Natalia Benites 11-3

1. Informe de Química
Tabla Periodica de los Elementos
( IV a, V a, VI a, VII a)
Natalia Benítes Rodríguez
Once Tres
Profesora
Diana Fernanda Jaramillo
Institucion Educativa Exalumnas de la Presentación
Ibague
2018

2. Aquí podrás encontrar información acerca de la tabla periódica, en esta caso los grupos IVA,
VA,VIA, VIIA ,dentro de ellos los elementos que conforman este conjunto de grupos, cada uno
tiene un uso totalmente diferente ya sean metales o no metales; sus características, químicas y
especificas varían entre sí, sus aplicaciones se encuentran en los seres vivos, es decir en objetos
que nosotros utilizamos y en nuestro cuerpo como por ejemplo el oxígeno que es parte
fundamental para nuestra existencia y que se puede encontrar en el ambiente . Los elementos
químicos están conformados por su símbolo, numero atómico, electrones, entre otros mucho más,
los cuales indicaran su forma de manejo y si son metales o no metales.
La tabla periódica es un formato de suma importancia en la química en donde son conceptos
básicos para profundizar la química, cada elemento tienen propiedades diferentes en donde se
pueden distinguir unos de otros; si tenemos estos conocimientos acerca de esta información será
de gran ayuda para tener un resultado grato; así que te invito a que leas con precaución esta
información tan importante.
 Conocer los usos de cada uno de los elementos encontrados en los grupos IV, V, VI y VII.
 Identificar su símbolo, numero atómico, electrones, entre otros mucho más.

3. Grupo IV de la tabla periódica
Se estudian como no metales aunque todos tienen características semiconductoras en
algunas condiciones; además del plomo y estaño que se estudian como metales.
Propiedades
- El carbono es un no metal.
- El silicio y el germanio son semimetales, conducen la corriente eléctrica cuando
aumentan de temperatura.
- El estaño y el plomo son metales.
- Son semiconductores.
- Los elementos de este grupo, debido a la configuración electrónica en su nivel
más externo (NS2NP2), tienen como estados principales de oxidación +2 y +4.
- El estaño y el plomo se utilizan para preparar aleaciones de bajos puntos de
fusión
Elementos que conforman el grupo
 Carbono
 Silicio
 Plomo
 Germanio
 Estaño
 Flerovio

4. Información general
Simbolo: C
Número Atómico: 6
No metales
Grupo 4ª- Periodo 2
Masa atómica: 12,0111 u
Configuración electrónica: [He] 2s22p2
El carbono se encuentra muy frecuentemente puro en la naturaleza, en estado
elemental, en sus diferentes formas alotrópicas. La química orgánica es también
llamada química del carbono porque es el elemento más importante en el estudio de
esta rama de la química.
Grafito:
El grafito posee una estructura laminar (como se puede observar en la figura), las
láminas están separadas por capas, y cada capa tiene una separación entra ellas
de 3.35 Å, que se corresponde a la suma de los radios de Van der Waals, lo que nos
indica que las fuerzas entre las capas debe de ser relativamente débil. Este hecho nos
indica la blandura del grafito, así como las propiedades lubricantes, que se suele
atribuir al deslizamiento de una capa sobre la otra.

5. Fullerenos:
Se forman cuando el grafito se vaporiza en un láser. Esta es una variedad de grupos,
grandes que tienen un núcleo constante de átomos de carbono.
Se denomina fullereno a dicho agrupamiento de átomos, siendo el más famoso el
conocido como C60.
Fue descubierto en 1985 por H. Kroto, cuando intentaba estudiar la estructura de una
molécula de carbono, misteriosa hasta el momento, que existe en el espacio exterior.
La investigación demostró que un modelo de 60 átomos, era más fuerte y estable que
el resto, cosa inexplicable en aquel momento. La búsqueda de respuestas sugirió, que
los átomos se colocaban en forma de esfera formando hexágonos y pentágonos,
haciendo recordar a la forma de la cúpula del arquitecto Richard Buckminster Fuller,
de ahí que se les de el nombre de Fullerenos.
Diamante:
El diamante tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se
encuentra formado por enlaces C-C interconectados, extendiéndose a través de todo el
cristal, por lo que se dice que el diamante es una molécula gigante. La estructura
cristalina, es cúbica y se encuentra centrada en la cada, a dicha estructura se la
conoce comúnmente como red de diamante.
Es uno de los sólidos más duros que se conocen, y posee además una alta densidad, e
índice de refracción, siendo la segunda forma alotrópica del carbono más estable (la
primera es el grafito).
Su característica principal es la dureza (resistencia a la ralladura), propiedad que
permite su aplicación fundamentalmente en herramientas de pulido o de corte.
Gracias a la estructura característica, la cual es bastante rígida, es difícil la contaminación con
impurezas.

6. Información general
-Símbolo: Si
-Número Atómico
-Metaloide
-Grupo 4A – Período 3
-Masa atómica: 28,085 u
-Configuración electrónica: [Ne] 3s23sp2
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este
tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio,
son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un
elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El
punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de
2900,85 grados celsius o grados centígrados.
Características
- Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En
forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color
grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la

7. mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio
transmite más del 95 % de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
- Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se
obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un agente reductor,
como carbono o magnesio, en un horno eléctrico. El silicio cristalino tiene
una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio
tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y
una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u (unidad de
masa atómica).
- Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetrafluoruro de silicio,
SiF4 (ver flúor), y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico,
aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. También se disuelve en
hidróxido de sodio, formando silicato de sodio y gas hidrógeno. A temperaturas
ordinarias el silicio no es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas
reacciona con el oxígeno formando una capa de sílice que impide que continúe
la reacción. A altas temperaturas reacciona también
con nitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio,
respectivamente.
Usos del silicio
La utilización más frecuente del silicio es en su forma de arcilla y arena, y para la
fabricación de ladrillos, esmaltes, hormigón y cerámica en la industria de
la construcción. Unido a otros elementos químicos como el fósforo, arsénico, galio y
boro se usa para la producción de componentes para transistores, rectificadores,

8. células solares y tecnología espacial, entre otros usos.
Información general
. Símbolo: Ge
. Número Atómico : 32
. Metaloide
. Grupo 4ª – Período 3
. Masa atómica: 72, 64 u
. Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2
Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32,
peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC
(5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy
distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El
germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros
elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y
químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la
tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales. A temperatura
ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en consecuencia, se comporta como
un material quebradizo.
El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los
halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes son más
estables. Los compuestos organogermánicos son numerosos y, en este aspecto, el

9. germanio se parece al silicio. El interés en los compuestos organogermánicos se centra
en su acción biológica. El germanio y sus derivados parecen tener una toxicidad menor
en los mamíferos que los compuestos de estaño o plomo.
Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias aplicaciones
importantes, especialmente en la industria de los semiconductores. El primer
dispositivo de estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio. Los cristales
especiales de germanio se usan como sustrato para el crecimiento en fase vapor de
películas finas de GaAs y GaAsP en algunos diodos emisores de luz. Se emplean
lentes y filtros de germanio en aparatos que operan en la región infrarroja del espectro.
Mercurio y cobre impregnados de germanio son utilizados en detectores infrarrojos; los
granates sintéticos con propiedades magnéticas pueden tener aplicaciones en los
dispositivos de microondas para alto poder y memoria de burbuja magnética; los
aditivos de germanio incrementan los amper-horas disponibles en acumuladores.
Información general
. Símbolo: Sn
. Metaloide
. Grupo 4A – Periodo 5
. Masa atómica: 118,710 u
. Configuración electrónica: [Kr] 4d105s2
Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a temperatura ambiente,
cambiando de color a un gris más opaco, y es resistente a la corrosión. Se encuentra
en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la

10. corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas
condiciones sufre la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un
sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales
que la componen. Por debajo de los -18°C empieza a descomponerse y a convertirse
en un polvo gris; a este proceso se lo conoce como peste del estaño. El estaño puro
tiene dos variantes alotrópicas: el estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de
estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y
tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal,
metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por
encima de 13,2 °C.
Usos del estaño
- Se usa como protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la
fabricación de latas de conserva.
-También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.
-Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.
-Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.
-Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
-Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de
los órganos musicales.

11. -Tiene utilidad en etiquetas.
-Recubrimiento de acero.
-Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o
aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de
determinados aparatos eléctricos y electrónicos.
-El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los
esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un opacificante.
En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura.
-Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de cápsula.
Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la industria alimentaria.
-España es uno de los mayores fabricantes de cápsulas de estaño.
Información general
. Símbolo: Pb
. Número Atómico: 82
. Metaloide
. Grupo 4A- Periodo 5
. Masa atómica: 207, 2 u
. Configuración Electrónica: [Xe] 4fl45d10 6s2 6p2

12. El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo
es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no
formaba parte en la tabla periódica de Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como
un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la
elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual distiende sus
átomos, o los extiende.
El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C,
de color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es
flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a
1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al
ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud
en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya
que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico.
Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.
Usos del plomo
Su utilización como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión,
de internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada.
La ductilidad única del plomo lo hace muy apropiado para esta aplicación, porque
puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductos internos.
El uso del plomo en pigmentos sintéticos o artificiales ha sido muy importante, pero
está decreciendo en volumen. Los pigmentos que se utilizan con más frecuencia e
intervienen en este elemento son:

13.  El blanco de plomo (conocido también como albayalde) 2PbCO3.Pb(OH)2
 Sulfato básico de plomo
 El tetróxido de plomo también conocido como minio.
 Cromatos de plomo.
 El silicatoeno de plomo (más conocido en la industria de los aceros blandos)
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos,
los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz
para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación
de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir
plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La azida de plomo, Pb(N3)2, es
el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4 u otros tipos
de explosivos H.E. (High Explosive). Los arseniatos de plomo se emplean en grandes
cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para
ahuyentar insectos molestos como cucarachas, mosquitos y otros animales que posean
un exoesqueleto. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las
propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.
Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo,
conocida como PETE, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.
Información general
. Símbolo: Fl
. Número atómico: 114
. Metaloide
. Grupo 4A- Período 5

14. . Masa atómica: 287 u
. Configuración electrónica: [Rn] 5fl4 6d10 7s2 2p2
Flerovio es el nombre de un elemento químico radiactivo con el símbolo Fl y número
atómico 114. Nombrado en honor a Gueorgui Fliórov.
Hasta la fecha se han observado alrededor de 80 desintegraciones de átomos de
flerovio, 50 de ellas directamente y 30 de la desintegración de los elementos más
pesados Livermorio y Ununoctio. Todas las desintegraciones han sido asignados a los
cuatro isótopos vecinos con números de masa 286-289. El isótopo de más larga vida
conocido actualmente es el Fl114 con una vida media de aproximadamente 2,6 s,
aunque hay evidencias de un isómero, Fl114, con una vida media de aproximadamente
66 s, que sería uno de los núcleos más longevos en la región de los elementos
superpesados.
Experimentos químicos muy recientes han indicado fuertemente que el elemento 114
no posee propiedades 'eka'-plomo y parece comportarse como el primer elemento
superpesado, que presenta propiedades similares a los gases nobles debido a efectos
relativistas.
Usos de flerovio
No tiene, pues solo se han podido sintetizar unos pocos átomo

15. El grupo 5A también conocido como 15 en la nomenclatura IUPAC o del nitrógeno, es un grupo de
la tabla periódica conformados por dos (2) no metales, dos (2) metaloides y un (1) no metal, que
son, nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), y bismuto (Bi), y los dos primeros que
forman parte importante en la estructura de los seres vivos, estos elementos se distinguen por la
inestabilidad en las moléculas debido a su tendencia apromar enlaces covalentes dobles y triples,
esta es la característica que conduce a su toxicidad potencial mas evidente en el fosforo, arsénico,
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los elementos:
nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos,
más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el
nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.
Propiedades Físicas
- Todos los elementos del grupo son solidos a temperatura ambiente excepto el nitrógeno que es
un gas. - El nitrógeno y el bismuto a pesar de ser parte del mismo grupo, son muy diferentes en
sus propiedades físicas, por ejemplo, el nitrógeno es un gas spt es decir a temperatura y presión
estándar no metálico y transparente, mientras que el bismuto es un sólido quebradizo metálico.
Propiedades químicas
- Este grupo muestra un patrono en su configuración electrónica, en que todos sus elementos que
la componen tienen 5 electrones en su capa externa, que son 2 electrones en el subnivel s y 3
electrones no apareados en el subnivel p. - Los elementos más importantes de este grupo son el
nitrógeno que en su forma diatónica es el componente principal del aire y el fosforo, que como el
nitrógeno es esencial para todas las formas conocidas de vida - Los elementos de este grupo,
tienen un nivel de electronegatividad y de energía de ionización relativamente alto, por el
contrario sus radios atómicos son relativamente pequeños

16. . Símbolo N
. Número atómico 7
. Valencia 1,2,+3,-3,4,5
. Estado de oxidación -3
. Electronegatividad 3,0
. Configuración electrónica 1s22s22p3
Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en condiciones
normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen
de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno
atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a
través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado
combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas
(vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente
mineral es el nitrato de sodio.
 Tiene reactividad muy baja.  A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el litio.  A
altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario,
estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un
catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar amoniaco.
Aplicaciones
- La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de amoniaco. Además, el nitrógeno
líquido se utiliza extensamente en criogenia para alcanzar bajas temperaturas y como gas para
crear atmósferas inertes.
- Obtención de fertilizantes.
- Se usa en pequeñas cantidades en lámparas
- Es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidas, tintes, compuestos de colado o

17. de plásticos derivados de la urea.
- Cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y numerosos compuestos orgánicos
sintéticos y otros nitrogenados.
. Símbolo P
. Número atómico 15
. Valencia +3,-3,5,4
. Estado de oxidación +5
. Electronegatividad 2,1
. Configuración electrónica [Ne]3s23p3
Existen 3 formas alotrópicas más importantes que son: blanco, negro y rojo. -
- Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y sulfuro de
carbono. Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen en el ángulo de 60º de las
unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas alotrópicas.
- Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.
- Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y arde al aire por encima de los
400°C. Reacciona con los halógenos con menor violencia. Tiene una estructura polimérica con
tetraedros P4 unidos entre sí.
Aplicaciones
El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los compuestos de fósforo más empleados son
el ácido fosfórico y los fosfatos.
- Acero: desoxidante; aumenta la resistencia y la resistencia a la corrosión ayudan a que las
láminas de acero no se peguen entre sí.
- Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.

18. - Cobre: Desoxidante, incrementa la dureza y la resistencia; reduce la conductividad
eléctrica.
- Latón:Desoxidante
- Pigmentos colorantes: Azules, verdes.
- Vidrio: vidrio especial resistente al ácido fluorhídrico; opacado.
- Textiles: Mordente.
. Símbolo As
. Número atómico 33
. Valencia +3,-3,5
. Estado de oxidación +5
. Configuración electrónica [Ar]3d104s24p3
El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas metálica o arsénico alfa, gris, parda y
amarilla.
Tiene propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se sublima a 450 °C, sin fundir, dando vapores
amarillos.
El arsénico amarillo, por la acción de la luz, pasa a la forma parda y finalmente, a la gris. El arsénico
metálico arde a 180 °C desprendiendo un olor a ajo muy característico, que permite reconocer
hasta tazas de arsénico.
El arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente frágil y cristalizado que se vuelve
negro al estar expuesto al aire. Es inadecuado para el uso común de los metales dada su toxicidad
(extremadamente venenoso). es considerado como un elemento perjudicial en las aleaciones, ya
que tiende a bajar el punto de fusión y a causar fragilidad.
Aplicaciones
- El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza de las aleaciones de plomo
facilitando la fabricación de perdigones.

19. - Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y
fungicidas.
- Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal, preservantes de alimentos, procesos
de bronceado y conservación de pieles.
- El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de semiconductores.
- Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y
fungicidas.
- Se utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en cerámicas y
vidriería.
- Se usa en la industria de la pirotecnia para la preparación de bengalas.
- Se encuentra comercialmente como metal en forma de terrones, en polvo o aleaciones.
. Símbolo Sb
. Número atómico 51
. Valencia +3,-3,5
. Estado de oxidación +5
. Electronegatividad 1,9
. Configuración electrónica [Kr]4d105s25p3
El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza, muy rara vez se encuentra en forma
natural y con frecuencia se encuentra como una mezcla isomorfa con arsénico (allemonita). Su
símbolo Sb se obtiene de la palabra Stibium. Es duro, frágil y cristalizado que no es ni maleable ni
dúctil. Se encuentra en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable y se compone
de moléculas Sb4, la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una estructura
romboédrica. El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido que en
estado líquido lo cual lo hace diferente a los metales normales, en forma metálica es muy

20. quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de apariencia
escamosa.
Aplicaciones
- Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
- Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y resistencia a esfuerzos
mecánicos de la aleación. Aleaciones como Peltre, metal antifricción (con estaño), etc.
- Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes y rodamientos.
- Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación de materiales resistentes al
fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicos.
- El más importante de los compuestos en forma de óxido es el trióxido de antimonio el cual se usa
principalmente como retardante de llama.
. Símbolo Bi
. Número atómico 83
. Valencia 3,5
. Estado de oxidación +3
. Electronegatividad 1,9
. Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p3
Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo), de color blanco grisáceo y
cristalizado que tiene brillo muy apreciable. Es una de los pocos metales que se dilatan en su
solidificación, también es el más diamagnético de todos los metales y su conductividad térmica es
menor que la de otros metales (excepto la del mercurio). Se oxida ligeramente cuando esta
húmedo y es inerte al aire seco a temperatura ambiente, cuando supera su punto de fusión se
forma rápidamente una película de óxido.

21. Aplicaciones
- Manufactura de compuestos farmacéuticos.
- Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión.
- Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido,
soldaduras especiales.
- Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición y tipos metálicos.
- Se encuentra naturalmente como metal libre y en minerales, sus principales depósitos se
encuentran en suramerica, aunque en norteamerica se obtiene como subproducto del
refinado de minerales de plomo y cobre.
 Oxigeno (O)
 Azufre (S)
 Selenio (Se)
 Telurio (Te)
 Polonio (P)
Propiedades generales
- Llamado también el grupo del oxígeno, al ser este el primer elemento del grupo.
- Su configuración externa es NS2 NP4.
- Ganan o Ceden dos electrones al formar compuestos
- Los primeros elementos oxígeno, azufre y selenio son no metales
- Telurio y Polonio son metaloides.

22. - Azufre, selenio, telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos
- Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no metálico
- El oxígeno presenta un comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, solo puede formar
dos enlaces covalentes.
Descubierto en 1774 por Joseph Priesteley nacido en gran bretaña.
Es el elemento mas abundante del planeta , existe en estado liquido, solido y
gaseoso.
Combinado con agua forma óxidos.
Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire líquido como:
- Electrólosis de disoluciones acuosas alcalinas
- Descomposición catalitrica de H2O
Azufre
Se descubre en la antigüedad y se desconoce su descubridor .
Se encuentra en zonas volcanicas y en domos de sal.
- Variedades altópricas y sus propiedades fisicas en
estado solido.
- Se le encuentra de color amarillo.
- Es mal conductor de calor y no conduce electricidad
- 2 veces mas denso que el agua e insoluble en esta.

23. Descubierto en 1817 por J.J. Berzelius suecia.
- Presenta un aspecto metálico, es un semimental y
es fotoconductor. Se encuentra como impureza en los
dépositos de azufre, sulfuro y sulfato
- Se obtiene el tuesto de minerales sulfurosos
- Se encuentra en móleculas de 8 en forma sólida, en forma de vapor y aparentemente solo hay
una forma líquida.
Descubierto en 1782 por F.J. Muller. AU.
Es un metaloide con propiedades de carácter no metalico
No es muy abundante en la naturaleza, se encuentra principalmente como teleruros de plata y
oro, como impurezas las minas de sulfato de cobre.
Usos
- Oxigeno: constituye el 21 de la átmosfera terrestre, es fundamental para la vida; como oxigeno
molecular se utliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado
de pulpa y papel, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante
- Azufre: Se usa en muchos procesos industriales como la producciónde ácido sulfurico es la
sustancia mas importante en proceso industrial, en la fabricación de polvora y vulcanizado del
cacucho.
- Selenio: Se utiliza basicamente en electricidad y electrónica, como en células solares y
rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reaccion de
deshidrogenación.
- Telurio: Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en
la fabricación de dispositivos termoelectricos. Tambien se utiliza como agente vulcanizador y en la
industria del vidrio.
- Polonio: Los isotopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la investigación

24. nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas
electrostáticas.
Definición
Se conoce como Halógenos a los elementos químicos pertenecientes al grupo 7 A de la tabla
periódica, es decir el F, Cl, Br, I y At ; se encuentra en la parte extrema izquierda de la Tabla
Periódica, presentan los más altos Potenciales de Ionización y la más alta electronegatividad, en la
distribución de los electrones en sus átomos aislados se encuentran siete electrones en su nivel
cuántico de valencia; por lo que sus afinidades electrónicas son elevadas, ya que cada átomo de
halógeno puede obtener la estructura estable del átomo de gas noble más próximo en la tabla
periódica ganando un solo electrón.
El At fue obtenido artificialmente en el año de 1940 en una cantidad tan escasa que suele excluirse
al hablar de las propiedades generales de estos elementos.
Propiedades
- Poseen 7 electrones en su última capa o nivel de energía.
- Son muy electronegativos.
- Son muy reactivos.
- Forman Sales binarias al combinarse