1. Rubidio

2. Numero Atómico 37
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0.8
Configuración [Kr] 5s1
electrónica
Masa atómica (g/ml) 85.47
Rb-85
Rubidio 24 isótopos
Rb-87

3. Abundancia
• Es el 23° elemento más abundante y el
16° de los metales superando a otros
metales comunes como el cobre,
el plomo y el cinc . Es además 30 veces
más abundante que el cesio y 4 que
el litio, metales de cuya obtención se
extrae como subproducto.
• Se encuentra en diversos minerales
como leucita, polucita y lepidolita esta contiene un 1,5% de
rubidio y es de donde se obtiene el metal en su mayoría;
también otros minerales de potasio y cloruro de potasio
contienen cantidades significativas de rubidio como para
permitir su extracción rentable.

4. Reactividad
• El rubidio reacciona violentamente con agua o hielo a
temperaturas por debajo de –100ºC pudiendo provocar la
inflamación del hidrógeno desprendido en la reacción:
2 Rb + 2 H2O → 2 RbOH + H2
• Es tan reactivo con oxígeno que puede arder
espontáneamente con este elemento puro. El metal pierde el
brillo muy rápidamente en contacto con el aire, forma un
recubrimiento de óxido y puede arder.
Rb + O2 → Rb2O
• Reacciona con hidrógeno para formar un hidruro, uno de los
hidruros alcalinos menos estables.
2Rb + H2 → 2RbH

5. Aplicaciones