Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos básicos, óxidos ácidos, hidrácidos y hidruros. Explica las fórmulas generales y los ejemplos de cada tipo de compuesto, como óxido de sodio, óxido de calcio, ácido clorhídrico, y hidruro de litio. También proporciona 10 ejemplos de cada categoría.

1. Los óxidos básicos son compuestos formados por la reacción del Oxígeno con un elemento del
grupo de los metales.
La fórmula general para los óxidos básicos es:
Oxigeno + Metal → Oxido Básico
Para escribir la fórmula molecular hay que tomar en cuenta las valencias del metal que intervienen
en la reacción, ya que sabemos que la valencia del Oxígeno es 2.
Si la valencia del Metal es 1 entonces se necesitan 2 átomos de este elemento por cada átomo de
oxígeno.
Si el metal es bivalente entonces se necesita un átomo del metal por cada átomo de oxígeno, y
para el caso de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos de
oxígeno.
10 ejemplos de óxidos básicos:
Cuando el metal actúa con una sola valencia.
1. Na2O Óxido de Sodio
2. K2O Óxido de Potasio
3. Cu2O Óxido Cuproso
Cuando el metal actúa con valencia 2:
4. CaO Óxido de Calcio
5. CuO Óxido Cúprico
6. FeO Óxido Ferroso
7. PbO Óxido de Plomo
Cuando el metal es trivalente:
8. Fe2O3 Oxido Férrico
9. Au2oO3 Óxido Áurico
10. Cr2O3 Óxido Crómico
Oxidos acidos (no metal)
Cuando el oxígeno entra en contacto con elementos no metálicos se produce una reacción que da
origen a los óxidos ácidos.
Estos compuestos son también conocidos como anhídridos. La fórmula general de la reacción para
formar óxidos ácidos es:
O2 + No Metal → Óxido Ácido

2. Para escribir su fórmula molecular se pone primero el símbolo del no metal con la valencia del
oxígeno como subíndice y luego el símbolo del oxígeno con la valencia de no metal como
subíndice.
En los óxidos ácidos el no metal usa sus valencias positivas para formar el compuesto.
10 Ejemplos de óxidos ácidos:
Cl2O Óxido de Dicloro
Cl2O3 Trióxido de Dicloro
AsO3 Óxido de Arsénico (III)
P2O3 Óxido de Fósforo (III)
N2O5 Óxido de Nitrógeno (V)
I2O Óxido de Iodo (I)
TeO2 Oxido de Telurio (IV)
SeO3 Óxido de Selenio (VI)
Br2O7 Oxido de Bromo (VII)
SO2 Óxido de Azufre (IV)
HIDRACIDOS (NO METAL)
Los hidrácidos son compuestos que se forman a partir de la combinación de hidrógeno y los
elementos del grupo XVI y XVII de la tabla periódica.O sea los elementos no metales llamados
Calcógenos y halógenos respectivamente.
La forma de nombrar a los hidrácidos es utilizando el nombre del elemento que lo forma,
terminando con el postfijo “uro”.
Cuando estos compuestos se encuentran en una disolución acuosa se denominan ácidos y el
nombre del no metal que lo constituye terminando en hídrico.
El estado de agregación de estos compuestos es el gaseoso y al entrar en contacto con el agua
presentan su acidez.
10 ejemplos de hidrácidos:
Ácido clorhídrico HCL
Sulfuro de hidrógeno H2S

3. Ácido Fluorhídrico HF
Yoduro de Hidrógeno HI
Seleniuro de hidrógeno H2Se
Bromuro de Hidrógeno HBr
Ácido Telurhídrico(H2Te)
Ácido Selenhídrico (H2Se)
Seleniuro de Hidrógenos ( H2Se)
Ácido Yodhídrico (HI)
HIDRUROS (METAL)
Un hidruro es un compuesto químico que se forma por enlace entre átomos de hidrógeno y un
metal.
Cuando se forma un hidruro el átomo de Hidrógeno queda cargado negativamente ya que se
combina tomando un electrón del metal,esto significa que el número de oxidación de este
elemento al formarlo siempre es de -1.
Algunas de las características principales de estos compuestos químicos son que por lo general
cuando se forma un hidruro la proporción del metal e hidrógeno no es un número entero, esto
significa que son compuestos no estequiométricos.
Pueden presentar algunas propiedades metálicas tal como la conductividad, excepto en el caso de
los hidruros salinos que son malos conductores de la electricidad,éstos se forman con los metales
de los Grupos I y II.
10 ejemplos de hidruros:
Hidruro Férrico III FeH3
Hidruro Férrico II FeH2
Hidruro de Sodio NaH
Hidruro de Litio LiH
Hidruro de Germanio GeH4
Hidruro de Aluminio AlH3
Hidruro de Oro AuH

4. Hidruro de plata AgH
Hidruro Cúprico CuH
Hidruro de Rubidio RbH
INGLES
En inglés, al igual que en el español, usamos ciertas palabras que son características de las
preguntas, por ejemplo: qué, quién, cómo, dónde, cuándo y por qué, mismas que se caracterizan
porque la mayoría comienzan con la letra “q”.
Cuando hablamos de hacer preguntas en inglés es muy similar, las preguntas se caracterizan por
ser oraciones “wh questions”, se les llama de esa manera ya que la mayoría de las palabras que
utilizamos para preguntar en inglés comienzan con wh.
10 ejemplos de oraciones “Wh questions”:
1. Why do you think I did that? (¿Por qué piensas que yo lo hice?).
2. Who was that person you were talking to? (¿Quién era esa persona con la que hablabas?
3. What was that think you said to me the other day? (¿Qué era eso que me dijiste el otro día?).
4. Which was that book you told me to read? (¿Cuál era ese libro que me dijiste que leyera?).
5. When are you going to come for a visit? (¿Cuándo vas a venir a visitar?).
6. Where was that place we went last week? (¿Dónde está ese lugar al que fuimos la semana
pasada?).
7. Why did you get pissed? (¿Por qué te enojaste?).
8. When did she come the last time? (¿Cuándo vino la última vez?).
9. What have you been trying to say? (¿Qué has estado tratando de decir?).
10. Who told you that? (¿Quién te dijo eso?).