caras Estado sólido Punto de fusión 1211.4 K Punto de
ebullición 3093 K Calor de fusión 36.94 kJ/mol Presión de vapor
0,0000746 Pa a 1210 K Electronegatividad 2,01 Calor específico
320 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 1,45 S/m Conductividad
térmica 59,9 W/(K·m)
7. PROPIEDADES QUIMICAS DEL GERMANIO
Nombre
: Germanio
Número atómico
: 32
Valencia
: 4
Estado de oxidación : +4
Electronegatividad : 1,8
Radio covalente (Å) : 1,22
Radio iónico (Å)
: 0,53
Radio atómico (Å)
: 1,37
Configuración
electrónica
: [Ar]3d104s24p2
Primer potencial de
ionización (eV)
: 8,16
Masa atómica (g/mol) : 72,59
Densidad (g/ml)
: 5,32
Punto de
ebullición (ºC)
: 2830
Punto de fusión (ºC) : 937,4
Descubridor
:Clemens Winkler 1886
8. GALIO
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado
brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde
a temperaturas cercanas a la de la ambiente (como cesio, mercurio y
rubidio) e incluso cuando se lo agarra con la mano por su bajo punto de
fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido
es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de
fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas
temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el
líquido al igual que el hielo en el agua.
Elemento químico, símbolo Ga, número atómico 31 y peso atómico
69.72. lo descubrió Lecoq de Boisbaudran en Francia en 1875. Tiene un
gran intervalo de temperatura en el estado líquido, y se ha
recomendado su uso en termómetros de alta temperatura y
manómetros. En aleación con plata y estañó, el galio suple en forma
adecuada la amalgama en curaciones dentales; también sirve para
soldar materiales no metálicos, incluyendo gemas o amtales. El
arseniuro de galio puede utilizarse en sistemas para transformar
movimiento mecánico en impulsos eléctricos. Los artículos sintéticos
superconductores pueden prepararse por la fabricación de matrices
porosas de vanadio o tántalo impregnados con hidruro de galio. El galio
ha dado excelentes resultados como semiconductor para uso en
rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser
o máser y aparatos de refrigeración.
9. La masa atómica de un elemento está determinado por la masa
total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo
átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición
donde encontrar el mercurio dentro de la tabla periódica de los
elementos, el mercurio se encuentra en el grupo 13 y periodo 4.
El galio tiene una masa atómica de 69,723 u. La configuración
electrónica del galio es [Ar]3d10 4s2 4p1. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los
electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El
radio medio del galio es de 1,0 pm, su radio atómico o radio de
Bohr es de 1,6 pm, su radio covalente es de 1,6 pm y su radio de
Van der Waals es de 1,7 pm. El galio tiene un total de 31
electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa
tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su
tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 3 electrones.
uno de los metales menos conocidos, el galio, presenta
características extremadamente singulares y es desde hace años
un enigma para los expertos. Como el galio lo mismo es sólido
que líquido, los técnicos no saben en qué emplearlo. Cuando se
le da la forma de una moneda, se asemeja mucho a uno de estos
codiciados discos, pero al cogerla con la mano el calor hace que
se derrita; El galio es lo suficientemente fuerte para hacer clavos,
pero, a los primeros síntomas de calor, se derrite como una vela.
Su punto de fusión es 29.5 grados centígrados. Al solidificarse se
parece a la plata; cuando se derrite se asemeja al mercurio
10. Es un termómetro higiénico de cristal con una
aleación de galio como líquido medidor.
El aspecto de la aleación es parecido al del
mercurio, pero totalmente inocuo y no tóxico.
El revestimiento de cristal puede desinfectarse,
lo que permite proceder a las mediciones de
manera
higiénica.
Termómetro que permite una medición exacta
sin necesidad de pilas ni de calibraciones.
Para desecharlo puede tirarse directamente a
la
basura.
Mide la temperatura de 35 a 42 grados.
La moneda de galio se escurre por entre los
dedos, al derretirse rápidamente con el calor de
la mano