Area Ciencias Naturales

1. ESTADOSDE LA MATERIA
ESTADO SOLIDO:tienenvolumenconstante yformapropia,se caracterizaporsu resistenciaacualquier
cambiode forma,lo que se debe a la fuerte atracción que hayentre lasmoléculasque loconstituyen;es
decir,lasmoléculas estánmuycercaunas de otras.
Ejemplos:El hielo,madera,rocas,helado,granizo
ESTADO LIQUIDO:tienenvolumenconstante,peronotienenformapropia,lasmoléculaspuedenmoverse
librementeunasrespectode otras,yaque estánun pocoalejadasentre ellas.Loslíquidos,sinembargo,
todavía presentanunaatracciónmolecularsuficientementefirme comopararesistirsealasfuerzasque
tiendenacambiarsu volumen.
Ejemplos:Agua, lasangre,lluvia,leche,lagrimas
ESTADO GASEOSO:cambiande volumenyde forma, lasmoléculasestánmuydispersasyse mueven
libremente,sinofrecerningunaoposiciónalasmodificacionesensuformay muypoca a loscambiosde
volumen.Comoresultado,ungasque no estáencerradotiende adifundirse indefinidamente,
aumentandosuvolumenydisminuyendosudensidad.
Ejemplos:aire,vapor,nubes,neblina,humo
ESTADO PLASMA:corresponde aun conjuntode partículasgaseosaseléctricamente cargadas(iones),con
cantidadesaproximadamente igualesde ionespositivosynegativos,esdecir,globalmenteneutro.se
formanbajotemperaturasypresionesextremadamente altas,haciendoque losimpactosentre los
electronesseanmuyviolentos,separándosedel núcleoydejandosóloátomosdispersos.
Ejemplos,el sol,pantallasconplasma, tubosfluorescentes,Materiaexpulsadaparala propulsión
de cohetes.Descargaseléctricas,lámparasde plasma
- La fusión.Esel paso de sólidoalíquido.
- La solidificación.Esel pasode líquidoasólido.
- La vaporización.Esel paso de líquidoagas. Se puede producirde dosformas:La evaporaciónyla
ebullición.
-La condensación:- La condensación.Esel pasode gas a líquido.
a) Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a
simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la
discontinuidad.
b) Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) y
presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire.
Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.
DIFERENCIAS: las mezclas homogéneas presentan 1 sola fase y no se pueden separar ni distinguir a simple
vista. como por ejemplo tintas, orines, la gaseosa el petróleo, refrescos, agua con azúcar
las mezclas heterogéneas: tienen 2 fases y se pueden separar además se pueden distinguir a simple vista
además presentan un aspecto no uniforme como por ejemplo el agua y el aceite, el concreto