El documento resume las propiedades y usos del carbono y los elementos del Grupo IVA, incluyendo el silicio, germanio, estaño y plomo. Explica las formas alotrópicas naturales del carbono como el grafito y el diamante, y describe los estados del silicio y sus principales compuestos. Además, detalla los usos industriales extensos de estos elementos, especialmente en la electrónica, baterías y aleaciones metálicas.

1. GRUPO IV A.
 INTEGRANTES :
 GENESIS MARIEL #5
 CRISELY RODRIGUEZ #22
3ROB

2. CARBONO Y SILICIO.

3. ELEMENTOS DEL GRUPO IVA.
 C -Carbono
 SI - Silicio
 Ge - Germanio
 Sn - Estaño
 Pb -Plomo

4. ESTADO NATURAL DEL
CARBONO.
 Grafito
 Diamante
 Fullereno
 Nanoturbos

5. Cont..
 ESTADO NATURAL.

6.  El Grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede
presentar el carbono.
 En mineralogía, el diamantes es un alótropo del carbonos donde
los átomos del carbono están dispuestos en una variante de la
estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada.
 El fullereno ( también se escribe fulereno ) es la tercera forma
molecular más estable del carbono, tras el grafito y el
diamante.
 Los nanotubos de carbonos son una forma
alotrópica del carbono, como el diamante, el grafito o
los fullerenos. Su estructura puede considerarse
procedente de una lámina de grafito enrolladas sobre
sí misma ..

7. Propiedades del carbono
 QUIMICA.  FISICAS

8. Descubridor del Carbono.
Priestley Joseph (1733 - 1804).
 Químico angloamericano y descubridor de cierto
número de gases, entre ellos el oxígeno.
Desarrolló nuevos procedimientos y aparatos para
el estudio de los gases. En el año 1774 descubrió,
con independencia de los trabajos llevados a cabo
por Karl Wilhelm Scheele, la existencia del
oxígeno. Además descubrió la existencia de gases
como el amoníaco, el clorhídrico, el dióxido de
azufre, el monóxido de carbono y el gas hilarante.

9. Método de obtención.
 Se prepara insuflando, en un generador de gases,
una corriente de vapor de agua a través de una
capa de carbono caliente:
C(s) + H2O(g) ---- CO(g) + H2(g)
También se obtiene como coproducto en la
combustión incompleta de las sustancias que
contienen carbono en su composición.

10. Principales compuesto del carbono.
 Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse
en:
 Acíclicos: son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de
carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de
átomos de carbono a que va unido, denominándose primario,
secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de
carbono.
 Cíclicos: son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo
forman átomos de carbono, la serie se llama carbocíclica, y si
éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno,
azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un
ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.
 Aromáticos: son una amplísima y muy importante serie de
compuestos derivados del benceno.

11. Uso del carbono.
 carbono
 El carbono se encuentra libre en
la naturaleza, por tanto su forma
alotrópica da para bastante; por
ejemplo con el adecuado
tratamiento puede convertirse en
diamante, respetando las
presiones, cortes,
transformaciones, temperaturas
y reacciones.

12. Cont.
 El principal uso del carbono en la industria gracia
a los hidrocarburos , el petróleo, el carbono y el
gas natural.
 El carbono es más que un simple elemento con
diferentes presentaciones o usos, es el cuarto
elemento más abundante en el universo en
cuando a masa. Lo encuentras en todas las
formas de vida, de hecho es la base química de la
vida tal como se conoce.

13. Silicio.

14. Estado natural del silicio.
 Silicio.
 El silicio realmente no existe en
estado puro y sus formas minerales
(sílices y silicatos), sobre todo en la
arena y el cuarzo, son muy poco
solubles; a su vez se encuentra, en
su estado natural en forma oxidada,
y es denominado silicio mineral.
Así, el silicio orgánico es una
molécula orgánica que ha
incorporado silicio.

15. Propiedades del silicio.
 Química.
 propiedades químicas:
 Nombre: silicio
 Valencia :4
 Numero atómica:14
 Estado de oxidación:+4
 Electronegatividad:1,8
 Radio covalente (A) 1,11
 Radio iónico (A) 0,46
 Radio atómico (A) 1,32.

16. Física.
 Propiedades física:
 Densidad (g/cm3): 2,33
 Color: Gris con brillo metálico.
 Punto de fusión (ºC): 1414.
 Punto de ebullición (ºC): 2680.
 Volumen atómico (cm3/mol): 12,06.

17. Descubridor del silicio.
Jons Berzelius :
 Lugar de descubrimiento: Suecia.
 Año de descubrimiento: 1824.
 Origen del nombre: El nombre "silicio" deriva del
latín "silex" .

18. Método de obtención.
 Silicio .
 Mediante aluminotermia a partir de la sílice,
óxido de silicio, y tratando el producto con
ácido clorhídrico en el cual el silicio es
insoluble.
 Reducción de sílice con carbono o carburo
de calcio en un horno eléctrico con
electrodos...

19. Principales compuesto.
-El compuesto más sencillo de silicio es el silano (SiH4)
un compuesto con una estructura muy
parecida al metano (hibridación sp 3 del silicio).
- El silano es un gas incoloro de P.eb = -112 ºC.
-El silano se obtiene por reacción de silicio con ácido
clorhídrico para formar triclorosilano.
-La reacción de desproporción de este genera silano y
tetracloruro de carbono.

20. Uso del compuesto
 Silicio.
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las
siliconas, en la industria de la cerámica técnica y,
debido a que es un material semiconductor muy
abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como
material básico para la creación de obleas o chips
que se pueden implantar en transistores, pilas
solares y una gran variedad de circuitos
electrónicos.

21. Uso de los elemento .
 Grupo lva:
 Germanio: Es un importante semiconductor que se usa en
fotodetectores y transistores. Su uso se ve limitado por suelevado
precio, pero se emplea en fibras ópticas, aleado con el silicio en circuitos
integrados de alta velocidad, en espectroscopios y para endurecer
aleaciones de magnesio, aluminio y estaño.
 Estaño:
El estaño tiene usos ampliamente difundidos e interviene en centenares
de procesos industriales.En forma de película, se usa como
revestimiento protector del cobre, del hierro y de los diversos metales
usados en la fabricación de latas de conserva, aunque dada la facilidad
con que se ataca por algunos ácidos resulta no apto para la elaboración
de muchas frutas y otros alimentos. Se utiliza para disminuir la fragilidad
del vidrio, en el estañado de hilos conductores y, aleado con niobio, en la
preparación de semiconductores.

22. Cont. :
 Plomo :
Entre los usos del plomo está el utilizarlo como
medio de blindaje contra la radiación, por ejemplo
en los mandiles que usan los radiólogos mientras
trabajan con rayos X. Otro uso es dentro de las
baterías que utilizan los automóviles. También se
utiliza como componente de algunas pinturas. En
las plomadas de las albañiles. Plomos para
pescar.

23. Gracias por su
atención.